2021浙教版科学中考第一轮复习-化学模块(三)空气、氧气、二氧化碳【word,】

1、2021 教版科中考第一复习 -化学模（三）空气、氧气二氧化碳一、 空气的组 空的分用空气的成分体积分数主要用途供给呼吸，如用于潜水、医疗急救等氧气(O ) 21%(较多 氮气(N ) 78%(最大 稀有气体 0.93%二氧化碳0.04%支持燃烧，如用于炼钢、气焊、气割金属助燃剂 用作保护气如焊接金属的保气品包装及灯泡中的 填充气（化学性质较不活泼）用于制造低温环境(医疗上冷冻麻醉生产氮肥、硝酸的原料用作保护-化性质不活泼可以制成多种用途的电光源-电时能发出不同颜色的光 (物性质氦气用于制造低温环境用作气体肥料光作用的原料用于灭火原 密比空气 b.可燃、不助)(CO 业和食品的原(可用于制纯碱

2、、尿素和汽)干冰即态二氧化碳可作制剂用于人工降雨1空组成的究(1)探究空气中是否有二氧化碳方法：用大针筒把空气压入澄清石灰水中；现象：澄清石灰水变浑浊，但变浑浊的速度较慢；结论：说明空气中含有二氧化碳但含量较少。(2)探究空气中是否含有氧气方法：取一瓶空气和一瓶氧气，将一根燃着的小木条先后插入两个集气瓶中；现象：燃着的小木条在空气中继续安静地燃烧，在氧气中燃烧得更旺；结论：空气中含有氧气，但浓度较低。(3)探究空气中是否含有水蒸气方法：取一烧杯，里面装上冰块，烧杯上放一个装有无水硫酸铜粉末的表面皿；现象：白色的无水硫酸铜粉末变蓝；结论：空气中含有水蒸气。空在类活生中重作(1)氧气一供给呼吸急时

3、常用氧气帮助病人呼吸是支持燃烧，氧气具有助燃性， 常用于富氧炼钢、焊接与切割金属、液氧炸药等方面。(2)氮气：性质较不活泼。灯泡中充氮气可延长寿命；食品包装中充氮气可防腐、保鲜；氮 气还是制化肥、炸药的重要原料；液氮可作制冷剂；氮是构成人体蛋白质的主要元素。(3)稀有气体：化学性质不活泼，常用作保护气；可制成各种用途的电光源。二测空中气量实测原：磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器压强减小，在大气压 作用下水被压入密闭容器中，进入容器内的水的体积就代表了空气中所含氧气的体积。实装实步 先集气瓶内加入少量水，将集气瓶内水面上的容积分成五等份并做上记号。 连装置，并检查装置的气密性。2 用

4、水夹夹紧橡皮管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 待磷熄灭并冷却至室温后，振荡集气瓶，打开止水夹。实现： 红磷燃烧，产生大量白烟； 冷后打开止水夹，进入密闭容器中的水 的体积约占密闭容器剩余容积的 1/5实结：气中氧气的体积约占空气体积的 1/5。疑点 实过程中要确保装置的气密性良好。如果气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内 压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得氧气的体积分数偏小。 红应过量，燃烧时才能完全消耗掉瓶内空气中的氧气。如果红磷的量不足，则不能把 集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 实结束后装置冷却至温后才能打开止水夹

5、则会因为集气瓶内气体温度较高， 气体压强较大，从烧杯进入集气瓶中的水的体积减小，导致测量结果偏小。 在验前，导管应预先注满水，否则在燃烧完毕，装置冷却后打开止水夹时，进入的水 会有一部分留在导管中，使得进入集气瓶内水的体积减小，导致测量结果偏小。 测得出氧气体积分数大于 1/5 可能原因A.燃烧匙插入得太慢，导致空气受热膨胀 逸出；止夹没有夹紧，导致燃烧红磷时空气从橡皮管中逸出。 可来反应的物质必须是易与氧气反应而不是与空气中其他气体反应，且没有气体生成 的物质。不能采用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷完成本实验。硫和木炭燃烧后的生成物分 别为二氧化硫和二氧化碳均为气体这些气体的体积会弥补反应所消

