酸的化学性质（省一等奖）-完整精讲版课件

1、酸的化学性质人教版六三制九年化学下册单位：双城区水泉乡中学 作者：杨洪岩1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？ 2、你提出的这些方案的依据什么？ 你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸规 律酸的溶液能使紫色石蕊变成红色酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色紫色石蕊溶液变成红色紫色石蕊溶液变成红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸溶液变成红色结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：酸能与较活

2、泼的金属反应产生氢气不反应不反应反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还想知道方案三吗？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3

3、H2酸也是除锈专家 ！问题： 1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？、你能把这些方法用化学的眼光进行一下分类吗？小贴士：铁锈的主要成分是Fe2O3 刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。这是为什么呢？加入的酸量不同！ 实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 现 象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈

4、+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：上面几个反应中的生成物有什么共同之处?利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成酸的化学性质1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色2、活泼金属+酸 盐+H2如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、金属氧化物+酸盐+H2O如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O我也来试一把已知：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2请根据所给信息推理出合理的结论。 结论：酸+碳酸盐盐+碳酸小组讨论：盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。酸