稳派教育2023学年化学高一下期末质量跟踪监视试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中，以下有关实验现象或结论的叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均有气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大D产生气泡的速率甲比乙快2、下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D3、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHXBH2XCXH4DXH34、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物

3、质。下列物质中不属于糖类的是A蔗糖 B淀粉 C葡萄糖 D油脂5、下列关于元素周期表的说法不正确的是A元素周期表中一共有18个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为326、用下列装置不能达到有关实验目的是( )A用甲图装置证明(煤油) (钠) (水)B用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C用丙图装置制取金属锰D用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7、对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 m

4、olL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX和Y的转化率相等Dc1的取值范围为0c1Z16、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是()置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应复分解反应加聚反应A B C D只有二、非选择题（本题包括5小题）17、己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在中原子利用率为100%的反应是_(填序号)。(2)操作、操作的名称分

5、別为_、_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_。18、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元

6、素同周期，则反应的化学方程式为_。19、资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体XA_A D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_；(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是_(4)气体X中可能含有H2的原因是_。20、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究

7、。（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_。（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。_（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是_。（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反

8、应，化学方程式是_。II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将i、ii作对比，得出的结论是_。21、某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01、12、23、34、45min各时间段中：反应速率最大的时间段是_min,主要的原因可能是_;反应速率最小的时间段是_min,主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生

9、氢气的量,可以在稀硫酸中加入_(填序号)。a蒸馏水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。 实验 实验 ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_。实验 的目的是_。实验 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极, H+在铜极上得电子,生成氢气,总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+

10、H2,乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,没有电流产生，以此进行分析。详解：甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极, H+在铜极上得电子,生成氢气,所以甲中铜片表面有气泡产生,A错误；乙中不构成原电池,铜片不是电极,B错误；甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,溶液的pH值都增大,C错误；甲能形成原电池,乙不能构成原电池,所以产生气泡的速度甲比乙快,D正确；正确选项D。2、C【答案解析】测试卷分析：碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。错误。溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用

11、力。错误。 酒精溶于水破坏的是分子间作用力。错误。 HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。正确。考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。3、B【答案解析】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高价为+6价，最低价为-2价，X对应的气态氢化物为H2X。故答案选B。4、D【答案解析】糖是多羟基醛或多羟基酮。蔗糖是二糖，属于糖类，故A错误；淀粉能水解为葡萄糖，是多糖，属于糖类，故B错误；葡萄糖是单糖，属于糖类，故C错误；油脂属于酯类，不属于糖，故D正确。5、C【答案解析

12、】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第A族与第A族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第，且B存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第A族与第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在锕系、镧

13、系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。6、B【答案解析】分析本题考查的是实验方案的设计和评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答。详解：A.由图可知，钠在水与煤油的液面中间，则可知钠的密度比水小，比煤油的大，故正确；B.由图可知，氨气易溶于水，但不溶于苯，所以将导气管通入到水中，不能防止倒吸，故错误；C.由图可知，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰，故正确；D.因为碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试

14、管中，故正确。故选B。7、B【答案解析】分析浓度变化关系：X(g)3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L) c1 c2 c3c改变/(mol/L) c1-0.1 c2-0.3 0.08- c3c平衡/(mol/L) 0.1 0.3 0.08A、反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为13，所以反应中X和Y必然以13消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为13，故c1c213，合理；B、平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为32，不合理；C、由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，合理；D、运用极限法，假设Z完全转化为

15、反应物，c1的极限值为0.14 mol/L，而题设c10，反应又是可逆的，合理。答案选B。8、C【答案解析】分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；答案选C。9、A【

16、答案解析】A乙酸具有酸性，可溶解氢氧化铜，葡萄糖含有醛基，与氢氧化铜发生氧化还原反应，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故A正确；B淀粉和纤维素都为高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误；D四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，故D错误；故选A。10、D【答案解析】A. Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；B. NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C. NaOH钠离子和氢氧根离子之间存在离子

