2023学年河南驻许昌市化学高一下期末达标检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学反应在金属冶炼工业

2、中还没有得到应用的是（ ）A2NaCl（熔融）2NaCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO22、下列有关化学用语表示正确的是A质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117TsBAl3+的结构示意图: CNa2O的电子式: D磁性氧化铁的化学式:Fe2O33、下列金属与水反应最剧烈的是A锂 B钠 C钾 D铷4、实验室设计下列装置，能达到目的的是A制取NH3B干燥NH3CCl2“喷泉”实验D收集NO25、下列化学变化属于取代反应的是（ ）A甲烷在空气中完全燃烧 B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D乙烯通入溴水

3、中6、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数7、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ）A3种B4种C5种D6种8、下列分子中所有原子不可能共平面的是A BCF2CF2 CCHCCHCH2 D9、下列有关化学用语使用正确的是A乙醇的分子式：C2H5OHB乙烯的结构简式：CH2CH2COH的电子式：D丙烷分子的球棍模型

4、：10、根据转化关系判断下列说法中正确的是( )(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体B可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖C酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D在反应得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯11、最简单的有机物是ACH4BC2H4CC6H6DH2CO312、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）Av（SO2）=4 mol/（Lmin）Bv（O2）=2 mol/（Lmin）Cv（SO2）=0.1 mol/（L

5、min）Dv（SO2）=0.1 mol/（Ls）13、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定相同 B分子数一定相同C原子数一定相同 D物质的量一定相同14、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A氢氧化铁胶体 B硫酸溶液 C食盐水 D漂白粉15、下列判断错误的是（ ）ANa2O2有离子键和共价键 BHCl气体溶于水共价键被破坏CNaCl晶体溶于水离子键被破坏 D氢氧化钠熔化离子键和共价键均被破坏16、下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是A用溴水鉴别苯和己烯B用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛C用金属钠鉴别乙醇和乙醛D用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯17、C1O2是一种优良的水处剂。实验室

6、可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CP2+2H2O 下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4在反应中被氧化CClO2是氧化产物D每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移18、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀硫酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应19、下列物质既属于纯净物又能净水的是（ ）A氯水B明矾C氢氧化铁胶体D水玻璃20、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关

7、于该装置，下列说法正确的是（ ）A外电路中电流方向为：XYB若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY21、下列反应中，属于取代反应的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OABCD22、下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）A乙烷B氯乙烯C甲烷D氨气二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A

8、和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A离子的结构示意图为_。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。(3)B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。(4)下列说法正确的是_(填字母序号)。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_(填

9、化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。24、（12分） (1)烷烃分子可看成由CH3、CH2、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：_ ，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有_种。 分子中同时存在上述4种基团； 分子中所含碳原子数最少； 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_种。(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。某烃A的分子式为C6H10，

10、经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_。(4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_。25、（12分）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作的名称是_。(2)向滤液中加入双氧水的作用是_。(3)试剂a可以是_（填序号）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是_。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_。26、（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和

11、品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_，b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。27、（12分）某溶液中含有、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶

12、液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来： (1)应该先检验_离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_； (2)再检验_离子，加入的试剂是_，反应的离子方程式为：_； (3)最后检验_离子，加入的试剂是_，反应的离子方程式为：_。28、（14分）现有如下物质：明矾 一水合氨 碳酸氢钠 硫酸铁 硝酸钡 硝酸请完成下列问题：(1)属于弱电解质的是_；(选填编号)(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是_；(选填编号)(3)它们水溶液PH 7的有_；(选填编号)(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：+_ +_ +_(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(

13、OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：_；硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_(填整数)29、（10分）I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min，以

14、气体X表示的平均反应速率为_。（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比_。（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_。在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2

15、NH3(g)达到平衡状态的是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。【题目详解】A钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；B工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；C铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；DHg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；故选B。【答案点睛】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶

16、炼方法是解题的关键。对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法冶炼；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用热还原法冶炼；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应冶炼。2、C【答案解析】A.质量数=质子数+中子数，因此质子数为117，中子数为176的Ts原子表示为: ，A错误；B. Al3+的最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，B错误；C. Na2O为离子化合物，电子式为: ，C正确；D. 磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，D错误；答案选C。3、D【答案解析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主

17、族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。点睛：本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。4、C【答案解析】A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D. NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。5、C【答案解析】

18、分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判

19、断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。6、A【答案解析】应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。【题目详解】A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；本题选A。7、B【答案解析】分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反

20、应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。【题目详解】分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。【答案点睛】本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。8、D【答案解析】A乙烯为平面结构，所有原

21、子都处在同一平面上，苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不选；B乙烯为平面结构，四氟乙烯中四个氟原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C乙炔为直线结构，乙烯基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不符合；D苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，但甲基是四面体结构，甲基上的氢原子一定不能共平面，故D符合；故选D。9、D【答案解析】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C. OH的电子式：，C错误；D. 丙烷分子的球棍模型：，

22、D正确；答案为D10、B【答案解析】测试卷分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。考点：有机物的相关知识。11、A【答案解析】A.最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，故A正确；B.最简单的有机物是甲烷，不是乙烯，故B错误；C.最简单的有机物是甲烷，不是苯，故C错误；D.碳酸虽含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故D错误；故选A。【答案点睛】有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，

23、氰化物，硫氰化物。12、D【答案解析】都转化为用SO2用表示的速率进行比较。A、（SO2）=4 mol/（Lmin）；B、（O2）=3 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=2（O2）=23 mol/（Lmin）=6 mol/（Lmin）；C、（SO2）=0.1 mol/（Ls）=6mol/（Lmin）；D、（SO3）=0.2mol/（Ls）=12mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=（SO3）=12 mol/（Lmin）；故反应速率由快到慢的顺序为：DB=CA，故选D。13、A【答案解析】A密度=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则

24、二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，测试卷培养了学生的灵活应用能力。14、A【答案解析】胶体分散系可以产生丁达尔效应，据此解答。【题目详解】A、氢氧化铁胶体可以产生

25、丁达尔效应，A正确；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选A。15、D【答案解析】分析：A钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；BHCl中存在共价键，溶于水发生电离；CNaCl中存在离子键，溶于水发生电离；D氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。详解：A钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；BHCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破

26、坏，B正确；CNaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；D氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。答案选D。16、B【答案解析】A项、苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；B项、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和银氨溶液发生银镜反应，不能达到鉴别的目的，故B错误；C项、乙醇能和金属钠发生置换反应生成氢气，乙醛和金属钠不反应，能达到鉴别的目的，故C正确；D项、乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,能达到鉴别的目的，故D正确；故选B。17、

27、B【答案解析】ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，A错误；B该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，B正确；C该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，C错误；DCl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以122.5 g KClO3是1mol，转移1mol电子，D错误；答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种

28、元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。18、C【答案解析】常见的吸热反应有：大多数分解反应、盐类水解反应、C与CO2、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；常见的放热反应有：燃烧，大多数化合反应、中和反应，金属与酸和水的置换反应等。【题目详解】A为放热反应，同时为氧化还原反应，A错误；B为吸热反应，同时为非氧化还原反应，B错误；C为吸热反应，同时为氧化还原反应，C正确；D为放热反应，同时为氧化还原反应，D错误；故选C。19、B【答案解析】A氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；B明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，

29、选项B正确； C氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；D水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。20、D【答案解析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【题目详解】A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即YX，A项错误；B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C. X是负极，负极上

30、发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 XY，D项正确。答案选D。【答案点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。21、B【答案解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中

31、脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则是加成反应，是消去反应，是酯化反应，是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。22、B【答案解析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；氨气是三角锥结构。【题目详解】A.乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；B.乙烯是平面型结构，氯乙烯中氯原子的位置处于乙烯中氢原子的位置，所有原子一定处于同一平面上，故B正确；C.甲烷是正四面体构型，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；D.丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能

32、处于同一平面，故D错误；二、非选择题(共84分)23、第三周期第A族 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 离子 非极性共价 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH HClO4 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小 【答案解析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G 原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和

33、元素周期律分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期 第A族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期 第A族；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4

34、NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半径依次减小，故正确；O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故错误；D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)G(氯)F(磷)，故错误；故答案为：；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，

35、故答案为：HClO4； 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。24、 2 3 +4Na+2H2 【答案解析】(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数并确定结构简式，然后根据一氯代物同分异构体的数目最少分析解答；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，据此分析判断可能的结构；(3)某烃A的分子式为C6H10，A中不饱和度=2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，根据A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，结合信息分析书写A的结构简式；(4)羟基、羧基可与钠反

36、应生成氢气，据此书写反应的方程式。【题目详解】(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为：、，其一氯代物的种类分别为：5种、5种、4种，一氯代物同分异构体的数目最少的为；可由烯烃加成得到，碳碳双键可以有2种位置()，即该烯烃可能有2种，故答案为：；2；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有、共3种，故答案为：3；(3)某烃A的分子式为C6H10，A的不饱和度=

37、2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，说明A中含有一个环且含有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式，则A为，故答案为：(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键，其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+4Na+2H2，故答案为： +4Na+2H2。25、过滤 将I-氧化为I2 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【答案解析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以

38、通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【题目详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是；(4)

39、I和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【答案点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。26、 分液漏斗 圆底烧瓶 A X Cl22Br=2ClBr2 棉球变蓝 Cl22OH=ClClOH2O 检验氯气是否被吸收完全 不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：实验室制备

40、氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。氯气与

41、NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O；（4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有

42、关物质的性质以及实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。27、CO32- CO32-+2H+=CO2+H2O SO42- 硝酸钡溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4 Cl- 硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl 【答案解析】只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来，则（1）先检验CO32-，加入硝酸发生CO32-+2H+=CO2+H2O；（2）再加硝酸钡溶液检验SO42-，发生的离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4；（3）最后加硝酸银溶液检验Cl-，发生的离子反应为 Cl-+Ag+=AgCl。【答案点睛

43、】本题考查离子的检验，把握信息中依次鉴别出离子为解答的关键，注意检验中不能对原离子的检验产生干扰，侧重常见离子检验的考查。28、 SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ HCO3-+H+=CO2+H2O Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 2、 5、 17 【答案解析】(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，氯离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；(3)一水合氨

44、是一元弱碱，水溶液PH 7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH 7； (4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；(5) Al3+水解生成氢氧化铝；(6) 取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体氧化铁，根据硫原子和铁原子守恒规律解答。【题目详解】(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；

45、一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质，属于弱电解质的是；(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，铝离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是；(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH 7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH 7；水溶液PH 7的有；(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O；(5) Al3+水解生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；(6) 取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，其物质的量n=0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