酸和碱化学性质的复习PPT市公开课获奖课件

1、第十单元复习酸.碱.盐性质复习张林张林张玲第1页第1页请同窗们回想:我们学过哪些酸?酸都有哪些共同化学性质呢?第2页第2页浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸浓盐酸溶质化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口现象其它H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状液体有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大瓶口有白雾出现无现象 无味易挥发难挥发1.19gcm-3比水大溶质质量分数 98%37% 38%挥发性第3页第3页浓硫酸有很强吸水性。能够作干燥剂。浓硫酸特性 你知道稀释浓硫酸时为何不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且还不断搅拌？第4页第4页浓硫酸含有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会

2、腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸尚有强氧化性。第5页第5页1、由于浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故。2、现用大量水冲洗，再涂上3% 5% 碳酸氢钠溶液。快速抢答：1、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ 第6页第6页一、酸概念1、电离时生成阳离子所有是氢离子（H+）化合 物，叫酸 如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO31）、电离通式：酸=氢离子+酸根离子 2)、因为酸溶液里都含有H+，因此不同酸都 含有一些相同化学性质。 如:酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。第7页第7页酸化学性质加紫色石蕊溶液加

3、无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1) 酸与批示剂作用第8页第8页(2)酸与金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应 镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4第9页第9页(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色第10页第10页（4）与酸反应

4、（中和反应）碱 + 酸 盐 + 水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 第11页第11页（5）酸跟盐发生反应已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第12页第12页补充1：盐酸跟硝酸银反应 现象 分析 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3试验环节：在盛有少许稀盐酸试管中滴入几滴硝酸银溶液，观测现象。第13页第13页补充2：硫酸跟氯化钡反应 现象 分析 有白色沉淀生成试验环节：在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴氯化钡溶液，观测现象H2SO4+BaCl

5、2=BaSO4+2HCl小结：酸+盐=另一个酸+另一个盐第14页第14页酸性质1、酸与酸碱批示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。 酸水溶液中都有H+，因此酸含有相同化学性质。第15页第15页请同窗们回想:我们学过哪些碱?碱都有哪些共同化学性质呢?第16页第16页氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸取水分，表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做一些气体干燥剂(如：H2、O2等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量热。1. 氢氧化钠（NaOH）第17页第17页1.氢氧化

6、钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。第18页第18页2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见碱尚有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。第19页第19页试验内容试验现象物理性质比较 氢氧化钠 氢氧化钙氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生改变烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸取空气中二氧化碳而发生化学改变，

7、生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱溶解情况放出大量热，水溶液含有滑腻感。归纳与小结第20页第20页二、碱概念 1、碱构成：电离时生成阴离子所有是氢氧根离子（OH-）化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)21)电离通式：碱=金属阳离子+氢氧根离子 2)由于碱在水溶液中能电离出共同OH-,因此 它们含有共同化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。第21页第21页2、碱分类：可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2不溶性碱 （沉淀） 如

8、： 氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）第22页第22页1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。2.碱能与一些非金属氧化物反应二、碱化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸取CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检查CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，因此氢氧化钠必须密封保留。第23页第23页碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O； 提问：非金属氧化物与碱反应属

9、于基本反应类型吗？不是复分解反应。第24页第24页（3）与酸反应（中和反应）碱 + 酸 盐 + 水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 第25页第25页（4）能与一些盐反应碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3第26页第26页碱性质1、碱与酸碱批示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与一些盐反应

10、生成新盐和新碱。 碱水溶液中都有OH-，因此碱含有相同化学性质。第27页第27页三.盐：由金属离子和酸根离子构成化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水反应酸 + 碱 盐 + 水第28页第28页快速判别酸碱盐办法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其它为盐第29页第29页 本章常见化合物酸：碱：盐： HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3Na2CO3 、NaCl、CuSO4 AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3 第30页第30页写出下列物质化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学 以 致 用 硝酸 氯化亚

11、铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐 酸 盐 碱 酸 盐 第31页第31页氯化钠1氯化钠性质氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净氯化钠不易潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸取空气中水分而发生潮解现象。2氯化钠用途在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。第32页第32页物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3C

12、aCO3俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固体，难溶于水热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O高温CaCO3=CaOCO2用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业用于制作糕点，医疗上治胃酸过多建筑材料，补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙第33页第33页2.盐化学性质金属+盐新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有 金属才干把 金属从它 中置换出来，与氢位置 关；盐必须是 盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中金属铁参与置换反应生成都是亚铁盐第34页第34页盐+酸新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水盐+碱新盐

