中考化学易错点总结

1、4 2 3 2 2 33 2 4 2 3 2 2 33 2 3 2 2 3 2 2 2 初中化学常的几种题型结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质路分析方法（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要

2、领、方法后，解答题目时要审清题目要求， 分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。2. 混合物的离：（1）可溶性与难溶性物质的混合 常用溶解、过滤、蒸发三步操作加 以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯； 和 Na 的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种 变化不大时，可考结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离如NaCl 和 KNO 的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 和 NaCl 混 合物。可将混合物先溶于水入适量 溶液得到 BaCO 和 溶液。 CO =BaCO +2NaCl。将沉淀过滤出，洗后在沉淀中加入适量盐酸 溶液，又得

3、到 溶液， 逸出。 +2HCl =BaCl +H 最后分 别将 溶液和 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 固体。注意用化学方法或用物理方法进行混合物分离时要区别除杂质与分离物 质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉留原物质即可而混合物分离是 几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。3. 物质的鉴：3 3 3 3 2 3 2 3 4 3 2 3 3 3 3 3 2 3 2 3 4 3 2 3 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来鉴别两瓶无色溶液 哪瓶是 或 KNO 。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是 KNO 溶

4、液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H+ OH ：紫色石蕊试液或 试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。 Cl：AgNO 溶液和稀 有白色沉淀。SO4： 溶液和稀 有白色沉淀。CO ：稀HCl 石灰水有 CO 。PO ：AgNO溶液有黄色沉淀。NH+：强碱溶液（NaOH）有 NH 。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图H（3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不 用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别 和 SO24时，只能用 BaCl 溶液不能用 AgNO 溶液。（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜

5、色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别： 几种溶液含不同阳离子时，常选用 剂。BaOH )溶液或 NaOH 溶液做鉴别试B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。4 2 CO4 2 CO 4 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气 体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一 种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别： 观察法

6、：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴 别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4. 物质的鉴：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出 来，从而确定某物质。鉴定“用实验方法确定或证明等用语意义相同。如：用 化学方法证明某白色固体是硫酸铵鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含 NH+），还要检验它是否是硫酸盐（含 ）。从而确定此白色固体是( NH ) 。5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推 理作出正确的判断以确定所给的未

7、知物是什么物质不可能是什么物质；确定 混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型常见的有文字叙述图 表式、链条式三种形式推断题论哪种形式推断都必备的知识有反应规律物 理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分 析，如某物质溶于水是生成”还是得到，“生成是反应产物，得 ”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有 3 。沉淀溶解但无气体生成时，一般 。部分溶解时，一定有 或 AgCl 。 解推断应注意：4 2 4 2 4（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的

8、结论要准确， 既要明确的肯定，又要明确的否定。（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在” 。与现象不 吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”有某种物质的 存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在” 【典型题】题 1 用一种试剂鉴别 NaClNH NH SO Na 四种无色溶液。 解析用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别但困难的是如何 找出这种试剂来鉴别生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试 试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的 方法特效离子法。从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴

9、别四种物质的试剂应选 Ba(OH ) 。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找一种试剂鉴别几种不同物质实用的快 速方法。反应的化学方程式为： (OH ) 2 NH ( ) Ba NO ) H O NH 3 2 2 3( NH ) Ba (OH ) H 2 2 4 3 SO Ba OH ) BaSO 2 2 4题 2白色固体 A 加热后生成无色气体 B 白色固体 ，若将白色固体 C 加入盐酸中可得到无色液体 D，将溶液 D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀 硝酸的白色沉淀 E，气 B 入澄清石灰水中产生白色沉淀 。根据以上实验写 出 A、B、D、F 六种物质的化学式。2 4 4 4 2 2 3 2 2

10、 3 3 2 2 4 3 2 4 4 4 2 2 3 2 2 3 3 2 2 4 3 解析：这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条更有利于思路分析。A( 固) ( )气 F 固） SO 4 固 D（E （）（不溶于稀 NO ）3在“链条”分析时，有“正推断”和逆推断。应特征、找突破口。现分五步 分析此题。（1常见的不溶于稀 酸的白色沉淀应首先考虑 BaSO 和 AgCl确定 E 是 。（2）由生成物 逆推导反应物 D 中必含 2，阴离子再逆推导 HCl 得出 D 中含 Cl，因此可确定 D 是 。（3生成物 D 是 推导 C 中 Ba能是 (OH 。（4）由气体 B 加石灰水，可确定 F

