湖南省株洲市7校 2023学年高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A为加快

2、漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD为使水果保鲜。可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2、同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A非金属性XYZB原子半径XYZC单质的氧化性XYZD气态氢化物稳定性XYZ3、下列化学用语正确的是()A过氧化氢的电子式：B异戊烷的结构简式：C正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3D己烷的分子式：C6H164、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列

3、有关说法不正确的是ANH5中既有共价键又有离子键BNH5的电子式为C1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）D它与水反应的离子方程式为NH4+H+H2O=NH3H2OH25、下列有机物能与NaOH反应的是（）A乙烷 B乙醇 C乙酸 D苯6、下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A(CH3)2CHCH3 BCH3CH2CH3 CCH3CH2CH2CH3 DC(CH3)47、下列化学用语正确的是（ ）A中子数为 20的氯原子： B镁离子的结构示意图：C二氧化碳分子的电子式： D丙烯的结构简式：CH2CHCH38、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有关物质的沸点、熔点如

4、表： 下列说法不正确的是（ ）A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于 144C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来9、下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是AO2 、O3 BH、D CMg、Mg2+ DH2O2、D2O10、如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个SiSi键中插入一个O)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是()A18B212C1/28D1/21211、下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ）ACH

5、4 BC6H6 CCH3CH3 D12、下列说法不正确的是A增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多13、下列反应中不属于取代反应的是（ ）A苯的硝化反应 B乙烯使溴水褪色C苯在铁粉存在下与液溴的反应 D乙醇与乙酸发生酯化反应14、下列说法正确的是（ ）AH2、D2互为同位素BCH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C和为同一物质DCH3CH2OH和CH2OHC

6、HOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物15、下列有关晶体的说法中正确的是A原子晶体中，共价键越强，熔点越高B冰熔化时，水分子中共价键发生断裂C氯化氢溶于水能电离出H、Cl，所以氯化氢是离子晶体D碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力16、下列说法正确的是（ ）A铝合金的熔点比纯铝高B铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质

7、,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示: (1)A的结构式为_。B中官能团的名称为_。 (2)写出反应的化学方程式。_,反应类型:_。 _,反应类型:_。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式_(4)实验室怎样区分B和D?_。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作_。18、I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_。(2)分别写出下列反应的化学方程式AD_；FG_。II.为

8、测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _。19、某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式溶液分层下层呈橙色。_溶液分层_Br2+2I=I2+2Br（2）该实验的目的是_。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_，

9、得电子能力逐渐减弱。20、某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：.（1）引发铝热反应的实验操作是_（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_（3）反应的化学方程式为_.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe熔点()6601 535沸点()2 4672 750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_21、请从A和B两

10、题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。AB以下3种有机物 CH2CH2、CH3CH2OH、 蛋白质，可用作医用消毒剂的是_（填序号，下同）， 可作植物生长调节剂的_，为人体发育提供氨基酸的是_。以下3种无机物 Si、Fe2O3、Na2SiO3，可用作木材防火剂的是_（填序号，下同），可用于作光电池材料的是_，可用作油漆和涂料原料的是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C维生素C

11、具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。2、B【答案解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为XYZ，则原子序数XYZ、非金属性XYZ，结合元素周期律分析解答。【题目详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性XYZ，故A错误；B通过以上分析知，原子序数XYZ，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为XYZ，故B正确；

12、C元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性XYZ，故C错误；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性XYZ，故D错误；答案选B。3、C【答案解析】A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式：，故A错误；B. 每个碳原子有四条共价键，所以异戊烷的结构简式：，故B错误；C. 正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3，故C正确；D. 己烷属于饱和烷烃，所以分子式：C6H14，故D错误；所以本题答案：C。4、C【答案解析】ANH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，A正确；BNH5

13、属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，B正确；ANH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，C错误；DNH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4+H+H2O=NH3H2O+H2，D正确；答案选C。5、C【答案解析】A. 乙烷属于烃，不能与NaOH反应，故A错误；B. 乙醇不能与NaOH反应，故B错误；C. 乙酸能够电离出氢离子，能与NaOH反应生成盐和水，故C正确；D. 苯不能与NaOH反应，故D错误；故选C。6、D【答案解析】烷烃的一氯代物只有一种

14、，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【题目详解】A(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；BCH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；CCH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；DC(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：同一碳原子所连的氢原子是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关

