河南省豫北豫南名校2023学年化学高一下期末达标测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A麦芽糖B纤维素C油脂D氨基酸2、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由A极移向B极C溶液中H+ 由B极区移向A极区DB极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O3、一定条件下进行反应2X(g)

2、Y(g)Z(s)3W(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得t图像如图，则改变的条件为( )A增大压强B升高温度C加催化剂D增大生成物浓度4、下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是()AS2、Cl、KBMg2、Na、O2CMg2、F、HDBr、Al3、Cl5、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为A显蓝色，无红色沉淀B不显蓝色，无红色沉淀C显蓝色，有红色沉淀D不显蓝色，有红色沉淀6、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A14C与16O具有相同

3、的中子数B与具有相同的最外层电子数C与OH具有相同的质子数和电子数DNa2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比7、通过标记的进行跟踪研究，医学界发现了一种的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关和的叙述正确的是A金刚石与具有相同的物理性质B转变为的过程属于化学变化C与互为同位素D与的原子中含有的中子数之比为8、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A都不易溶于水B除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D乙醇与乙酸都能发生取代反应9、现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成

4、化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：Y XCT、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强DY分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸10、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为AC30H60BC30H56CC30H52DC30H5011、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为

5、：0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.25 molL1BSO2、SO3均为0.15 molL1CSO2为0.4 molL1DSO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL112、乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ()A和金属钠反应时键断裂B和浓H2SO4共热到170 时键和断裂，和浓H2SO4共热到140 时键断裂C乙醇在氧气中完全燃烧，键断裂D在Ag催化下与O2反应时键和断裂13、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl14、一定

6、温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（ ）A1：1B2：1C1：2D1：315、下列物质不属于天然高分子化合物的是A纤维素B蛋白质C油脂D淀粉16、下列关于Na性质的描述不正确的是A密度大于水 B银白色固体 C与水反应 D熔点较低二、非选择题（本题包括5小题）17、钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应的化学方程_(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_

7、(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有_(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_、_18、下表列出了九种元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123请按要求回答下列问题：（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有_性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的

8、顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）写出元素形成的单质与水反应的化学方程式_。（5）与能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为_。19、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（2）配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫

9、酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线20、某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有_（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是_。(3)浓硫酸在该反应中的作用是_。(4)右边试管中的溶液是_，其作用是_。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_ ，反应类型是_。2

10、1、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为_。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH2=2LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项

11、符合题意）1、B【答案解析】高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。2、C【答案解析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+ 由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O，选

12、项D正确。答案选C。3、B【答案解析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【题目详解】根据上述分析可知，A该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；B正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；C加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；D增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，答案选B。【答案点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化

13、时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。4、A【答案解析】A.S2、Cl、K具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径大小为：S2ClK，从左至右半径依次减小；S2、Cl、K离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A符合题意；B.Mg2、Na、O2具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径大小为：O2Na+Mg2，从左至右半径依次增大，故B不符合题意；C.电子层数越多，离子半径越大，所以H半径最小，Mg2、F具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径大

14、小为：FMg2，故Mg2、F、H三种离子半径大小为：FMg2H，且F与H结合生成弱电解质HF，不能大量共存，故C不符合题意；D.电子层数越多，离子半径越大，所以Br、Al3、Cl三种离子半径大小为BrClAl3，故D不符合题意。故选A。【答案点睛】微粒半径大小的比较规律：层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小；层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大；核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小；电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。5、B【答案解析】据淀粉的性质和渗析原理解答

15、。【题目详解】淀粉在淀粉酶作用下，经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。故袋内液体中无淀粉，与碘水不变蓝；葡萄糖是小分子物质，能透过半透膜。故袋内液体中无葡萄糖，与新制的氢氧化铜悬浊液(加热)，无红色沉淀。本题选B。【答案点睛】淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体，胶体粒子不能通过半透膜，水解产物葡萄糖能通过半透膜。6、C【答案解析】A. 14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；B. 11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；C. NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数

16、，C不正确；D. Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。7、D【答案解析】AC60 是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；B14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；D中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为34，故D正确；故选D。8、D【答案解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A错误；乙醇也能和金属钠反

17、应，B错误；苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应，与溴水发生萃取过程，C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水，都是相互发生取代反应，D正确；正确选项D。9、C【答案解析】短周期元素中R、T原子最外层电子数是电子层数的2倍，符合条件的为C、S（稀有气体除外），由图中原子半径和原子序数关系可知R为C、T为S；Z+与Y2-电子层结构相同，则Z为Na、Y为O元素。X的原子序数介于碳、氧之间，故X为N元素。【题目详解】A.Y、Z组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；B.常温下水为液体，NH3为气体，故水的沸点高于NH3，故B错误；C.T、R的最高价氧

18、化物水化物分别为硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的强，故C正确；D.Y（氧）分别与T（硫）、X（氮）组成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故D错误。故选C。10、D【答案解析】结构中含有1个碳碳双键，就比烷烃少2个氢原子，所以当有6个碳碳双键时，比烷烃少12个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2，所以该烯烃分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为C30H50，所以选D。11、A【答案解析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，

19、计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此分析判断。【题目详解】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，某时刻(mol/L) 0.2 0.1 0.2 极限转化(mol/L) 0.4 0.2 0极限转化(mol/L) 0 0 0.4ASO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确；B反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误； CSO2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若S

20、O3完全反应，SO2的浓度最大为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误；DSO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，达到平衡SO2的实际浓度应该小于0.4mol/L，O2的实际浓度应该小于0.2 molL1，故D错误；答案选A。12、C【答案解析】A. 和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，所以键断裂，A正确；B. 和浓H2SO4共热到170 时生成乙烯，所以键和断裂；和浓H2SO4共热到140 时生成乙醚，所以键断裂，B正确；C. 乙醇在氧气中完全

21、燃烧生成二氧化碳和水，碳碳键和碳氢键都要断裂，C不正确；D. 在Ag催化下与O2反应时生成乙醛，所以键和断裂，D正确。本题选C。13、D【答案解析】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。14、D【答案解析】根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比。【题目详解】相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲

22、烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩尔，则O2为0.25摩尔，故O2与CH4的物质的量之比为1：3。答案选D。15、C【答案解析】A、纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，A错误；B、蛋白质，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，B错误；C、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C正确；D、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，D错误。答案选C。16、A【答案解析】钠的密度是0.97g/cm

23、3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A错误；Na是银白色金属，故B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；钠的熔点是97.81，熔点较低，故D正确；二、非选择题（本题包括5小题）17、2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 ACBDD 可形成原电池，加快生成氢气的速率 无水硫酸铜 碱石灰 【答案解析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【题目详解】（1）据流程图找出反应的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2Mo

24、S2 + 7O22MoO3 + 4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O；（3）步骤得固体和溶液，操作1为过滤。步骤复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，

25、防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。18、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 【答案解析】根据元素在周期表中的相对位置可知九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】（1）元素是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第A族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有氧化性；（2）元素是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是OSP，非金属性越强，氢化物越稳定，

26、则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性为PH3H2SH2O；（4）元素形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）与能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2。19、 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 B 【答案解析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶

27、，故答案为；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=1mol/L100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为5.4；(3)A容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；B浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，选；C烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不选；D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，

28、导致溶液体积偏大，浓度偏小，不选；故选B。点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和误差分析的方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。20、羟基 羧基 先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸 催化剂 吸水剂 饱和碳酸钠溶液 除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低 CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O 酯化反应 【答案解析】(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基； (2) 试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；(3) 乙酸与

29、乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4) 乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【题目详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基； (2) 实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