11、 ，逆推导确定 B CO 。（5）由 A 分解产物中，B 为 CO ，排除 (OH )，确定 C 是 BaO，逆推反应 A 是 。此题答A D BaSO CaCO 。 题 3下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉，D 为一 气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： （1） 为可溶碱G 蓝色沉淀。 A 为 D 可能为 。 （2）若 G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则 I 为 。 （3） 、H 都属于盐，且 G 蓝色溶液，则 I 可能为 ； 可能为 。解析由题中框图关系可知色粉末与一种气体在加热条件下反应生成 A、2 4 2 42

12、 3 3 22 4 2 2 4 2 2 2 43 2 2 2 2 4 2 42 3 3 22 4 2 2 4 2 2 2 43 2 2 2 43 3 3 B 两种物质，应为氧化铜被还原。因为 点燃可生成 B，所以 D 为氢气， 为 水，或 D ，B 为 ，C 为 CuO，A 为 。因 CuO 可与酸反应，所以 I为酸， 为铜盐，当 G 为蓝色沉淀Cu (OH 时F 为可溶性碱，H 为盐。 H为难溶性盐，则 F 为 (OH ，H 为BaSO ，I H SO 。若 G、 都属于盐，且 为蓝色溶液，则根据复分解反应 的规律 H 为难溶性盐若 I 为 则 为 CuCl F 为 AgNO 为 ) ， H

13、 为 AgCl若 I H SO 则 为 为 为 H BaSO 。答：（1）A Cu；D 可能为 或 。（2）I H SO 。（3）I 能为 或 H SO ， 可能为 AgNO 或 。题 年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所 系”。请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ ClO ）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化 物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。（ ）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三 个车间各自排放的污水中均无沉淀物各车间的污水分别含有以下六种物质中 的各两种：KOHK SO 、AgNO 、Ba(NO ) 、KCl

14、、 。为 止污染水源， 某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。试剂现象石蕊试液氯化钡溶液车间甲乙丙可确定丙车间排放的污水中含有蓝色紫色红色白色沉淀无明显现象白色沉淀和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀 A 是 ， 若各步处理均完全反应，最终排放液 的溶质是 ，在农业上它可用作复2 2 43 3 4 3 3 3 4 2 2 43 3 4 3 3 3 4 3 2 3 合肥料。解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。 甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质 ，与之能共存且与氯化 钡溶液反应生成白色沉淀说明含有 K 或

15、 车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有 ( ) 2与 则甲车间排放的污水中含有 与 K SO 间排放的污水使石蕊变红含有酸性物质 HNO ，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO 。 甲乙混合生成沉淀 A 为BaSO ，继续与丙混合，生成沉淀 B 为 AgCl，最后溶液中只剩余 KNO 。答：（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。 （2）丙车间排放的污水中含有 和 AgNO 。沉 A 为 ，最终排放液 C 的溶质是 。题 5 在一定条件下托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀 盐酸的烧杯，天平成平衡状态加入下列各物质反应后天平一定保持平

16、衡的 是（ ） 分别加入等质量的 、Al，金属 Mg 全溶解，金属 Al 有剩余B. 分别加入等质量的 Al、，两种金属完全溶解C. 分别加入等质量的 Na 和 CaCO 盐酸有剩余D. 分别加入 Al 和 Mg ,两种金属完全溶解答： Mg 2HCl 2/3Al24 73 18设盐酸中溶质的质量为 73g，MgAl 的质量为 ，则当金 Mg 全溶解，2 33 2 2 2 3 3 2 33 2 2 2 3 3 2金属 Al 有剩余时，18m，即 不足量，产生氢气的质量以 Mg 计算，Al 有剩余产生氢气的质量以盐酸计算以二者不同则天平不平衡若 =24g， 则 恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质

17、量均为 2g，此时天平时平衡的， 所以天平一定保持平衡的不能选 A。B. 因为 Al 种金属完全溶解所以酸过量则等质量的两种金属产生 的氢气质量不等，则天平不平衡。C. Na CaCO 2HCl106 100 73因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的 CO 的质量不等，天平不 平衡。D. 因为两种金属完全溶解，所以酸均过量Mg H m24 2 2224g（22g）2/3Al 2HCl m 18 2 16（22g）可见，天平两边实际增重相等,所以天平平衡。D 为正确答案。题 6硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后， 有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

18、。则滤液中含 有的金属离子为 ，析出的少量金属为 。解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉会发生置换反 应，金属与盐发生置换反应时属与盐中的阳离子金属活动性差距越大反应越容易发生，所以先发生： 出来后再发生：Fe 2 AgNO Fe ( NO ) 2 Ag3 3 ，当银离子都被置换Fe Cu ( ) Fe( NO ) Cu3 2 2当有少量金属析出过滤后，向滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了 = ) +2Ag ，还未发生Fe NO ) ( ) 3 。因此滤液中含有的金属离子为Fe、 Ag和2 2 2 22 2 2 2 22 2 22 2，析出的少量金

