2022年山东省日照市东港区新营中学九年级上学期期中化学试卷（含答案）

1、2022年日照市新营中学第一学期期中考试九年级化学（满分 100分 考试时间 60分钟 ）真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！1、本试题分第卷和第卷两部分。2、可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ba137一、选择题（每小题有一个正确的答案，请将正确的答案涂到答题卡上，每小题2.5分，共50分）1. 水是一种重要的自然资源，下列关于水的说法正确的是（）A. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大B. 煮沸可以给水杀菌消毒C. 水的蒸发和水通电分解都属于物

2、理变化D. 将硬水过滤可得到软水【答案】B【解析】【详解】A、水沸腾时可冲起壶盖，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；B、煮沸可以高温杀菌消毒，符合题意；C、水的蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，水通电分解，有氢气、氧气等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、过滤不能除去可溶性钙、镁化合物的含量，不能将硬水软化，不符合题意。故选B。2. 下列混合物不适合用过滤的方法分离的是（ ）A. 混有泥沙的水B. 白糖和食盐C. 混有泥沙的食盐D. 用过氧化氢与二氧化锰制氧气后回收二氧化锰【答案】B【解析】【详解】A、泥沙不能溶解在水中，通过过滤可把

3、两物质分离开来；故错误；B、食盐和白糖，两种都是可溶性固体，使用过滤的方法不能将两物质分离；故正确；C、食盐能溶于水，泥沙不能溶解在水中，可通过过滤可把两物质分离开来；故错误；D、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气后回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故错误。故选B。3. 下列各图中，“ ”和“”分别表示两种不同元素的原子，表示混合物的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据题目要求，“ ”和“”分别表示两种不同元素的原子，我们可以设“ ”为A原子，“”为B原子。【详解】A、图示表示的是一个A原子和一个B原子构成的分子，且都是这种分子，只有一种分子构成的物质为纯净物

4、，故A选项错误B、图中出现了两个一个A原子和一个B原子构成的分子、两个分别由两个A原子构成的分子和B原子构成的分子，有三种分子构成了B物质，因此是混合物，故B选项正确C、图示表示的是两个A原子构成的分子，属于纯净物，故C选项错误D、图示表示的是两个B原子构成的分子，属于纯净物，故D选项错误故选B4. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是2H 2NH3 SO2 Mg2+ 2OH- H2OA. 表示离子个数的是B. 表示分子中原子个数的是C. 表示离子所带电荷数的是D. 表示分子个数的是【答案】B【解析】【分析】【详解】A、元素符号右上角数字表示一个离子带电荷的数值，不能表示离子个数，表示

5、每个镁离子带2个单位正电荷，该选项说法不正确；B、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。中的2表示每个二氧化硫分子含有2个氧原子，中的2表示每个水分子含有2个氢原子，该选项说法正确；C、元素符号上方的数字表示元素的化合价，表示氧化铜中铜元素化合价是+2，表示每个镁离子带2个单位正电荷，该选项说法不正确；D、化学式前边的数字表示分子的个数，表示2个氢原子，表示2个氨分子，该选项说法不正确。故选：B。5. 已知、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中正确的是()A. 反应前后分子的种类发生变化B. Z一定是氧化物C. 该反应可表示为

6、4X+Y=2ZD. 反应物和生成物都有单质【答案】A【解析】【详解】A、化学变化生成了新物质，分子的种类发生了变化，正确；B、Z分子是由两种原子构成的，其中一种可能是氧原子，故可能是氧化物，错误；C、化学变化是生成新分子的变化，故要把反应前后相同的分子去掉，那么该反应表示为3X+Y=2Z，错误；D、单质分子是由同种原子构成的，故反应物中有单质，生成物是化合物，错误。故选A。点睛：化学变化是生成新分子的变化，故若反应前后有相同的分子，说明该分子没有参与反应，那么要将相同的部分去掉。6. 只含一种分子的物质一定是A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物【答案】C【解析】【详解】只含有一种分子

7、的物质一定是纯净物，该纯净物中如只含有一种元素，则是单质，如含有多种元素，则是化合物，故选C。【点睛】由同种物质组成的物质是纯净物，由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A. 丁一定是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型是分解反应C. 物质丙中的元素种类一定等于甲和乙元素的种类之和D. 该反应中甲、丙质量比为7： 10【答案】C【解析】【详解】A、丁的质量分数在反应前后没有改变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，不符合题意；B、由图表可知，反应前丙

