2021-2022学年黑龙江省绥化市羊草第二中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省绥化市羊草第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是 A乙醇和乙酸 B汽油和柴油 C苯和CCl4 D乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液参考答案：D略2. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置常用于分离熔沸点不同的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：A略3. 在室温下将pH=3的硫酸溶液

2、与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（ ）A.9:2 B.2:9 C.9:4 D.9:1参考答案：A略4. CaCO3和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是 组号温度（）CaCO3的状态盐酸浓度（mol/L）A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒4参考答案：D试题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，并与速率成正比，据此分析A温度比BCD低，所以A反应速率比BCD慢，BD中固体为小颗粒，C为块状，BD比C反应速率快，D中盐酸浓度比B大，所以D中反应速率比B快，反应速率最快的是D，故选D5. 升高温度能加

3、快反应速率的主要原因是 A活化分子能量明显增加 B降低活化分子百分数 C增加活化分子百分数 D降低反应所需要的能量参考答案：C略6. 能够经过催化加氢得到2-甲基戊烷的烯烃有( )A.2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：略7. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断参考答案：C略8. 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）ANe和 ArBH和Na+CNe和ClDF和S2参考答案：B【考点】质子数、中子

4、数、核外电子数及其相互联系【分析】各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个，据此分析解答【解答】解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子AAr原子核

5、外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故A错误；BH和Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故B正确；CCl核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故C错误；DS2核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故D错误；故选B9. 天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是()A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B该物质中最多有7个碳原子共平面C1 mol该化合物最多可与5 mol Br2完全反应D 1 mol该化合物与NaOH溶液作用

6、消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol参考答案：D10. 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是A、纤维素 B、麦芽糖 C、蛋白质 D、葡萄糖参考答案：D略11. 下列说法中不正确的是 A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略12. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 温度(T)的影响 压强(P)的影响ACO2(g)+2N

7、H3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H0BCO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g) H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g) H0 D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H0参考答案：A略13. 下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OH 2e= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2 e= 2Ag + 2OH。据此判断，氧化银是A正极，并被还原 B负极，并被氧化 C正极，并被氧化 D负极，并被还原 参考答案：A略14. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则

8、溶液中不可能大量存在的离子是( )ACl- BH+ COH- DHCO3-参考答案：D略15. 芳香族化合物X（C8H8O4）的苯环上的一卤代物只有两种，X不能与NaHCO3（aq）反应，而等物质的量的X分别与足量的Na和NaOH（aq）充分反应后消耗n（Na）n（NaOH）23，则X必定含有 ACOOH BCHO C醇羟基 D酚羟基参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，

9、如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.(1)测定目的：测定片牌软包橙汁维生素C含量(2)测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-(3)实验用品及试剂仪器和用品：自选指示剂 (填名称)，浓度为7.5010-3mol/L标准溶液，蒸馏水.(4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点.滴定至终点的现象

10、是 (5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是 mg/L.(6)问题讨论：滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? (填编号)A.是 B.可能是 C.不是制造商可能采取的做法是 A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂对上述做法，你的意见是 A.同意 B.不同意 C.调查后再作结论参考答案：(3)淀粉溶液 (4)酸式滴定管 活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去.(5)滴定次数待

11、测液体积(ml)标准碘液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值12990mg/L (6)不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化，影响测定结果 C；C；C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)已知盐A的化学式为C2H8N2O2，盐B的化学式为C2H4NO2Na，A跟苛性钠溶液共热时可转化为B，并放出氨气。则A盐的结构简式为，名称为 ；A跟苛性钠反应的化学方程式为 。参考答案：；氨基乙酸铵18. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。

12、乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH_。参考答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)10519. （15分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3。常温下，0.1 molL-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3） c（SO32-）（填“”、“”或“”），原因是 。黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中 作阴极。（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子。已知25时如下数据，请完成下列问题：