19、属为 Ag 。答： 滤液中含有的金属离子为 、Ag+和 Cu2+，析出的少量金属为 Ag 。 题 71将 H 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 液中，红色消失。甲同学认为这是由于 H O 是二元弱酸（H 2），消耗了 OH而使红色褪去。乙同学认为 H O 具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一 个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。解析：依题意可知：甲H 与 生中和反应，酚酞未被消耗。乙H 氧化酚酞，NaOH 未消耗。只需通过实验验证，酚酞和 哪一种物质存在即可。设计方案有二种：其一取溶液少量继续加 NaOH，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存 则甲正确，否则乙正确。其二取溶液少量滴加酚酞

20、，若溶液变红，证明 NaOH 尚 则乙正确， 否则甲正确。题 8 无水乙酸又称冰醋酸（熔点 ） 在室温较低时，无水乙酸就 会凝结成像冰一样的晶体请简单说明在实验中若遇到这种情况时你将如何从 试剂瓶中取出无水乙酸。解析：这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。 醋酸凝结成晶体后无法从试剂瓶中直接倒出用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻 璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，所以将醋酸熔 化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚能直接用酒精灯加热将试剂瓶置于热水 中一会儿，熔点为 醋酸即可熔化。答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸熔化 后将醋酸从瓶口倒出

21、。初中化易点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯是相对的，不纯是绝对的2.冰共存物是纯净物，洁净的气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干不是冰，水银不是银4.燃和爆炸都既是物理变化，是化学变化5.干升华是物理变化，导电导是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分 离气体是物理变化二、空气1.通情况下氮气不活泼，但那通常情况，氮元素很活泼2.二化碳不是空气污染物3.氧性质“较活泼”，不是“活泼”4.稀气体也是有化合物的5.氧不可燃但可助燃CO 不助燃但可燃6.三实验室制氧气的反应均为解反应7.不所有生物都需要氧气，空中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯

22、氧气都有利于健康8.铁在空气中不燃烧9.氧地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一元素可以组成混合物，但定不可以组成化合物2.雨、自来水、海水、河水、水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水 不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽时分子体积不变，分子间变大4.大分物质熔化体积变大，但例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中数不一定等于质子数，中数可以为 02.相原子量和分子量都没有单，是一个比值3.氢相对原子质量不为 1，是比 1 稍4.由子组成的化合物没有分子，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了

23、原子的个数比5.C0 、S0 、Ti0 中均没有 0 分 6.食和*的标签中标有 X（素符号）的含量，这个 的是元素而不是原子，更不是 单质7.大分金属单质常温常压下是态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷 状态8.地中氧的含量位于首位，但气中不是9.地中含量最多的金属是铝而是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含 量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外 电子的粒子不一定就是 Ne 原子也可能是 、F、Na或 Mg等等11.化合物中各元素化合价的代数和为 子团中元化合价的代数和为 电注 意正负）12.氧一般为-2

24、 价，过氧化氢中氧-1 价（注意氢不+2 价），氟氧化物中氧为正价 13.氢一般为+1 价，活泼金属的氢化物（如 NaH）中氢-1 价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成 15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化变化中，元素和原子种类变，但物质和分子的种类一定改变2.通实验验证质量守恒定律时若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前 后质量不守恒3.根一个物质参加反应的条件以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可

25、利用化学变化中一种元素质量不变和 H+所中和的 OH-量守恒来巧妙地解决化学 计算。六、碳及其氧化物1.金石没有导电性但极其坚硬石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变 化是化学变化2.常下碳不活泼，但高温下碳以与许多物质反应3.初阶段，可以认为碳不以离的形式存在224.C0 无毒，可溶但不是易溶于5.活金属如钾钙钠镁可在二氧碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换 反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭6.一化碳中毒是化学变化7.二化碳使得紫色石蕊变红是为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不 能使石蕊试纸变红七、燃烧与热量1.白在空气中自燃不是因为空的温度达到了

26、白磷的着火点是为白磷在空气中缓 慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点2.降灭火时，可燃物的着火点变，而是温度降到了着火点下3.燃不一定需要氧气参与4.甲不是最清洁的能源5.某质在氧气中充分燃烧生成氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素不证明 其中有氧元素八、金属1.合是混合物，形成合金是物变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存 在，合金一定有金属性2.紫是纯铜，青铜和黄铜都是的合金3.金活动性顺序是在常况下的高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠 可以置换钾4.钾是最活泼的金属，金不是不活泼的金属5.活性越强的金属与酸溶液反越剧烈（钾钙钠除外）6.钾钠可以与水反应生成