8、的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，反应后，甲的质量分数下降28%，乙的质量分数下降了6%，丙的质量分数上升了34%。根据质量守恒定律，该反应可表示为：甲+乙丙，该反应为两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应，不符合题意；C、任何化学反应前后，元素种类和数目不会改变，甲乙生成丙，故物质丙中的元素种类一定等于甲和乙元素的种类之和，符合题意；D、反应中，甲的质量分数下降28%，丙的质量分数上升了34%，两者的质量比为28%：34%=14：17，不符合题意。故选C。8. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（）A. 氧气和臭氧

9、、氯化钾、铁粉B. 澄清石灰水、水蒸气、水银C. 过氧化氢、四氧化三铁、氖气D. 食盐水、氧化镁、二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氧气和臭氧是两种物质组成的混合物，氯化钾不含氧元素不是氧化物，铁粉属于金属单质，不符合题意；B、澄清石灰水是水和氢氧化钙两种物质组成的混合物，水蒸气是氢氧元素组成的纯净物属于氧化物，水银属于金属单质，符合题意；C、过氧化氢、四氧化三铁、氖气都是一种物质组成的纯净物，不符合题意；D、食盐水是水和氯化钠两种物质组成的混合物，氧化镁是镁氧元素组成的纯净物属于氧化物，二氧化碳是碳氧元素组成的纯净物属于氧化物，不符合题意。故选B。9. 在化学反应 中，A与B2反应的质量

10、关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是 。A. 9gB. 11gC. 12gD. 14g【答案】C【解析】【详解】由图像可知，A与B2反应的质量比为1:1，将6gA和8gB2充分反应时，B2过量，即6gA和6gB2恰好完全反应，生成AB的质量为：6g+6g=12g。故选：C。10. 下列化合价的数值计算正确的是（）A. H2中H： +1价B. Hg2Cl2 中Hg：+1价C. LiCoO2中Co：+1价D. 中C：+1价【答案】B【解析】【详解】A、 单质中元素化合价为零，H2中H： 0价，错误；B、 Hg2Cl2 中中氯元素化合价为负一价，设汞元素化合价为x，化合物中

11、正负化合价代数和为零；则 x 2+(-1)2=0，x=+1；正确；C、 LiCoO2中锂元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设Co元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)2=0，x=+3；错误；D、 中氧元素化合价为负二价，设碳元素化合价为x，碳酸根化合价为负二价；则x +(-2)3=-2，x=+4；错误；故选B。11. 有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A. 都属于单质B. 元素组成不同C. C60具有稳定结构，不能燃烧D. 碳原子排列方式相同【答案】A【解析】【详解】A、金刚石、石墨和C60都由碳元素形成的碳单质，正确；B、三种物质都是由碳元

12、素组成的，错误；C、C60属于碳单质，能燃烧生成二氧化碳气体，错误；D、碳原子排列方式不相同，错误。故选A。【点睛】物质的结构决定物质的性质；金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的碳单质；金刚石是自然界硬度最大的物质，石墨质地柔软；物理性质差异大的原因是碳酸原子的排列方式不同。12. 有下列化学方程式： A+3B2=2C+2D， 若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A. 32B. 16C. 48D. 64【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，生成的C的质量7g+24g-9g=22g；设B的相对原子质

13、量为x x=16。故选B。13. 下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（）A. 10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液B. 红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30gC. 2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律D. 2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律【答案】B【解析】详解】A、10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷

14、的总质量一定为30g，符合题意；C、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；D、氢气和氧气反应：，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g氢气和8g氧气反应，氢气剩余，不能生成10g水，不符合题意。故选B。14. 2022年，全世界范围内爆发了新型冠状病毒感染导致的肺炎，某科研团队发布消息洛匹那韦（化学式为C37H48N4O5）能对病毒有抑制效果，下列对于该物质的说法不正确的是（）A. 洛匹那韦分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成B. 一个洛匹那韦分子含有37个碳原子、48个氢原子、4个氮原子和5个氧原子C. 洛匹那韦中碳元素质量分数

