2021-2022学年河南省商丘市路河乡联合中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省商丘市路河乡联合中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯测定硫酸铜结晶水含量用的坩埚量筒(量浓硫酸用)A BC D参考答案：B有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。有水影响实验结果。2. 下列说法中正确的是A. 食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B. 只有不法商贩才使用食品添加剂C. 不使用食

2、品添加剂的纯天然食品最安全D. 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害参考答案：D食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害，故选D3. 某种烃与H2 11加成后的产物如上图所示,则该烃的结构式可能有 A2种 B3种 C4种 D6种参考答案：C略4. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A B C D参考答案：C5. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是A该系统中只存在

3、3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略6. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是A镁的金属性比铝弱B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C镁和铝原子的最外层电子数都为3D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应参考答案：B试题分析：A镁的金属性比铝强，A错误；B镁和铝的氧化物氧化镁、氧化铝分别是碱性氧化物和两性氧化物，都可以与盐酸反应，B正确；C镁和铝原子

4、的最外层电子数分别为2、3，C错误；D镁和铝的氧化物中氧化镁是碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应。氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，D错误，答案选B。7. 只用一种试剂鉴别正己烷、1己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用A. 酸性KMnO4溶液 B. 饱和溴水C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液参考答案：B略8. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 A降低温度B升高温度C增大压强 D增大反应物浓度参考答案：A略9. 某酯的分子式为Cn+4H2n+6O2，它是分子式为CnH2nO的X与有机物Y反应的生成物。有关X、Y的说法正确的是（ ）AX中一定含有两

5、种官能团：羟基和碳碳双键B Y的分子式为C4H6O2，其可能结构有3种C Y的分子式为C4H8O2，其属于酯类的结构有4种DX和Y都能和碳酸氢钠反应，产生二氧化碳气体参考答案：C10. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油参考答案：C11. 下列各组中两物质，互为同系物的是 A.2-甲基-1-丁烯和1，3-丁二烯 B.苯酚和苯甲醇 C.乙酸和乙酸甲酯 D.乙醛和4-甲基戊醛参考答案：D12. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t70080083010001200K1.671.111.000.6

6、00.38下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000参考答案：C考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；C、依据化学平衡三段式列式

7、计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析解答：解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），故A正确；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（m

8、ol） 1 1 0 0变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol） 0.6 0.6 0.4 0.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q=0.4K=1，此时平衡正向进行，故C错误；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000平衡常数K=0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明费用达到平衡状态，故D正确；故选C点评：本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等13. 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算

9、为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%参考答案：CA. 06 min时间内，氧气生成的物质的量为0.0224/22.4=0.001mol;c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6m

10、in3.3102molL1min1，A正确；B.随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时，c（H2O2）=（0.004-0.002mol）0.01L=0.2mol/L，C错误；6min时，H2O2分解率为：(0.002/0.004)100% =50%，D正确,选C。14. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 （ ） A氯丁烷 B甲苯 C硝基苯 D乙酸参考答案：B15. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）A负极的电极反应式是

11、：N2H4+4OH4e=4H2O+N2B极的电极反应式是：O2+4H+4e=2H2OC溶液中阴离子向正极移动D溶液中COH保持不变参考答案：A解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH4e=4H2O+N2，故A正确；B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，故B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：取水样10.0mL于锥形瓶，

12、加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是 ；(2)步骤应使用 式滴定管； (3)步聚当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 ；(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是 ；参考答案：(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)

13、蓝，无，0.01molL1；(4)偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。它与我们的生活密切相关。（1）H2O中心原子O的杂化轨道的类型为 。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质

14、发生了改变 D微粒中的键角发生了改变胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(3) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式_，(4) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键 E离子键(5) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体，在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42空间形状为： 。参考答案：每空2分高考资源网(1) SP3（2）A(3) Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 + 2 NH4+ 高考资源网（4） A 、 C （5） 正四面体略18. （8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处实验用品未画出，它们是_、_；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_ _ 如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实