2021-2022学年河南省洛阳市东苑中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市东苑中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可与木炭快速反应 B常温下都能与铜较快反C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D2. 下列物质在空气里变质的过程中，不涉及氧化还原反应的是 ANa BFeSO4溶液 C. Na2O2 DNaOH参考答案：D3. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为54 B分子数之比为11C原子总数之比为4

2、3 D质量之比为11参考答案：B略4. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（ ）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀参考答案：D略5. 下列化学用语正确的是 A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式 D

3、. 质量数为37的氯原子参考答案：B略6. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2参考答案：B解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。7. 燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是A. 氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OB.

4、氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C. 甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D. 燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应参考答案：CA项，氢氧燃料电池是利用氢气与氧气的氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置，故电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O，A正确；B项，由电池的总反应可得，H元素由0价变为+1价，故2 mol氢气参加反应转移4 mol电子，B正确；C项，有O2参加的燃料电池，O2作氧化剂发生得电子还原反应，故通入氧气的一极为正极，C错误；D项，氧化还原反应实质是电子转移，利用氧化还原反应才能设计燃料电池，D正确。点睛：根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料

5、电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。8. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点（）沸点（）密度（gcm-3）水中溶解性甲-98575093可溶乙-8477090可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A.萃取法 B.过滤法 C.分馏法 D.分液法参考答案：C9. 下列不属于胶体的是（）A. 淀粉在水里形成的透明液体B. 氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D

6、. 将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体参考答案：D分散质粒子直径大小介于1100nm的分散系属于胶体，常见的分散质为高分子、分子集合体。分散质粒子直径小于1nm的分散系属于溶液，常见的分散质为小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小介于1100nm都属于胶体。蔗糖为小分子，将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体，溶液中分散质粒子蔗糖直径小于1nm，属于溶液，故选D。10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H

7、=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是

8、生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B11. 已知下表为短周期元素的部分性质。原子半径/1010m0.731.301.341.0

9、60.991.540.751.18最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是()A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C略12. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍参考答案：D略13. 下列离子方程式正确的是：A过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O= 4OH-+O2B碳酸氢钠溶

10、液加入盐酸：CO+2H+=CO2+H2OC氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+=H2OD四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O参考答案：D略14. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A B C全部 D都不是参考答案：D15. 下列各组比较不正确的是()A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. 还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C. 熔、沸点：LiNaKD. 碱性：LiOHNaOHKOH参考答案：BA锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B虽然单质

11、的还原性顺序为：KNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故B错误；C碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKCs，故C正确；D从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHCsOH，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可

12、反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水： 。参考答案：（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）（2）2 Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（3）HCO3OHCO32H2O （2分）2Na2H2O2Na+2OH-H2（2分）18. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。