2021-2022学年河南省南阳市唐河第一高级中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市唐河第一高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L硫酸 D0.5mol/L氯化钠参考答案：C略2. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素 D无法确定为哪一类元素参考答案：D略3. 胆矾（CuSO4?5H2O）高温时发生反应：2CuSO4?5H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列装置能达到实验

2、目的的是A. 装置可用于胆矾分解B. 装置可用于检验产物是否含H2OC. 装置可用于收集SO2D. 装置可用于吸收胆矾分解的SO2参考答案：D【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故 A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。4. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. NH4+、SO42-、Al3+、

3、NO3-C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、NH4+、NO3-参考答案：B试题分析：A项：HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C项：CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D项：MnO4-有颜色，不能共存，故错。故选B。点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。5. 下列物质只含有离子键的是A. CO2B. CaCl2C. NH4ClD. NaOH参

4、考答案：B【详解】A二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，选项A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项B正确；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N、H原子之间存在共价键，选项C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，选项D错误；答案选B。6. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D煤与O2的燃烧反应参考答案：C7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关

5、物质的推断不正确的是()()A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C8. 下列说法正确的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生C .物质燃烧一定是放热反应 D.吸热反应必须在加热条件下才能发生参考答案：C9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B. 胶体粒子大小在l nm l00 nm 之间C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略10. 下列反应中，属于氧化还原

6、反应的是AFe + CuSO4 FeSO4 + CuBNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaClC2H2O 电解 2H2 + O2 DMgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4参考答案：AC略11. 下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A .甲烷含碳量比乙烯的高B .甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C .甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A12. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是 （ ）3：1 2：1 1：2 1：3参考答

7、案：C13. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是（）A原子半径ABCB气态氢化物稳定性HAH2BCH3C非金属性ABCD阴离子还原性C3B2A参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则非金属性：ABC，原子序数：ABC，结合元素周期律的递变规律进行判断解答：解：同周期元素从左到

8、右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则非金属性：ABC，原子序数：ABC，则A同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：ABC，则原子半径ABC，故A错误；B非金属性：ABC，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HAH2BCH3，故B正确；C非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4H2BO4H3CO4，则有非金属性ABC，故C正确；D非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A

9、BC，则有阴离子还原性C3B2A，故D正确故选A点评：本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度中等，注意比较非金属性的角度14. 下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（）A. 氢氧化钠与碳酸氢钙反应 B. 过氧化钠与二氧化碳反应C. 单质硫与氧气反应 D. 铁粉与氯气反应参考答案：A氢氧化钠与碳酸氢钙反应，若氢氧化钠少量生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，若氢氧化钠过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；过氧化钠与二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，故B错误；单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故C错误；铁粉与氯气反应只能生成氯化铁，故D错误。15. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法

10、正确的是 AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上从海水中提取溴的方法如下：将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；向吸收塔内通入适量的氯气；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还

11、需要的玻璃仪器有_；蒸馏时碎瓷片的作用是_。（2）步骤中反应的离子方程式为_（3）步骤的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_ 。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_（填序号）A盐酸 B酒精 C乙酸 D苯参考答案：(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)Cl2+2Br- = Br2+2Cl (3)SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4 (4)D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示原电池装置，回答下列问题： （1）此电池的负极是：_，正极的电极反应式是：_。（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象_，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量

12、发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 _。参考答案：(1)铜或Cu Ag+ +e- =Ag (2)铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝 0.05mol【分析】（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（2）根据正负极上发生的反应以及电解质溶液的浓度变化判断反应现象，根据电极反应式计算通过电子的物质的量。【详解】（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，Ag为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为Ag+e-=Ag，故答案为：铜或Cu，Ag+e-=Ag。（2）原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，银极上生成银，质量逐

13、渐增大，溶液中生成铜离子，溶液颜色变蓝，当银电极质量增加5.4g，则n（Ag）=0.05mol，根据电极反应Ag+e-=Ag，可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol。故答案为：铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝；0.05mol。18. (9分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图：Cu2S中铜元素的化合价为，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)。(2)若将A中红色物质反应掉,操作I加入试剂最好是 。A. 加入适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3 C. 适量的H2O2(3)取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258时发生反应的化学方程式：，e点物质的化学式计算过程略去)。参考答案：略19. 化合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两个平衡：A(s) 2B(g)+ C(g) ；2C(g) D(g)+ 3E(g)经测定，平衡时，c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L，则B的浓度为( )A. 0.0