27、相应属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属 先与水反应7.铜和稀盐酸、稀硫酸反应8.所的“置换酸中的氢”是指氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸九、溶液1.不是相对的，溶解是绝对的没有绝对不溶的物质2.溶都是混合物3.汽可以除去油污是因为油污溶于汽油洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污4.气、液体、固体均可以作为质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如 碘可以溶解于酒精5.说解度的时候要注意三点：度，单位，饱和6.溶在溶剂中可以以原子、分、离子的形式存在8.同溶剂中可以溶解多种溶质比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖十、酸和碱1.水弱电离的，水可以电离出少量的氢离子和氢氧根，这是一个可

28、逆的过程2.碳钠不是酸也不是碱，而是，只是在水中显碱性3.石遇酸变红，遇碱变蓝，酚遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学 变化4.将蕊加入酸中，是石蕊变红不是酸变红5.酸碱都有一定的腐蚀性，使时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化6.稀浓硫酸不可以将水倒入硫中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌， 不可以用量筒稀释浓硫酸7.浓酸在空气中生成白雾是因浓盐酸有极强的挥发初中常见的酸除了硫酸都有挥 发性），是物理变化8.氨是一种碱，在水中能电离铵根离子和氢氧根离子9.在中阶段，所有的酸和碱之都可以发生反应生成盐和水10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

29、11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化 镁12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化+，不考虑二氧化碳溶解13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以 在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反 应15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中 一定

30、含有氢离子（不考虑水自身的电离）16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应17.中和反应都是放热的18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸 性还是碱性pH 试纸量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤 同理20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水十一、盐和化肥1.铵离子在初中可以认为是金离子，但氨不能排在金属活动性顺序中2.盐盐之间也可以发生复分解应3.氯钠在农业上的主要作用是种4.生盐水是 0.9%的食盐溶液5.碳氢钠既可以与酸反应，又与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸

31、钾、碳酸钠和 水十二、化学与生活1.淀没有甜味，但是经过酶催水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼 后有甜味2.人所需的六大营养物质中，类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等 于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂3.重属中毒时，要立即服用含大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白 质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。4.医上用 X 射检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的 Ba2+，硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即盐酸，注意不是硫酸）5.维素不能提供能量，它的作是调节人体的新陈代谢6.钠钾、钙不是人

32、体内的微量素7.菠不能与豆腐同时食用的原是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难 以吸收的沉淀物8.加盐中加入的不是单质碘（单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘 化钾和氧气9.缺会导致甲状腺症，但是碘量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量 的问题，不足或过量都会影响人体健康10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合 物十三、实验专题1.一原则实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后*给物质加热时，先预热，再对准*的部位加热点燃可燃性气

33、体时先验纯再点燃称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中进行化学反应时，一般先装固*，再加液*气体净化时，先除杂，再干燥在实验桌上，易燃、易爆、强氧化*要分开放置，特别是要远离火源实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2.各仪器的使用注意事项试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要 先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗

34、，不得混用细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二 氧化硅反应量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受 热膨胀而不准确漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷冷凝管：冷凝水从下口进、上口出另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3.实室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应长颈漏斗锥形瓶的装置气密性查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水， 若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好

35、排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约 能源的实验原则验满：氧气：带火星的木条，木条复燃 二化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化 学变化4.验空气的组成（氧气的体积数）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导

36、致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹 紧，瓶内空气受热从导管逸出5.溶的配置1.步：计算、称量、溶解、装2.称氯化钠时两张盘中均要垫（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行3.量的使用：如要量取 40ml 水，先倒水至 ，再逐滴滴加至 40ml，量筒要放在桌子 上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数4.导质量分数偏大的原因：将从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水 时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6.粗提纯1.步：溶解、过滤、蒸发、结、计算产率2.玻棒的作用

37、：溶解时加快溶、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体 3.计产率不应为 1，若大于等 1 或非接近 1 是计算错误或没有提纯完全4.导产率偏小的原因：溶解或滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或 蒸发时溶液大量飞溅等导致产率偏大的原因：穿滤（滤纸破损）7.常离子的检验与除杂除杂的一般原则：不引入其它杂质以下凡是加入 XX 离子均视为入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际 情况具体分析硫酸根：取样品加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除杂方法：加入 钡离子碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀，除杂方法：加入钙离子氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀 加热，生成黑色固体 除：加入氢离子（酸）氯离子：取样品加入硝酸银，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂法：加入银离 子钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少） 除杂： 加入碳酸根钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