6、耗的氧气的体积 致测量结果不准确而丝在空中难以燃烧瓶内空气的体积几乎不会变化因而集气瓶 内的水面几乎不上升。三空污物来和治空污物 空污染物的来源：化石燃料的燃烧，如汽车排出的尾气、工业废气和烟尘、火山爆发 产生的粉尘和气体等。 主污染物：CO、氮氧化物SO 、氧、可吸入颗粒物。防空污的法减少污染物的排放量、合理规划工业区和非工业区、植树造林等。空质指的要容目前计入空气质量指数的污染物SO 、NO 、可吸入颗粒物O 和 CO 等。 全性气境题温效、氧洞酸等3五氧氧的理质化性(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，降温可液化成淡蓝色的液态 氧。(2)化学性质：氧气是一种化学性质比

7、较活泼的气体，能支持燃烧，具有助燃性，在一定条 件下能与许多物质发生反(如表。氧气与常见物质 的反应实验现象反应原理注意事项a.做丝燃烧实验与金属反应(以铁为例铁在氧气中剧烈 燃烧，火星四射， 生成一种黑色固 体，并放出热量点燃 3Fe2O Fe O 时，应该在集气瓶底 部放少量水或细沙， 防止溅落的熔化物炸 裂瓶底；b.铁丝不能 在空气中燃烧，易在与非金属反应(以木炭磷 为例)木炭在空气中持 续红热氧中 剧烈燃烧出 光放出热量生 成的气体能使澄 清石灰水变浑浊硫在氧气中燃烧， 产生明亮的蓝紫 色火焰空中 燃烧产生淡蓝色 火焰成刺激点燃CO CO点燃SO SO潮湿的空气中生锈做木炭在氧气中燃烧

8、 的实验时，将夹木炭 的坩埚钳由上而下慢 慢伸入是为了确保木 炭和瓶内氧气充分反 应，现象明显a.硫用量不能过 多瓶装少量水， 目的是吸收生成的二 氧化硫，防止对空气与化合物反应(以甲烷为例)性气味的气体 放出热量磷在氧气或空气 中燃烧生量 的白烟放热 量甲烷在氧气或空 气中燃烧生 蓝色火焰出 量的热点燃 4P5O 2P O 点燃CH 2O CO 2H 造成污染此反应生成的是 P O 固体小颗粒，现象应 描述为白烟，而不是 白雾(指小液滴甲烷气体与空气或氧 气混合点燃时，易发 生爆炸，故点燃甲烷 前要检验甲烷气体的 纯度4 氧的验制及验法实验原理发生装置收集方法2KMnO K MnO MnO

9、O MnO2KClO 2KCl3O 固体加热型 查检装置气密性)：将导一端浸入水中， 用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出， 或者手撤离后在导管中形成一段水柱，证明装置 不漏气；否则应塞紧或更换橡皮塞。MnO2H O 2H OO 固液常温型 查将橡皮管用弹簧夹夹 住，打开分液漏斗活塞，向分 液漏斗中加入一定量水后。若 锥形瓶与漏斗形成液面差，说操作 装装药品)药应平铺在试管底部锰明装置不漏气。步骤操作步骤酸钾制氧气时，应在试管口塞一团棉花，防止高 锰酸钾颗粒随氧气进入水槽气或堵塞导管。 定将管固定在铁架台)铁夹在离试 管口 1/3 处管要略向下倾(止凝结在试 管口的小水珠倒流入试管底部，使

10、试管破。 点点酒精灯使精外焰在试管下方 来回移动，使试管均匀受热，再集中在药品部位 加热。 收收氧气)排法收集氧气时集气瓶 内装满水，不留空气。当导管口产生连续均匀的 气泡时开始收集，瓶中水排尽出现大气泡时，瓶 中氧气集满。b.向上排空气法收集氧气时，应将 带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，即 证明氧气已集满。 离导撤离水)。 熄熄酒精灯。 装将黑色的二氧化锰加 入锥形瓶，另将带有分液漏斗 和导管的双孔橡皮塞塞紧瓶 口，放置好集气瓶，最后向分 液漏斗中加入过氧化氢。 收将分液漏斗活塞打开， 让过氧化氢溶液从分液漏斗 中滴入锥形瓶并收集氧气。 正给收集满氧气的集气 瓶盖上毛玻璃片，正放在桌

