2021-2022学年河南省南阳市梅林中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市梅林中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：B略2. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2O22SO3，下列说法错误的是()A. 增大氧气的浓度可提高反应速率 B.

2、 升高温度可提高反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率

3、和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。3. 下列关于苯的说法中，正确的是 A在空气中燃烧时冒浓烟 B分子中含有三个CC键和三个CC键C分子中C、H元素的质量为6:1 D苯与苯的同系物化学性质完全相同参考答案：A略4. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过的能量变化示意图正确的是 参考答案：B略5. 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸

4、锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略6. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙参考答案：C略7. a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A(21a+189b) g B3(a+b) mol C189(a+b) gD(VC-d) mol 参考答案：A略8. 某化学兴趣小组设

5、计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是A. 挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B. 将装置口向上整起就可停止反应C. 蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D. 该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验参考答案：D该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、 B、 C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D错误；正确选项：D。9. 已知下列热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2b kJmol1H2（

6、g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4d kJmol1下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C 2ab0 D2cd0参考答案：C10. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A. CuCl2= Cu2+ +2Cl B. Ba(OH)2= Ba2+(OH)2C. Al2(SO4)3= 2A13+3SO42 D. HNO3= H+NO3参考答案：BA、氯化铜完全电离，电离方程式为CuCl2=Cu2+2Cl，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH，B错误；C、硫酸铝完全电离，电离方程式为Al2(

7、SO4)3=2A13+3SO42，C正确；D、硝酸完全电离，电离方程式为HNO3=H+NO3，D正确，答案选B。点睛：掌握电离方程式的书写注意事项以及物质的电离情况是解答的关键，书写时需要注意以下几点：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。11. 关于反应的说法错误的是( )A.外界条件可以改变平衡状态 B.达到平衡时正、逆

8、反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化 D.该反应所建立的平衡是动态平衡参考答案：C平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。答案选C。12. 下列能用浓硫酸干燥的气体是A氨气 B硫化氢 C氧化硫 D溴化氢参考答案：C13. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H+2Cl?=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

9、，Ba2+SO42?=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+=CO2+H2OD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2参考答案：B【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2HMg2+H2，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2+SO42BaSO4，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程

10、为MgCO3+2H=CO2+H2O+Mg2，故C错误；D、Ca(HCO3)2是强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2。故D错误。故选A。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。14. 以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：CH3CH2CH2CH2OH其中能氧化成醛的是（）AB只有C和D和参考答案：C考点：醇类简介；常见有机化合物的结构分析：由醇氧化为醛时，醇应为RCH2OH，若与OH相连的C上只有1个H被氧化为酮，若与OH相连的C

11、上不含H，不能发生催化氧化，以此来解答解答：解：醇发生催化氧化的规律是：当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛；当连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮；当连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化；根据以上规律对题中四种有机物进行判断由结构简式可知，均符合RCH2OH，可氧化为醛，而氧化为酮，不能被氧化，故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化结构上的特点，题目难度不大15. 下列实验操作中正确的是()A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C

12、. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D【详解】A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管容积的1/3，故B项错误；C项，烧杯不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）

13、。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。（3）NO(NO2) ，化学方程式 。参考答案：（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO2HNO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层

14、，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。（1）锌镀层完全反应的标志是 。（2）如何检验铁片已经洗净 。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平

15、均厚度（单侧）/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧） cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种） 、方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42+H2。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6molL1 NaOH溶液中。回答下列问题：（4）装置中导管a的作用是 。（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，

16、需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm molL1）。则镀锌铁皮的厚度为 cm。（写出数学表达式）参考答案：（1）反应速率突然减小（1分）。（2）取最后一次洗涤液，加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】 （1分）（3）4.21510-4（1分）； 镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终

17、点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。（任意两点给2分，其他合理答案也给分）（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下。（1分）（5） （2分，回答或给1分） （6） （2分）18. 某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。（1）求R的原子量。（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；（3）写出R与氯气发生反应的化学方程式。参考答案：19. 恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)n(A)bn(B)，问a、b各为多少？参考答案： 0.4，5mol a=0.5， b=5解析：恒温时，密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g) 发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4。若与上述平衡保持同温、同压，且n (A):n (B)=2：1，则为等效平衡