化学平衡第4课时.图像

1、化学平衡图像问题专题探讨平衡移动图像包括：Ct，转化率at，a%t，aPT，a%PT等曲线。 解题策略1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终点），三看变化趋势。2.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。3分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。 化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物

2、。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间反应速率之比=反应方程式的系数之比2A + B 3C化学反应速率图象分析(2). 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”V正V逆V正V逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况练习：看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V正V逆答： 降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V练习：看图：说出改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=突变答： 加催化剂或增大压强。平衡不移动。时间V化学反应速率图象分析V正V逆看图：化学平衡向什么方向移动？

3、V时间答 平衡向正反应方向移动。V正V逆V时间此图合理吗？为什么？不合理时间VV正V逆看图：化学平衡向什么方向移动？逆向移动1、转化率时间曲线对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空：正反应为_反应m+n_p+qm+n_p+qm+n_p+q放热3、转化率压强温度曲线对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空：m+n_p+qm+n_p+qm+n_p+q正反应为_反应正反应为_反应正反应为_反应吸热吸热放热化学平衡常见图象题型：1、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压

4、强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A、m+nq C、X点时的状态，V正V逆D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢B、C2、可逆反应nX(g)+Y(g) mZ(g)(正反应为吸热反应)，但反应达到平衡后，混合气体中X的体积分数(X)与温度(t)的关系如图所示。a点和b点是反应达到平衡时曲线上的两点；c点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若于密闭容器中以定压条件进行反应，当v正 v逆时，则在图中可表明此种情况的是（ ） A. a点 B. b点 C. c点 D.d点(X)0 t/cabd趋向于平衡状态方向 D4、转化率(或质量分数等) 压强、温度图象 3、 有一化学平衡（）（） p（）

5、（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（ ）。 正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， A4、 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（ ） A. P1P2，n3B. P1 P2，n 3 C. P1P2，n3 D. P1P2，n3 C%时间P1P2abC5、 现有可逆反应A(气)B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。a吸b6、图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(固)G(气) 2R(气)Q，y 轴表示的是（ ）(A) 平衡时，混合气中R的百分含量(B) 平衡时，混合气中G的百分含量(C) G的转化率 (D) L的转化率 B小结：速率和平衡图象分析方法1、认准横坐标和纵坐标的意义。2、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势。3、先出现拐点的