11、面 上。检验方法将带火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃，即证明是氧气。5六二化二化的理质化性(1)二氧化碳的物理性质无色味气体密度比空气大能溶于水，固体二氧化碳叫干冰。 (2)二氧化碳的化学性质 一情况下，不能燃烧，也不支持燃烧。 与反应：反应的化学方程式为 CO H CO ，酸不稳定，易分解，反应的化学方 程式为 CO H O 。 二化碳的特性使澄清石灰水变浑浊应的化学方程式为 Ca(OH) CO =CaCO O(用检验 CO 的在。 CO 与 NaOH 反般用 NaOH 溶液来吸收 CO 应的化学方程式为 2NaOHCO CO H O。二化的验制及验法(1)实验原料：石灰石或大理石和稀盐

12、酸。(2)原理：CaCO 2HCl=CaCl CO (3)装置如图)(4)收集及验满用向上排空气法收集 CO ，燃的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明 CO 已集 满；收集满后盖上毛玻璃片，正放在桌面上。(5)二氧化碳的检验：可将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明被检 验气体是二氧化碳，否则不是二氧化碳。(6)疑难点 CO 实室制法的原料只能选石灰石和稀盐酸选用浓盐酸浓盐酸有挥发性， 易导致收集的二氧化碳不纯能选用稀硫酸为稀硫酸与石灰石反应生成的 微，覆盖在石灰石的表面会阻碍反的进一步进行不能选用碳酸钠粉末代替石灰石为 反应太剧烈，气体生成速率太快，不便于控制，产生的气体难以

13、收集。 利大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，长颈漏斗下端管口必须伸入到液面以下，防止气 体从长颈漏斗中逸出用液斗代替长颈漏斗时生装置中的导管伸入锥形瓶内无须 太长，更不能伸到液面以下。 收 CO 一般能用排水法，因为 CO 溶于水，通常用向上排空气法收集。 区二氧化碳的验满与检验：验满时利用二氧化碳不可燃也不支持燃烧的化学性质，将 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明 CO 收集满；但检验二氧化碳不能使用燃着的木条为以令燃着的木条灭的不可燃也不支持燃烧的气体种类很多一定是二氧 化碳，故需通入澄清石灰水中，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的化学性质进行检验。6二化的途与性的系(1)光合作用的原料

14、气肥料；(2)灭火(3)冰作制冷剂(4)化工产品的原料。 七CO O 制实及关质比2 2气体种类二氧化碳氧气反应物状)大理石固)和稀盐(液 体高锰酸钾固体)或过氧化 氢液体)和氧化锰固 体反应条件常温加热或常温与空气密度比 较比空气大比空气大溶解性能溶于水不易溶于水八臭层温效与碳活1. 臭层的作用：能吸收大部分紫外线，对生物起到保护的作用。【特别提醒a.引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃类化学物质。b.臭层的保护：禁止生产和使含氯氟烃类化学物质的制冷剂、发泡剂等。c. 低臭氧含量的增加会引起光化学烟雾，危害森林、建筑等。2. 温效应大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用球起着保温作用化碳含量的增加

15、， 进而导致气温上升，引起“温室效应”。(1)成因：化石燃料的大量使用；森林面积因乱砍滥伐而急剧减少等。(2)利弊利：适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，利于动植物生存。弊“室效应”加剧，在一程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰 川融化、海平面上升、海水的酸性增强、气候反常等。(3)缓解措施：减少化石燃料的使用，更多地使用清洁能源；植树造林，严禁乱砍滥伐等。7 2 2 22 22 2 2 22 22 例 甲图示为测定空气中氧气含量的装置及药品。(1)为获得较为准确的实验数据下列做法不正的( )A检查装置的气密性 烧匙中的红磷足量C点燃红磷后缓慢将燃烧匙插瓶中，塞紧瓶塞D红磷