13、+新碱条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水盐+盐新盐+新盐条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀第35页第35页使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红 单质、氧化物、酸、碱、盐互相关系酸碱盐活泼金属非金属氧化物金 属 盐第36页第36页粗盐提纯环节:称量(左物右码)溶解过滤 :过滤要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水所有蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体溶解过滤:引流蒸发:预防液体受热不均匀,液滴飞溅第37页第37页溶液酸碱度表示法酸性溶液pH值7中性溶液pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH

14、越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液PH=7)第38页第38页【办法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示颜色与原则比色卡比较。【思考】 如何测定溶液PH测定PH最简便办法是：使用PH试纸第39页第39页理解溶液酸碱度有主要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才干进行；2、在农业生产中，农作物普通适宜在PH为7 或靠近7土壤中生长；3、测定雨水PH，能够理解空气污染情况 （正 常雨水PH约为5.6，酸雨PH小于5.6）；4、测定人体内或排出液体PH，能够理解 人体健康情况。第40页第40页【课堂练习】【题1】某溶液PH=3，则该溶液（ ）A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性

15、 D. 无法鉴定【题2】已知苹果汁近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0ABD第41页第41页【题4】有一瓶无色溶液PH是4.5，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，假如要使试管中溶液PH升为10，能够采用_办法。无滴加碱溶液【课堂练习】【题5】有一瓶无色溶液PH是9.5，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，假如要使试管中溶液PH降为5，能够采用_办法。红滴加酸溶液第42页第42页【题6

16、】若将潮湿空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中_、_、和_，最后剩余气体主要是_。CO2水蒸气【课堂练习】O2N2第43页第43页【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2【课堂练习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸取水分，但不能与被干燥气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都能够。第44页第44页【题8】将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀硫酸烧杯中，充足反应，

17、有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有溶质是（ ）A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4【课堂练习】B第45页第45页我会填：铁锈主要成份是 它颜色是 将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，首先观测到现象是 过一段时间还能观测到现象是 请写出相关反应化学方程式氧化铁 红色铁锈逐步溶解，溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2 第46页第46页四、复分解反应1.概念由两种化合物互相互换成份，生成另外两种化合物反应。酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱

18、+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐第47页第47页2.条件只有当两种化合物互换成份，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才干够发生。第48页第48页 酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶 碳酸能溶钾钠铵 碱溶铵钠钾钡钙常见酸都要溶 十大沉淀AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3Ag 2CO3 Mg(OH) 2 Al(OH)3 Zn(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3第49页第49页口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不但不溶于水，并且还不溶于稀硝酸

19、第50页第50页 H2SO4 + KNO3 K2SO4 + HNO3H+、SO42K+、NO3H+、NO3K+、SO42反应前反应后溶液中离子种类没有改变第51页第51页H+、SO42Na+、CO3 2 Na+、SO42反应前反应后溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+ + H2OCO2第52页第52页判断下列反应能否发生，能写出化学方程式。 碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡第53页第53页答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+N

20、aNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3第54页第54页五、几种常见离子检查1.碳酸根离子检查滴加稀盐酸，现象：有气泡产生通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子检查滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解第55页第55页4.铵根离子检查滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生用红色石蕊试纸检查，现象：试纸变蓝3.氯离子检查滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞棉花检查

21、第56页第56页辨析1： 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证实存在SO42-。 ( ) 错。 能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀离子有： Ba 2+ + SO42-=BaSO4 Ba 2+ + CO32-=BaCO3Cl- + Ag+ = AgCl 辨析2：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸白色沉淀，证实存在SO42-.( )错。 AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸白色沉淀。第57页第57页基本反应类型比较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一个物质反应由一个物质生成两种或两种以上其它物质反应由一

22、个单质与一个化合物反应，生成另一个单质与另一个化合物反应由两种化合物互相互换成份生成另外两种化合物反应类型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反应物为各种而生成物只有一个，即“多变一”反应物只有一个而生成物有各种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物第58页第58页1、下列各组离子能共存是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷办法判别

23、：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被判别出来物质正确顺序是（ ）A、 B、C、 D、BB第59页第59页4、下列各组物质溶液，不能发生复分解反应是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO43、下列反应不属于分解反应是( )第60页第60页5、有一包白色粉末，也许含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中一个或几种。为了判别该白色粉末，做下列试验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量稀硝酸，沉淀所有溶解并放出无色气体。依据试验现象判断：此

24、白色粉末中必定含有 必定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2第61页第61页附录 1 部分酸、碱和盐溶解性表（20摄氏度） P111 钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。 盐类溶水性顺口溜：这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -第62页第62页【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO