化学反应与能量的变化-完整精讲版课件

1、第一 章 化学反应与能量1、物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量的变化能量变化热能光能电能 2、能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成： 化学键断裂，吸收能量；化学键形成，放出能量； （微观）第一节 化学反应与能量的变化3、化学能与热能相互转化吸热反应与放热反应 反应中吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。（宏观） Q1Q2,Q1E2,E1E2,反应放热反应吸热从化学键角度（微观）：从物质总能量角度（宏观）：4、质量守恒定律和能量守恒定律常见的放热反应：（1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （例外C+CO2=CO)（4）活泼金属跟水或酸反应（5

2、）物质的缓慢氧化 常见的吸热反应：（1）大多数分解反应(特殊爆炸反应为放热）（2）晶体间的反应（3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫作反应热，恒压条件下的反应热，又称为“焓变”。符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1H0时反应 热 放吸H 0时反应 热能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）反应体系的能量降低 H 0符号为“+”我们到底获得了多少热量？ 请思考：一个测量热量的仪器，应该具有哪些功能和部件？它应该具有1.保温功能：有盖子，隔热材料2.温度测定功能

3、：温度计3.点燃功能：燃烧丝4.搅拌功能：搅拌棒 它长什么样？氧弹式量热计测燃烧热小小设计师 请利用实验室现有的仪器和物品，设计一个用以测定中和反应放热的量热计。1.科学探究：中和热的测定我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热效应。需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20（l），这时的反应热叫做中和热.活动与探究 1、请大家观察量热计的构造，分析一下，量热器直接测定的数据是什么？

4、是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q =m c tQ:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。 3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液强酸、强碱的稀溶液！活动与探究4、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出

5、它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1） Q =m c t已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）请把以上数据代入式,得出Q的表示式。Q = 0.418（t2t1）kJ 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g)5、式表示的是中和热吗？为什么？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol 温度实验

6、次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/HClNaOH平均值12316.116.216.316.216.216.319.419.419.516.1516.216.33.253.23.2活动与探究t1/t2/(t2-t1) /16.2219.433.22H= 0.418 *3.220.025kJ/mol=53.8kJ/mol为什么实际值和理论值存在较大的差异？为了使实际值和理论值更接近，你有什么好的改进方案？强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= - 57.3kJ/moL差别=-（57.3-53.8）kj/mol=-3.5 kj/mol作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。温度计的读数要准确。实验操作要快。问题探究4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代