16、熄灭，广口瓶冷却后打弹簧夹(2)小明同学用足量的木炭代替磷，用氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正 确是得的数据小于用红磷得的数据原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生 成 。(3)市售“暖宝宝”中发热剂的要成分是铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简 化为铁生锈小明用配制的发热按图乙装置实验不是将足量的发热剂堆在瓶底是 将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是 。(4)在上述三个实验操作都正确情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验 的测量结果与空气中氧气的含量更接近。推测其主要原因是 。例 小金为了探究温度对 H 分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器 略去）进行了

17、两次实验，两次实验的部分设计如表所示：（1实验 应加入 5%H （2在两次实验中，可通过毫升来比较 H O 分反应速率的大小（3实验 中水浴温度控制 时，测定的反应速率会比真值偏大，其原因除锥形瓶内 气体受热膨胀外，还有（4实验结束后若要将 从混合物中分离出来，可采取的方法是8加 热 加加 加 热 加加 例 3上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰酸 钾制取氧气，小科对此产生了疑问。老师解释说某个角度分析，每一种制取氧气的方 法都有其各自的特点和长处请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较三个不同角 度说出它们的差异和优势。差异：优势：例 根据如图装置制取 O

18、和 CO ，连接如图的装置完成实验。 ，。反应物装置(甲” 或 “乙”物质B 作C 作水接水石灰石和稀盐酸乙干燥 例 5（杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准 确测量出表中 m 、m 、m 、m 和 V。实验中操作正确O 的密为g/cm） (1)装置中试管口略向下倾斜的原因_。(2)根据质量守恒定律，m 、m 、m 、V 之间存在的等量关系_。 (3)每次实验结束后，小金在拆装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO 分并测量其质量，发现总小于加热前 MnO 的量。查阅资料后发现，一般认为加热 KClO 和 MnO 混物的反应过程如下： 第 1

19、 步2MnO +2KClO =2KMnO +Cl +O 第 ：2KMnO =K MnO + 第 3 步K MnO + Cl =2KCl+ + 写出加热后剩余固体中 MnO 质小于加热前 MnO 质的原_ _。91.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法错误的( ) A. 空中二氧化碳含量上升不会影响地球环境B空气中可分离出氧气用于医急救C稀有气体可制成多种用途的光源如霓虹灯D氮气充入食品包装中以防腐2.小用图示装置验证二氧化碳水的反应置气密性良好锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花的度比空气的小。 具体操作有从 a 端入二氧碳 端通氮气从分液漏斗 中滴加适量水从 b 端通入二

20、化碳从 b 端入氮气列实验操作顺序最合理的是（ ）A. B. C. D. 3. 下有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）A. 铁在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体B. 硫在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种剌激性气味的气体C. 木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 红在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾4.下实验现象不涉及二氧化碳关化学性质的是（ ）A. B. D. 5. 近面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。下列说法错误的 是 )A臭氧与氧气的化学性质不同 臭氧是空气质量指数的污染物之一0C汽车尾气大量排

21、放会导致臭污染 佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入6小乐利用图甲所示装置测定气中氧气的含量中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ） At 时刻后的一段时间内瓶内压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾B从瓶内气压达到最高点直至 t 时刻，瓶内温度始终保持不变C通过 时刻内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的 1/5Dt 时刻后的一段时间内瓶内压又显著增加，其原因是气体的体积减小7.用示装置实验：注射器中入足量 5% H 溶液广口瓶中放入适量 杯中 倒入足量 80热水，燃烧匙和烧杯中金属盖内分别放置一小块白磷（白磷的着火点为 40；

