2021-2022学年河南省南阳市板山坪乡中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市板山坪乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）A海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应参考答案：D【Ks5u解析】A.溴被称为海洋元素，错误；B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化，错误；C.电解氯化钠可得氢氧化钠、氢气和氯气，

2、错误；选D.2. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，第A族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属元素参考答案：D略3. 不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸 B、受热时H2S能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS D、Cl2能与H2S发生置换反应参考答案：A略4. 下列离子组

3、在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、NO3-、Fe2+、Na+ BK+、Ba2+、OH-、SO42- CAg+、NO3-、Cl-、K+ DCu2+、NH4+、Br-、OH-参考答案：A略5. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D参考答案：D略6. 日本地

4、震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体 D.I与Cl均属A族，I比Cl活泼参考答案：A略7. 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧D. 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧参考答案：BA、钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，选项A错误；B

5、、NaC1与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项B正确；C、代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，选项C错误；D、焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D错误。答案选B。8. 下列离子中半径最大的是（）ANa+BMg2+CO2DF参考答案：C【考点】微粒半径大小的比较【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2FN

6、a+Mg2+，所以O2的半径最大，故选：C9. 含有非极性键的共价化合物是ACO2 BH2O2 CNa2O2 DF2参考答案：B10. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 （ ）取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应A. B. C. D. 参考答案：略略11. 根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是ANaCl溶于水 B石墨在高温下转化为金刚石C水通电分解 D木炭燃烧参考答案：A略12. 下列说法错误的是A从1L 1 molL-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 molL-1B物质的

7、量是指物质所含微粒的数目C0.5 L 2 molL-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D冰和干冰既是纯净物又是化合物参考答案：B略13. 下列物质所属的类别正确的是（ ）。A醋酸：一元强酸 B液氯： 混合物CNa2O2：碱性氧化物DNaHSO4： 酸式盐参考答案：D略14. 右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A、左高右低 B、左低右高 C、左右一样高 D、来回振动参考答案：B略15. 下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是A448

8、mL（标准状况）Cl2 B0.5mol HClC13.35g AlCl3 D1L 0.5mol/L MgCl2溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ 填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是

9、工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O ；干燥剂是 碱石灰 （2）进气口 a （填“a”或“b”），理由是 因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气 （3）说明氨气具有的性质是 极易溶于水，与水反应生成碱 （4） （填序号）（5 化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水开发利用的部分过程如下图所示。(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)

10、2，试剂可以用_(填化学式)(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_。(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_(填字母代号)。A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯 B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.向滤液中通入C12是为了氧化Br- D.海水提镁过程中涉及复分解反应参考答案：(1)Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 (2)Ca(OH)2 (3) (4)B【详解】(1)发生反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4。(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂可以用CaO或 Ca(OH)2。

11、(3)反应的化学方程式为(4) A.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；B.电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故B错误；C. 向滤液中通入C12是为了氧化Br-发生的离子反应为Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2，富集溴，故C正确；D.海水提镁过程，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁可生成镁，其中生成氢氧化镁Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)

12、2+CaCl2；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O均为复分解反应，故D正确； 故答案为：B。【点睛】本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查。本题的易错点为D，要熟悉海水提镁的原理。18. 按要求完成下列问题。（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式CuCl2_H2SO4_KOH_（2）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合_碳酸钠溶液与稀盐酸混合_。参考答案：(1) CuCl2=Cu2+2Cl- H2SO4=2H+ SO42- KOH=K+ +OH- (2) Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+ = H2O + CO2试题分析：（1）CuCl2的电离方程式为CuCl2=Cu2+2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2+2Cl-；H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，故答案为：H2SO4=2H+SO42-；KOH的电离方程式为KOH=K+OH-，故答案为：KOH=K+OH-；（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，反应的离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2；碳酸钠溶液与稀盐酸混合反应式生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式