15、系）位置上的氢原子是等效的。7、A【答案解析】A. 中子数为 20的氯原子可表示为： ，A正确；B. 镁离子的核外电子数是10，但质子数是13，原子结构示意图为，B错误；C. 二氧化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3，D错误，答案选A。8、B【答案解析】A. 甲苯生成二甲苯为甲基将苯环上的H取代，为取代反应，A正确；B. 甲苯的分子量小与二甲苯，所以其沸点小与138，B错误；C. 苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；D. 对二甲苯熔点较高，冷却后易形成固体，所以可用冷却结晶的方法分离，D正确。故选择B。点睛：蒸馏是利用混合液体中各组

16、分沸点不同，使低沸点组分蒸发，从而分离混合物的过程；冷却结晶过程，当温度低于物质熔点时，发生结晶。9、B【答案解析】分析：A、O2 、O3互为同素异形体；B、H和D是H的两个同位素；C、Mg最外层电子为2， Mg2最外层为8个电子；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性。详解：A、O2 、O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A错误；B、H和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故B正确；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、H2O2，

17、具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。故答案选B。点睛：同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数相同，且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同，而物理性质可能不同；同素异形体是同种元素不同结构的单质，同素异形体的结构不同，结构决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的。10、B【答案解析】由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个Si周围结合4个O，而每个O周围结合2个Si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为21，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个SiS

18、i键上插有一个O(如图所示)，因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的Si、O的原子个数之和是12(6个Si和6个O)，故B正确。故选B。11、B【答案解析】A甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误； B苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内，故B正确；C乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一种，分子中的所有原子就不可能

19、处于同一平面内。12、B【答案解析】A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A说法正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。13、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A. 苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键

20、，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；D. 乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应，D错误。答案选B。14、C【答案解析】分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.根据甲烷是正四面体结构分析；D.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。详解：A.H2、D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互

21、为同分异构体，B错误；C.甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质，C正确；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不能互为同系物，D错误。答案选C。15、A【答案解析】A.原子晶体熔融时需要破坏共价键，共价键越强，熔点越高，故A正确；B.冰融化时，发生变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故B错误；C.氯化氢溶于水能电离出H、Cl，但氯化氢常温下为气态，属于分子晶体，故C错误；D.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏的是分子间作用力，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，故D错误。故选A。16、B【答案解析

22、】分析：A合金熔点低、硬度大；B铜具有良好的导电性；C镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A铝合金的熔点比纯铝的低，A错误； B铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。C镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化

23、反应(或取代反应) 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2 分别取待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇(或其他合理方法 消毒剂（或医用酒精） 【答案解析】以A、B、D、F为突破口，结合合成路线中的信息进行分析求解。【题目详解】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；A与水反应可生成B，B、D是饮食中两种常见的有机物，则B为乙醇，D可能乙酸；F是一种有香味的物质，F可能为酯；由图中信息可知，B和D可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F， F中碳原子数是D的两倍，则可确定D为乙酸、F为乙酸乙酯；以A为主要原料合成高分

24、子化合物E，则E为聚乙烯。(1)A为乙烯，其结构式为。B为乙醇，其官能团的名称为羟基。 (2)反应为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型: 氧化反应。 反应为酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型: 酯化反应(或取代反应)。 (3)乙酸有酸性，可以与金属钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2。(4)实验室区分乙醇和乙酸的方法有多种，要注意根据两者的性质差异寻找，如根据乙酸有酸性而乙醇没有，可以设计为；分别取待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶

25、液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇。 (5)含乙醇的体积分数为75%的水溶液可以使蛋白质变性，故可作消毒剂（或医用酒精）。【答案点睛】本题注重考查了常见重要有机物的经典转化关系，要求学生在基础年级要注意夯实基础，掌握这些重要有机物的重要性质及其转化关系，并能将其迁移到相似的情境，举一反三，融会贯通。18、 +HCNCH2=CHCN nCH2=CHCl C3H6O2 【答案解析】I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚

26、氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【题目详解】(1) B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2) AD是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN ；FG是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是 nCH2=CHCl 。II. 产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是 ，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为 ，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子

27、来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol1+0.45mol2-0.45mol2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。19、Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl下层呈紫色比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）电子层数增多，原子半径增大【答案解析】（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由和实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化