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1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第二课时（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。 3、铵盐及其性质（2）化学性质： 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？思考（A） 受热易分解 稳定、挥发性酸的铵盐NH4Cl HCl +NH3(HCl +NH3 NH4Cl) 不稳定性酸的铵盐NH4HCO3 H2O +CO2 +NH3 强氧化性酸的铵盐2NH4NO3 4H2O + 2N2 + O2(炸药)3(NH4)2SO4 4NH3 + N2 + 3SO2+ 6H2ONH4HCO3加热？NH4NO3加热？NH4C

2、l加热？贮存氮肥：密封包装，放于阴凉通风处。施用氮肥：埋在土下，并及时灌水。课外视野（B） 铵盐与碱的反应NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3+2H2O鉴别: NH4+样品强碱气体湿润红色石蕊蓝色溶液反应得NH3.H2O ，加热得氨气NH4+ OH NH3H2ONH3 H2O NH3 + H2O 铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。注意实质：铵盐与碱的反应4、氨气的实验室制法NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱) 1、 反应原理2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O复分解反

3、应 （强碱制弱碱） 2、反应装置固+固须加热(同O2)向下排空气法反应 药品特点发生收集湿润红色石蕊试纸（变蓝）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2检验：思考：还可以用别的方法在实验室制取氨气吗？c、注意事项：干燥：插入视频：氨气的实验室制法下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) ABCDCD练习1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？游离态：氮气；化合态：无机物和有机物中，是构成蛋白质和核酸不可缺的成分。思考与交流 豆类植物的根瘤菌能把氮气变成氮的化合物。多数植物能吸收含氮化合物。2、有哪些生物能直接吸收含氮的化合物？

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