15、最大D. 洛匹那韦属于化合物【答案】A【解析】【详解】A、由化学式可知，洛匹那韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，符合题意；B、由化学式可知，一个洛匹那韦分子含有37个碳原子、48个氢原子、4个氮原子和5个氧原子，不符合题意；C、洛匹那韦中碳、氢、氮、氧的质量比为：（1237）：48：（144）：（165）=111：12：14：20，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；D、洛匹那韦是由C、H、N、O四种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选A。15. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得 反应前后各物质

16、的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA. 根据质量守恒定律，x的值应为2B. 物质W只含有碳、氢元素C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D. 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 1【答案】C【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g-1g=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g-1g=27g；【详解】A、由质量守恒定律，W应是反应物

17、，且参加反应的W的质量27g+44g-48g=23g，所以x的数值为23g-23g=0g，错误；B、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳、氢元素的质量等于二氧化碳和水中碳氢元素的质量，碳氢元素质量分别为、，12g+3g23g，故物质W中含有氧气元素，错误；C、该反应中的生成的二氧化碳和水蒸气的质量比44g：27g=44：27，正确；D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为 ，错误。故选C。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。16. 在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下

18、列说法不正确的是A. 水杯中的水是淡水B. 从海水中获取淡水是物理变化C. 海水通过活性炭吸附也能获取淡水D. 获取淡水的快慢与温度有关【答案】C【解析】【详解】A、从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，不符合题意；B、从海水中获取淡水，是利用水的蒸发实现的，只有水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能获得淡水，符合题意；D、温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，不符合题意。故选C。17. 下列说法正确的是A. 化学变化中分子可以再分，但其数目不会变化B. 根

19、据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C. 由不同种元素组成的物质一定是化合物D. 同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成【答案】B【解析】【详解】A化学变化中分子可以再分，化学变化中分子的数目可能变化，例如：2H2O2H2+O2，故选项A错误；B元素周期表左上方数字是原子序数，右上角符号是元素符号，正下方是相对原子质量，故选项B正确；C由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，由不同种元素组成的物质也可能是混合物，故选项C错误；D由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，故选项D错误。故选B。【点睛】

20、准确理解化学变化的微观变化、化合物、单质的宏观组成和微观构成是解答本题的关键。18. 如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A. 该实验的条件需要高温B. 木炭发生了还原反应C. 该实验中网罩的作用集中火焰，提高温度D. 该实验中的木炭粉可以换成活性炭【答案】B【解析】【详解】A、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故该实验的条件需要高温，不符合题意；B、在该反应中，木炭得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，符合题意；C、该实验中，网罩的作用是集中火焰，提高温度，不符合题意；D、该实验中，木炭和活性炭主要成分都是碳，都具有还原性，木炭粉可以换成活性炭，不符合题意。故选

21、B。19. 丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）A. 甲中碳、氢元素质量比为3:8B. 乙和丙的元素组成相同C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1【答案】C【解析】【分析】由图可知，该化学反应的一般表达式为：，配平后的化学方程式为：，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。【详解】A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为123:18=9:2，故不符合题意；B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x故符合题意；D、

22、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A. 将水通直流电一段时间B. 用等质量、等浓度的双氧水制取氧气C. 加热一定量高锰酸钾过程中，固体中锰元素质量分数随反应时间变化关系D. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物过程中固体中氧元素质量随反应时间变化关系【答案】C【解析】【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意；B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；C、加热一定量高锰酸钾过程中，高锰酸钾受热分解生成锰

23、酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量不变，固体质量逐渐减小，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，符合题意；D、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物过程中，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，固体中氧元素质量逐渐减小，但是二氧化锰中含氧元素，不会减少至零，不符合题意。故选C。二、填空、实验题21. 用化学用语表示：（1）若“”表示一个氮原子，则“”表示：_。（2）碳酸钠溶液中大量存在的阴离子：_。（3）原子序数是7和14形成的化合物：_。（4）写出硝酸的化学式并标出氮元素的化合价：_。（5）某铁的氧化物，其中铁、氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式：

24、 _。【答案】 (1). N2 (2). CO32- (3). Si3N4 (4). (5). Fe2O3【解析】【详解】（1）若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示由两个氮原子构成的一个氮分子，分子用化学式表示：N2；（2）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故碳酸根离子表示为：CO32-；（3）原子序数是7的是氮元素，通常显-3价，14号元素是硅元素，通常显+4价，故形成化合物的化学式为：Si3N4；（4）硝酸中氢

