酸和碱 详细版课件

1、第十单元酸 和 碱课题1 常见的酸和碱 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？ 讨论：1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。一、酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂实验现象记录红色无色蓝色红色蓝色红色无色红色酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸溶

2、液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色(无色)变红色 自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中

3、两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法二、常见的酸1、几种常见的酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态液态液态气味无味有刺激性气味密度(与水比较)比水大与水接近打开瓶口的现象无现象瓶口有白雾 常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。2、

4、浓硫酸的特性 稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质炭化，主要是由于浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱出，这一作用叫脱水作用。浓硫酸具有脱水性，又叫浓硫酸的腐蚀性。 3、酸的化学性质 与酸碱指示剂反应 滴加紫色石蕊试液滴加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸 红色红色不变色不变色与活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁注：a、只有活泼金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气，且金属化学性质越

5、活泼，反应越剧烈。b、金属与浓硫酸或硝酸反应时不放出氢气，而是生成水。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2、与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸注：工业上常用这一方法给金属表面除锈。提问：在用稀硫酸或稀盐酸给一铁制品除锈时，能否将铁制品长久放置在稀硫酸或稀盐酸中，为什么？铁锈溶解，溶液呈红棕色铁锈溶解，溶液呈红棕色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、与盐

6、反应回忆实验室制取二氧化碳的实验原理，并写出其化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室常用这一反应检验溶液中是否含有CO32-（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色；无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 小结：酸的化学性质（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性金属 盐溶液 + 氢气（3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水（4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐三、常见的碱1、几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗名主要物理性质注：常温下，吸收空气中的水分，在固体表面形成溶液的过程叫 潮解。易潮解的物质一般可

7、作为某些气体的干燥剂大多数碱难溶于水，易溶于水的碱有：NaOH KOH Ba(OH)2,微溶于水的碱有Ca(OH)2 ，它们可由相应的氧化物与水反应制得。其余的碱均难溶于水。烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热，在空气中易潮解。白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。2、碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH与非金属氧化物反应与盐反应2NaOH+C

8、uSO4=Na2SO4+Cu(OH)2小结：碱的化学性质与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红与非金属氧化物反应非金属氧化物+碱=盐+水与盐反应盐+碱=另一种盐+另一种碱四、酸、碱溶液的导电性盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水通入直流电源导电导电导电导电不导电盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，是因为HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中能离解成能自由移动的阴阳离子，用简单的式子表示为：（电离方程式）HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2-+2OH-酸有一些相似的化学性质，是因为在酸的水溶液中都能

9、离解出相同的阳离子H+碱有一些相似的化学性质，是因为在碱的水溶液中能离解出相同的阴离子OH-酸：由氢离子与酸根离子构成的化合物。 碱：由金属阳离子与氢氧根离子构成的化合物。你能得出答案吗？1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸C你能得出答案吗？2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.AlD你能得出答案吗？D 3、有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al