22、塞紧瓶塞，打开止水，注入适量 5% H O 溶，此实验可验证（ ） A. 白磷燃烧需要助燃气体 B. 白磷燃烧需要催化剂 C. 白的着火点为 40 D. 白燃烧的产物为 P O . 8.氧是一神化学性质比较活泼气体，某实验小组同学按如图所示方法进行实验。(1)甲图，用双氧水制取氧气时，锥形瓶中发生反应的化学方程式为： _图仪器的名称_向排空气法收集氧 气时，图中仪器插入仪器的方法是否正确_。 (2)乙、丙、丁图的三个反应的相同_A都是化合反应 B都于氧化反应 C 都非金属与氧气反应D都需要点燃 E生成物都是固体 F都伴随有发光、放热的现象(3)做乙图所示的实验时，需在集气瓶底部装少量的水，其作

23、用是 _9.小利用图甲所示装置测定空中氧气的含量用气体压力传感器测出集气瓶中的气 压变化，并用数据处理软件以数字、曲线的形式实时显示出气压变化，如图乙所示。请回答：(1)实验中需要足量的白磷，原因_。(2)连接好实验装置，将压力传感器接入电脑，打开数据处理软件，获取点燃前集气瓶中的 气压（图乙中 t 时前）；白磷燃，获取实验过程中集气瓶内的气压变化曲线，如图乙所示图象中 BC 段气压变化的因_ 时刻的一段时间内瓶内气压又显著增加，这是因为进行了一个实验操作，。 (3)可以用不同的方法得出氧气占空气体积的 1/5请写出其中的一种方法： _。10.现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分

24、数”实验。(1)甲组同学采用课本实验装置（图 1），他们先用图 组合装置在空气中点燃红磷，然 后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中的是使上层空气中的氧气都能得到充分消 耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧至熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹。但 这样测出的氧气的体积分数明显大于 1/5.请分析原因 。2(2)该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺 陷，说明这种缺陷造成误差的理由 。(3)乙组同学对课本上的实验装置进行了图 示的改进，运用装入过量的白磷后实际容积 为 40mL 的试管作反应容器橡塞塞紧试管口过导管与实际容积为 60mL 且滑性和 密封性都

25、很好的注射器组成如图的实始装置。实验梢，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从 20mL 刻处推至 15mL 刻处，然后松手， 若活塞仍能返回至 20mL 刻处则说明装置气密性 。若先夹紧弹簧夹用精灯加白磷燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察 到活塞前沿在 mL 刻度。若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应且至燃烧结束（活塞一直不脱离注射器， 并保持气密性完好），试管冷却后可观察到活塞前沿在 mL 刻度。11.某校课外活动小组，欲测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数（假设洞 内空气中不含除二氧化碳外的其他酸性气体）。进行了如下图实验：(1)取样他们准备从岩洞的底取样你设计用广

26、口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法： _(2)测定用 150mL 的注器从广瓶中抽取 100mL 气样，按上图所示的装置进行实验；若乙 装置中 NaOH 溶液能吸收二氧化碳气体，且实验结束后，量筒内水的体积为9，数据是 的积数（用序号填写）。A二氧化碳B氮气和氧气的混合气体C空气中除二氧化碳外的所有体(3)计算：涧底空气中二氧化碳的体积分数_。(4)岩洞内空气中二氧化碳的体积分数和正常空气中二氧化碳的体积分数不同的原因可能是 _。31.关木炭在空气和氧气中燃烧对比实验如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 木在空气中燃烧发出耀眼的白光B. 能定木炭在氧气中燃烧生成的气体是二氧化碳C. 说明氧气的浓

27、度越大，木炭的燃烧越剧烈D. 说所有物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象都不相同2.2020 年 5 月 11 日体报道，我国科学家首次在自然界发现超临界二氧化碳。超临界二氧 化碳既有气态二氧化碳的性质有态二氧化碳的性质列有关超临界二氧化碳的说法 正确的是（ ）A. 属于氧化物 B. 有定性 C. 具可燃性 D. 有强的腐蚀性3.一质量的高锰酸钾受热分解量时间变化的情况如图所示。横坐标表示受热的时间，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）A. 固中氧元素的质量 B. 生成氧气的质量C. 固体中钾元素的质量分数 D. 固中锰元素的质量4.如所示为测定空气中氧气含的实验，下列说法不正确的是（ ）A.

28、燃烧匙中的红磷越多，进入瓶中的水就越多B. 该验中运用转换法测量氧气的体积C. 若得空气中氧气体积含量小于 1/5可能是装置漏气D. 若红磷改为硫粉底的换成氢氧化钠溶液也可完成本实验5.下图示的实验操作，不能达对应目的是（ ）4A. 甲：除去 CO 中 COB. 乙验证 CO 密大于空气密度C. 丙检验集气瓶中是否是 OD. 丁收集光合作用产生的 O6.下有关氧气的用途或操作中主要利用氧气的物理性质的是（ ）7.纳铁粉在空气中不易自燃稍热即可剧烈燃烧图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的 实验。下列说法不正确的是（ ）A. 纳铁粉燃烧的化学方程式为 3+2B. 水防止生成物溅落炸裂瓶底C. 激光手电照射

29、使纳米铁粉的着火点降低 D. 气体积先增大、后减小Fe O 8.下四个图象分别与选项中的作相对应，其中合理的是（ ）A. 甲图：足量磷在充满空气的集气瓶中燃烧B. 乙：一定质量的高锰酸钾受热分解C. 丙：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 D. 丁：煅烧一定质量的石灰石59.如是实验室常用的一个装置下列说法错误的是（ ）A. 关、 开、塞子打开时，若 的水不能流下则装置气密性好 B. M 中放双氧水， 中放氧化锰，可以制取氧气C. M 中盛稀硫酸N 中放状大理石，可以制取二氧化碳D. N 中满气体时，将水不断 M 注入 N 中，即可将气体排出10.某同学用右图的装置进行实验，请根据所学知识回

30、答：(1)实验一，若液体 A 为稀盐酸固体 B 为石灰石，则在 处观察到的现象是_， 处察到的现象是_。(2)实验二，若液体 A 为稀盐酸固体 B 为金属锌，则会生成氯化锌和氢气，此反应的化学方程式为_11.一定质量的细铁丝（假设不含任何杂质）在氧气中完全燃烧后生成四氧化三铁。固体的质量随时间的变化关系如图所示，试计算：(1)参加反应的氧气的质量是_用 、m 表示。 (2)上述反应生成的四氧化三铁中铁元素的质量与多少克氧化铁中铁元素的质量相等？12.1774 年法国科学家拉瓦锡发现了氧气，实验装置如图甲所示。实验室常用红磷燃烧的 方法测定空气中氧气的含量，实验装置如图乙所示。(1)图甲所示实验

31、中发生的反是H 2Hg+O 下列分析正确的_（ 填字母）。A 受热分解后质量减少，故本反应不符合质守恒定律B将玻璃钟罩倒扣于汞槽中，防止生成的 从钟罩内逸出C汞槽中的汞的液面会下降，因为反应生成了 O(2)分别用过量的红磷和白磷进行图乙所示实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内 氧气的体积分数分别为 和 w ， 大于 ，从燃烧条件的角度分析产生上述结果的主 要原因是_已氧气和氮气都能与镁发生反应用镁条代替红磷进行实验测量 结果将_（“偏大”“偏小或“无影响”）。613.根据如图所示装置回答有关问题：(1)连接 A、B、C 进行两次实验前后两次实验时 中所加药品不同， 中加药品相同。若 B

32、中烛熄灭C 中溶液变浊，则 A 装置锥形瓶内放置的固体_（物质名 称），根据实验现象可推知 A 中产生气体的性质_请写出 1 点。若 B 中烛燃烧更旺中溶液变浑浊 A 中反应的化学方程式为 。 根据两次实验时 C 中出的现象，推出组成蜡烛的元素中一定含_元。(2)若用装置 排空收集氧气，检验氧气已集满的操作是 。14.老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气 体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。(1)集气瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)该实验可以说明反应后集气瓶内剩余的气体具有的化学性质是 。(3)结合曲线，解释 段气体压强变化的原因是 。7参考答例 (1)C(2)一氧化碳或 CO)(3)增大铁粉与空气的接触面积，加快反应(4)第三个实验中广口瓶内氧气消耗得更充分例 2相同时间内针筒活塞移动的收集相同体积的氧气所需要的