氧化还原反应23 详细版课件

1、氧化还原反应第二课时一、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物相互关系：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂：降得还还原剂：升失氧二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：（1）双线桥法表示电子得失结果例1：CuO +H2 = Cu + H2得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化例2：MnO2失62e-,化合价升高，被氧化得26e-,化合价降低，被还原2KClO3 = 2KCl + 3 O2+2 0 0 +1+5 -2 -1 0步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素

2、2.线上表明电子得失数 1、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、 2HClO = 2HCl + O2 0 +2 +2 0 失2e-,化合价升高，被氧化得2e-,化合价降低，被还原氧化剂： 还原剂： 氧化产物: 还原产物：Fe CuSO4 FeSO4Cu+1 -2 -1 0得22e-,化合价降低，被还原失22e-,化合价升高，被氧化氧化剂： 还原剂： 氧化产物: 还原产物：HClOHClOO2HCl3、Cl2 + H2O = HCl + HClO4、Cu +4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O失1e-,化合价升高，被氧化0 -1 +1 得1e-,化合价

3、降低，被还原氧化剂： 还原剂： 氧化产物: 还原产物：Cl2Cl2HClHClO0 +5 +2 +4失12e-,化合价升高，被氧化得21e-,化合价降低，被还原氧化剂： 还原剂： 氧化产物: 还原产物：CuHNO3Cu(NO3)2NO22. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应物中的变价元素，标明化合价。在反应物中变价元素之间画线桥,起点是还原剂中变价元素箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上写上电子转移的数目（千万不能写得失）。2e-6e-+200+1二、电子转移的表示方法 用单线桥分析下列氧化还原反应，标出电子转移数目，并标出判断下列反应的氧化剂、还原剂、

4、氧化产物、还原产物4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、4HClMnO2MnCl2Cl22H2O1、ZnCuSO4CuZnSO42、3COFe2O32Fe3CO25、 3Cl26NaOH 5NaClNaClO33H2O5e-0 -1 +5氧化剂还原剂还原产物氧化产物三. 常见的氧化剂和还原剂：物质所含元素处于最高价态时该物质只有氧化性 常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。物质所含元素处于最低价态时该物质只有还原性 常见还原剂：活泼金属单质，如Na、Al、Fe等，以及C、H2、CO等。物质所含元素处于中间价态时该物质既有氧化性又还原

5、性 如Fe2+ 、SO2、 H2 、 H2O2 、Cl2 、Br2 、S等。 -2 0 +4 +6 S S S S只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 四、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物氧化性和还原性的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子的还原性依次减弱对应离子的氧化性依次增强K+ -Al 3+- Fe 2+ - (H+) Cu2+ Fe3+ Ag+ 四、课堂练习1. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的

6、顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-四、课堂练习1. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-A四、生产和生活中的氧化还原反应 请列举出生产和生活中的氧化还原反应实例 金属的冶炼电镀燃料燃烧易燃物的自燃食物的