17、键，为离子化合物，故C错误D. HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D。【答案点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。11、C【答案解析】A项、加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明溶液中没有氯气，则Cl2被SO2完全消耗，故A正确；B项、实验中试纸褪色，说明二氧化硫过量，加热后产生的二氧化硫气体与碘水发生氧化还原反应，使试纸褪色，反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，故B正确；C项、酸性条件

18、下，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，实验中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42，故C错误；D项、二氧化硫使品红溶液褪色后，加热会重新变为红色，实验中二氧化硫过量，加热后溶液不恢复红色，说明品红溶液被氯气氧化，故D正确；故选C。【答案点睛】易错点为选项C，酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42。12、C【答案解析】A热化学方程式中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；B热化学方程式需要标注物质的聚集状态，故B错误；C符合热化学方程式的书写规范

19、和反应热效应，故C正确；D强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，H应为负值，故D错误；故答案为C。13、A【答案解析】根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。【题目详解】CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能发生加成反应和氧化反应，醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；CH3(CH2)3OH中，醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应；CH2=CHCH2OH中，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；CH2=CHCOOCH3中，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不

20、能发生酯化反应；CH2=CHCOOH，含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是，答案选A。14、A【答案解析】A、金属钠不与苯发生反应，故A符合题意；B、Na与H2O发生2Na2H2O=2NaOHH2，故B不符合题意；C、金属钠与酒精发生2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，故C不符合题意；D、金属钠与乙酸发生2Na2CH3COOH2CH3COONaH2，故D不符合题意；答案选A。15、B【答案解析】测试卷分析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，

21、W是氯元素。氨气溶于水显碱性，A正确；B不正确，S和O可以形成SO2或三氧化硫；硫酸或亚硫酸以及氢硫酸都是酸，C正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于S元素的，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的测试卷。测试卷基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。16、B【答案解析】化合反应

22、、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而复分解反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 分馏 裂解 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，A为乙

23、醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在中，加成反应中原子利用率为100%，且醛的氧化反应原子利用率也为100%，所以答案为：；(2) 操作为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3) 反应为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：。18、 C4HNO3（浓）CO2

24、4NO22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl 2CSiO22COSi【答案解析】分析：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)

25、2；(2)若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，D和F反应生成B，B能够与金属A反应，则B为酸，为HCl，因此D为氢气，F为氯气，C为金属氯化物，能够与氯气反应，说明A具有变价，则A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，反应为C与二氧化硅的反应，C是CO，E为CO2。详解：(1)根据上述分析，A是Mg，A的原子结构示意图为，反应为碳与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O，故答案为：；C+4HNO3(浓)CO2+

26、4NO2+2H2O；(2)根据上述分析，反应为氯气氧化氯化亚铁的反应，反应的离子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；(3)根据上述分析，A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，C是CO，E为CO2，反应为C与二氧化硅的反应，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，故答案为：2C+SiO2Si+2CO。19、 气体XACABEFD 恢复红色 a 防止空气中的水蒸气进入F 浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应产生氢气【答案解析】分析：本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生

27、成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰。详解：(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，

28、水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体XACABEFD。(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色。(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c错误；答案选a；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入F中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰。(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生

29、H2。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与金属在加热的条件下反应能生成二氧化硫，随反应进行，硫酸浓度变稀，又会和锌反应放出氢气。根据性质检验气体、检验方法，理解检验的先后顺序是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。20、还原性 HCl 、H2O(g) Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O MnCl4 = Cl2 + MnCl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl

30、) 【答案解析】测试卷分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯气、c(Cl) 10mol/L放出氯气；解析：（1）M

31、nO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所以浓HCl发生氧化反应，表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl 、H2O(g)；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，所以装置如图；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；（5）I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水，反应方程式是MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O；II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气，反应的化学方程式是MnCl4 = Cl2 + MnCl2；III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，盐酸需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将i、ii作对比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯气、c(Cl) 10mol/L放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl)。21、 23 反应