25、元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）3=0，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸中氮元素的化合价表示为：；（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，设该铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=7:3，x：y=2:3，故该氧化物的化学式为：Fe2O3。22. 按要求写出下列反应的化学方程式：（1）加热黑白两种固体混合物产生氧气的反应：_。（2）在汽车排气管上安装属气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两

26、种组成空气的气体：_。（3）在潜水艇里配备氧气再生装置，在常温下使过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：_。（4）将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图所示，该反应的化学方程式为：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】【详解】（1）氯酸钾是白色的，二氧化锰是黑色的，故加热黑白两种固体混合物产生氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；（2）CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种组成空气的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，故生成的气体是氮气和二

27、氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为；（4）由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为。23. 生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。（1）茶杯内的纯网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_。（2）如图，图中缺少的一种仪器是_，其作用是_。（3）自制净水器中常加入_，用于除去水中的异味和色素。（4）漂白粉中的Ca（ClO）2可用于饮用水消毒。工业上制备Ca（ClO）2的化学方程式2Cl2+Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，

28、X的化学式为_。（5）下列有关过滤操作的叙述不正确的是（ ）A 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘【答案】 (1). 过滤 (2). 玻璃棒 (3). 引流 (4). 活性炭 (5). CaCl2 (6). A【解析】【分析】【详解】（1）茶杯内纯网，可将茶叶与茶水分离，便于引用，该设计利用化学原理是过滤；（2）过滤需要用到三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒，如图，图中缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；（3）依据质量守恒定律：化学反应前后原子个数和种类不变，反应前氯原子是4个

29、，反应后氯原子也是4个，其中2个包含在X中，反应前钙原子是2个，反应后也是2个，其中1个包含在X中，反应前后氧原子都是4个，氢原子都是4个，X的化学式为CaCl2；（5）A、用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡，这样会导致过滤速率变慢，说法不正确，符合题意；B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，过滤时滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出，说法正确，不符合题意；C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止滤纸被戳破，说法正确，不符合题意；D、滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘，防止过滤时水样未经过滤纸流下，说法正确，不符合题意；答案：A。24. 根据如图简易电解水的装置回答问题：（1）气体a是_

30、，A极是电源的_极（填“正”或“负”）。（2）负极产生的气体有_性，火焰呈_色。（3）电解水时，在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的：_。（4）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）A 部分氧气溶于水 B 部分氧气与碳棒反应C 部分氧气被碳棒吸附 D 部分氧气与氢气反应重新生成了水【答案】 (1). 氢气 (2). 负 (3). 可燃 (4). 淡蓝色 (5). 增强导电性 (6). D【解析】【分析】【详解】（1）电解水实验中，两支试管产生气体体积较多的是氢气，与之相连的是电源负极；产生

31、气体体积较少的是氧气，与之相连的是电源正极，气体a是氢气，A极是电源的负极；（2）负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，所以火焰呈淡蓝色；（3）水的导电能力弱，为了增强导电性，在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的；（4）A、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，氧气比氢气更易溶于水，部分氧气溶于水，导致得到的氧气和氢气的体积比小于1:2，猜想合理，不符合题意；B、部分氧气与碳棒反应，导致得到的氧气和氢气的体积比小于1:2，猜想合理，不符合题意；C、 部分氧气被碳棒吸附，导致得到的氧气和氢气的体积比小于1:2，猜想合理，不符合题意；D、氧气和氢气在不同的两个电极上产生，不能接

32、触，因此不能反应，猜想不合理，符合题意；答案：D。25. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：（1）甲为_（写名称）；（2）甲乙的化学方程式为_；（3）乙丙的化学方程式为_；该反应的基本类型：_；（4）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_。【答案】 (1). 过氧化氢 (2). 2H2O22H2O+O2 (3). (4). 分解反应 (5). 构成物质的分子不同【解析】【分析】甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以都含有氧元素；丙是单质，所以丙是氧气；甲、乙是组成元素完全相同的化合物，甲和乙都能生成氧气，且甲能转化生成乙，乙通常为液体，所以甲是过氧化氢，乙是水，经过验证，