氧化还原反应14 详细版课件

1、第三节氧化还原反应第二课时练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列变化属于氧化反应的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 CB D一、氧化还原反应的几个基本概念：下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂(1) Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2(2) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3) Fe+2Fe

2、Cl3=3FeCl2(4)3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(5) AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 分析下列氧化还原反应, 并指出下列反应中的氧化剂, 还原剂, 氧化产物, 还原产物你记住了吗？氧化剂， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，有 性，对应 产物；还原剂， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，有 性，对应 产物；得到降低还原还原还原氧化氧化升高失去氧化还原氧化(1)双线桥法例：CuO+H2=Cu+H2O二、氧化还原反应电子转移的表示方法3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e，化合价升高，被氧化得5e ，

3、化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失32e-，被氧化化合价降低，得23e-，被还原氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-（2）单线桥法注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。2、只须标明电子转移的总数即可(例 ne-)CuO+H2=Cu+H2O氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_

4、转移的电子数_Fe3+I I2Fe2+ 2e-2Fe3+2I- = 2Fe2+ + I2用单线桥分析氧化还原反应 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2三、电子转移方向和数目和简单计算1、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，若有56gN2生成，则发生氧化还原反应的物质的质量是 多少克？用双线桥表示该反应中电子转移的情况金属元素在化合物中只有正价，故金属单 质只有还原性。元素处于最低价，只有还原性元素处于最高价，只有氧化性元素处于中间价，既有氧化性又有还原性 四、氧化性、还原性与元素价态的关系Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S练习在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是_ ；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。 常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：Cl2、O2、S等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMn