新课标化学必修氨硝酸硫酸市公开课获奖课件

1、第4节 氨 硝酸 硫酸氨第1页第1页 氮固定：将游离态氮转变为化合态 氮办法。自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨N2 +3 H2 2NH3高温高压 催化剂第2页第2页4月21日济南市一化工厂发生氨气泄漏 济南市一化工厂发生氨气泄漏事件造成爆炸，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后马上出动十余量消防车，上百名消防队员。消防队员用水枪来稀释空气中氨气,记者几次试图进入泄漏现场，但均被残余氨气熏得眼泪直流第3页第3页一、氨颜色、气味、状态：无色有刺激性气味气体密度：0.771g/L（比空气小）

2、水溶性：极易溶于水（体积比1700）沸点：-33.5（易液化）液氨在汽化时吸热氨冰块氨气液氨1、物理性质第4页第4页酚酞试液氨 气书p97页试验48氨喷泉试验第5页第5页试验现象：a.烧杯内水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉原因：当滴管中水挤入到烧瓶中时，烧瓶内氨溶解，使瓶内压强快速减少，瓶外空气将烧杯内溶液不久压入到烧瓶，形成喷泉。a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。试验结论:b.烧瓶内溶液呈红色。：第6页第6页考考你的观察能力现象：烧杯里液体由玻璃管进入大试管，形成美丽喷泉；试管中液体呈？。原因：氨气极易溶于水（1700） 。使烧瓶内气压急剧下降。 氨气水溶液呈？。红色碱性-氨气喷泉试验

3、第7页第7页氨水性质 NH3H2O为可溶性一元弱碱（含有碱通性）易挥发，不稳定，受热易分解NH3H2O = NH3 + H2O(1)氨与水反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-保留：阴凉处密封保留。2、化学性质第8页第8页讨论氨水中分子和离子各有哪些？ 氨气水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。3种分子：3种离子：NH3、H2O、NH3H2O、OH-NH4+、H+上一页下一页结束回目录第9页第9页比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类成份氨气溶于水H2O、NH3H2O、NH3混合物氨气降温加压液化纯净物NH3NH4+ 、OH-、 H+氨水一水合氨液氨第10页第10页（2） 氨

4、与酸反应 书p98页 （图428） 沾有浓盐酸玻棒沾有浓氨水玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HClNH4ClNH4Cl试验视频第11页第11页环节： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸 玻璃棒靠近。 （不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 NH3+HCl=NH4Cl现象： 结论: 氨水挥发NH3与盐酸挥发HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl缘故。此反应可检查NH3或HCl 第12页第12页空瓶生烟第13页第13页(2)氨与酸反应NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应离子方程式与挥发性酸反应有白

5、烟2、化学性质第14页第14页挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气都有白烟 生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl白烟NH3 能不能用浓硫酸干燥？ （3）氨催化氧化第15页第15页(3)氨与氧气反应氨有弱还原性4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂 这个反应叫做氨催化氧化，它是工业上制硝酸基础。-3+2氧化剂？还原剂？及产物？2、化学性质第16页第16页N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思索与交流：氨经一系列反应能够得到硝酸， 以下图所表示1、试写出以下每一步转化反应方

6、程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价变 化，指出氮元素发生是氧化反应还是还原反应。第17页第17页氨用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂3、氨用途第18页第18页 1. 下列物质所含分子只有氨分子是( ) A、氨水 B、氨气 C、一水合氨 D、液氨BD习题巩固2. 氨气能够做喷泉试验,这是利用氨气（ ）A、很容易液化 B、密度比空气小C、极易溶于水 D、能跟水起反应C第19页第19页 定义：由铵离子和酸根离子构成化合物叫做铵盐 物理性质：铵盐都是易溶于水晶体，1）铵盐受热易分解 NH4Cl =NH3+ HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O(NH4)2SO4

7、+ 2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3 + NaOH=NaNO3+NH3 +H2O2）铵盐与碱反应加热时：产物写成NH3和H2O；若为稀溶液中反应：产物写成NH3H2O4、铵盐第20页第20页2）铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O应用：a.试验室用来制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 b.用于NH4+检查： 加热时，能与碱液反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体物质一定是铵盐第21页第21页3）NH4+检查：(1)取少许样品与碱混合于试管中共热， 用湿润红色石蕊试纸靠近试管口， 若试纸变蓝，则

8、证实样品中含有NH4+；(2)取少许样品与碱混合于试管中共热， 用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证实样品中含有NH4+。讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、结论。第22页第22页4）铵盐用途大量铵盐用于生产氮肥氯化铵惯用作印染和制干电池原料， 也能够做焊药，用于金属焊接，以除去金属表面氧化物薄膜。硝酸铵用于制炸药第23页第23页（1）药物：（2）原理：（3）装置：固+固，加热型（4）搜集：（5）验满：湿润红色石蕊试纸变蓝 （唯一一个碱性气体）；蘸有浓HCl玻璃棒靠近 试管口产生白烟。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3向下排空气法氯化铵晶体、氢氧化

9、钙固体5、氨试验室制法第24页第24页c、尾气吸取：硫酸吸取多出氨气.装置：倒扣漏斗d、干燥装置CaO、碱石灰等碱性干燥剂第25页第25页思考：棉花作用： 预防对流，提升集气速度和纯度 通过浸湿稀硫酸起到环境保护作用。干燥氨气惯用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)试验室中还能够用哪些办法快速制氨气：加热浓氨水法（装置与试验室制氯气发生装置相同）浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO混合物第26页第26页试验室中其余制氨气办法：CaO浓氨水加热浓氨水法（装置与试验室制氯气发生装置相同）浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解

10、时放热）氨气工业制法：N2+ 3H2 2 NH3（放热反应）高温、高压催化剂第27页第27页棉花作用： 试验室中其余制氨气办法：CaO浓氨水减少空气对流，通过浸湿稀硫酸起到环境保护作用。加热浓氨水法（装置与试验室制氯气发生装置相同）浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）氨气工业制法：N2+ 3H2 2 NH3（放热反应）高温、高压催化剂第28页第28页思考如何干燥氨气？浓硫酸P2O5无水CaCl2NaOH固体碱石灰大家来找茬无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl28NH3)第29页第29页巩固：1.某同窗在试验室中发觉了一瓶有刺激性气味气体，判断也许是氨气，下列提供办法中，你认为能

11、帮他检查是否为氨气办法是（ ）A、将湿润红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近瓶口D、将湿润蓝色石蕊试纸放在瓶口AC注意：氨气检查办法：第30页第30页练习2、如图所表示：烧瓶中充斥干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中液体呈喷泉状喷出，则a、b不也许是（ ）A、a为HCl气体，b为H2OB、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C第31页第31页第2课时第32页第32页1、纯硫酸 2、硫酸溶液（1）强电解质 稀硫酸： 含有酸通性 （2）无色、粘稠

12、油状液体（5）易溶于水（与水任意混溶，溶解时） 浓硫酸：（3）沸点约338 ，难挥发性含有一些特性三、硫酸放出大量热（4）浓H2SO498.3%,=1.84g/cm3第33页第33页稀硫酸1、能够使紫色石蕊试液变红2、与碱反应3、与金属反应5、与一些盐反应4、与金属氧化物反应酸通性H2SO4=2H+SO42-第34页第34页吸水性 昨天打开一瓶浓硫酸，今天发觉变重了，这是什么原因？ 浓硫酸不但能吸取现成水分子 也能吸取结晶水合物中水分子学以致用气体干燥剂长进短出第35页第35页将胆矾晶体投入浓硫酸中，有何现象？现象：固体由蓝色变为白色。原因：胆矾结晶水被浓硫酸吸取，变为无水硫酸铜。思考 ：吸水

13、性：是指吸取湿存水和结晶水。(现成水)第36页第36页取20g蔗糖放小烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。再加入约20ml浓硫酸，快速搅拌，观测试验现象。实 验蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性气体。 现象：脱水性蔗糖炭化浓硫酸吸水放热(吸水性)C12H22O11 蔗糖浓硫酸 12C + 11H2O？ 浓硫酸能按水构成比脱去有机物中氢、氧元素，使有机物最后变成黑色炭比较第37页第37页强氧化性C + 2H2SO4（浓）CO2+ 2SO2+2H2O还原剂氧化剂失去 4e得到 22e 浓硫酸在加热条件下能将各种非金属氧化生成最高价氧化物或相应酸。注意： 浓硫酸能按水构成比脱去纸屑、棉花、

14、锯末 等有机物中氢、氧元素,使这些有机物炭化。 假如皮肤沾上浓硫酸，会引起严重灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，马上用大量水冲洗。继续第38页第38页Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 常温下,无明显现象加热后,品红溶液褪色,反应后生成水溶液呈现蓝色现象:生成SO2气体生成CuSO4溶液强氧化性【试验4-9】第39页第39页Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 强氧化性金属单质+浓硫酸硫酸盐 + SO2+ H2O 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，且能将变价金属单质氧化到最高价态，但不产生H2。反应中表

15、现出酸性和氧化性。 小结 常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化第40页第40页 在常温下，浓硫酸跟一些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，从而制止内部金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷浓硫酸能够用铁或铝容器贮存。但受热时，浓硫酸能够与Fe、Al反应。第41页第41页运硫酸铁罐车第42页第42页结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂氧化剂a、与金属反应2e-若铜过量，硫酸能否完全反应？为何？第43页第43页浓硫酸作干燥剂1. 不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥

16、还原性气体： H2S、HI、HBr3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等第44页第44页3、硫酸用途： 硫酸是世界上用量最大、用途最广化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 第45页第45页1、难挥发性 浓硫酸特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性 S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原第46页第46页浓硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸通性稀硫酸 稀释完全电离本身特性以分子态 存在为主 H2SO4学会总结难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性第47页第47页 如何用试验办法证实木炭与浓硫酸 反应产物？提供下列试剂与装置(装置可多次使用)：思考

17、题：KMnO4溶液饱和NaHCO3品红澄清石灰水无水硫酸铜品红澄清石灰水第48页第48页品红 KMnO4石灰水品红 硫酸铜检查水检查SO2除去SO2检查CO2第49页第49页品红 KMnO4石灰水品红 硫酸铜检查水检查SO2除去SO2检查CO2褪色不褪色变浑浊证实含SO2除去含SO2证实无SO2证实含CO2证实含H2O第50页第50页（2）干燥H2、SO2等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，以后又变黑_ CEAAD1、硫酸在下列用途或反应中各表现性质是： A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性第51页第51页

18、1、将下列现象中硫酸表现出来性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增长(2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性第52页第52页练习： 2.在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中是 （ ） A. 盐酸 B.稀硫酸 C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液 3.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，由于它是（ ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C. 强酸 D.脱水剂CA 4.下列物质久置在敞口容器中，质量会增长是（ ） A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C. 碳酸钠晶体 D.氯化钠A第53页第53页 2如

19、何判别浓硫酸和稀硫酸？办法一：观测状态，油状粘稠液体是浓硫酸。办法二：依据密度，等体积液体较重是浓硫酸。办法三：溶于水，放出大量热是浓硫酸。第54页第54页办法四：各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化是浓硫酸。办法五：加入铜片并加热，产气愤体是浓硫酸；无现象是稀硫酸。办法六：加入铁钉，使之钝化是浓硫酸；有气体生成是稀硫酸。办法七：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑是浓硫酸;只变红是稀硫酸。第55页第55页四、 硝酸1、物理性质： 纯HNO3是无色，易挥发，有刺激性气味液体，能与水以任意比互溶。 纯HNO3沸点是83,密度1.5027g/cm3,惯用浓硝酸质量分数为69，质量分数为98%以上硝酸为“发烟

20、硝酸”。2、化学性质（1）酸通性： HNO3 = H+ + NO3-第56页第56页纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味液体。三、硝酸 能以任意比溶于水；密度比水大；沸点低：83；惯用浓硝酸浓度为69， 98浓硝酸叫作“发烟硝酸”。（一）物理性质：第57页第57页（二）硝酸化学性质 HNO3=H+NO3- 1、含有酸通性 与酸、碱批示剂作用 与金属作用与金属氧化物作用 与碱作用 与一些盐作用 H+ 第58页第58页3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O结论：硝酸含有强氧化性。Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O2、特性1）强氧化性a、与金

21、属反应第59页第59页 硝酸含有强氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O b、与非金属反应 硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓HNO3 稀HNO3第60页第60页（2）特性强氧化性A、与金属反应试验Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2OB、Fe、Al在冷浓硝酸中“钝化”C、与非金属反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2OD、与还原性物质反应3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O第61页第61页 大量试验证实：无论浓、稀硝酸都有很强氧化性，几乎

22、能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。（2）王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3构成混合物，含有极强氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。 记忆办法 ：王水：“三言（盐）一笑（硝）” 可用铁、铝制容器盛装冷浓硫酸或浓硝酸第62页第62页练习写出硝酸与银反应化学方程式Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O3Ag +4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO+ 2H2O第63页第63页不稳定性：思 考久置浓硝酸为何呈黄色？如何消除黄色？ HNO3分解产生NO2，NO2溶于硝酸而

23、变黄。 向溶液中通入氧气来消除黄色。第64页第64页3、硝酸保留密封于棕色瓶（玻璃塞）中,并放在阴暗处！万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?应马上用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.第65页第65页4、硝酸用途硝酸是一个主要化工原料，它能够制造染料、炸药、硝酸盐，还能够做塑料等。在试验室里，硝酸是一个重要化学试剂。 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合物叫做王水，它氧化能力更强，能溶解 金（Au ）和 铂（Pt ）第66页第66页小结HNO3化学性质1.不稳定性4NO2O22H2O4HNO3或光照2.强氧化性(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外)Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22

24、H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2O(2)与活泼金属反应Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(普通生成NO2)Mg、Zn常温下能够与任何浓度硝酸反应（还原产物能够是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）普通而言，硝酸越浓，越不稳定。注意:硝酸几乎与所有金属反应,但都不能放出H2!? 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 第67页第67页氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是含有强氧化性酸。易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密氧化物薄膜而钝化。第68页第68页(3

25、)与非金属反应(C、S、P等)灼热木炭放入热浓硝酸中，木炭燃烧C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)与其它还原性物质反应SO2H2SO4FeOFe(NO3)3Na2SO3Na2SO4Na2SS或H2SO4普通地，浓HNO3还原产物是NO2 稀HNO3还原产物是NO6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 第69页第69页在求氨水中溶质质量分数、物质量浓度时，视溶质为NH3对于氨水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越小（浓氨水密度0.88g/cm3）注意第70页第70页硫酸根离子检查加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸现象方程式Na2SO4溶液现象方程式Na2CO3溶液现

26、象方程式第71页第71页判 断办法一：加硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-。办法二：加盐酸，再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-。办法三：加BaCl2溶液，再加HNO3，若产生白色沉淀，则有SO42-。第72页第72页1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大是 ，原因是 ，质量减少是 ，原因是 。浓H2SO4 浓H2SO4吸取空气中水蒸气 浓盐酸、浓硝酸 浓盐酸、浓硝酸均含有挥发性. 练习第73页第73页2.下列试剂不需要保留在棕色试剂瓶内是( )A、浓HNO3 B、NaCl溶液C、新制氯水 D、A

27、gNO3 溶液见光或受热而易变质物质需用棕色试剂瓶且密封保留，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B第74页第74页3.一定量浓硝酸里加入过量铜会发生哪些改变? 反应停止后,假如在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它碰到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 伴随反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 第75页第75页4.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性是(A)C+浓HNO3(B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+浓HNO3 BD5.利用下反应制相同质量硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多是 (A)Cu+浓HNO3 (B)Cu+稀HNO3 (C)CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO3A第76页第76页6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使