2022届高三化学一轮题型专练-阿伏伽德罗常数专题强化训练

1、3 63 3 A 3 A 3+A A 2 4A 2 A + 3A A 2022 届高三化学一轮题型专3 63 3 A 3 A 3+A A 2 4A 2 A + 3A A 一、单选题（本大题共 18 小题）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 )A. 烷中含有的共价键总数为10NAB. 28g 由乙烯和丙(C H )组成的混合物完全燃烧生成的CO分子中含C 键的数目为0.3NC. 标准状况下，2.24LCHA分子的数目为2NAD. 1mol L 的醋酸溶液中所含H子的数目一定小于NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A. N 个A 胶体粒子的质量为 B. 常

2、温常压下，2.24L H 含氢原子数小于0.2NAC. 136gCaSO 与KHSO 的固体混合物中含有的阴离子的数目大于D. 0.1mol LFeCl3溶液中含有的Fe 数目一定小于0.1NA NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 19 羟基(OH) 所含中子数为0NAB. 标准状况下，44.8 L 含有2N 个极性键C. 1 mol NaHSO 晶体含有的离子数为3D. 0.1 mol LKAl(SO ) 2溶液中SO 的数目为0.2NA4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )5.A. 标准状况下，水所含水分子数为2NAB. 常温下，4.6gNO 和N O组成

3、的混合气体中所含原子总数为0.3NC. 高温下， 与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.9NAD. 常温常压下，7.8gNa O 晶体中阳离子和阴离子总数为0.4NA设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 )AA. 0.5mol雄黄(As S )，结构如右图，含有N个S S键B. 将1molNH NO 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH 的数目为N C. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3D. 高温下，与量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 )A. 常温常压下，71 g Cl 中含有的Cl 分子数目为NAB

4、. 标准状况下，22.4 L CCl 中含有的 子数目为4N第 1 页，共 页A 2A A A + 3A A A 2A A A A C. 标准状况下，22.4 L 的CO 和O 组成的混合气 2A A A + 3A A A 2A A A A AD. 氨气中含有的电子数为0NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 )A. 5.6 L 甲烷含有的共价键数为 B. 2 gDl6O和 2 g O中含有的中子数均为N8.C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为 .4ND. 常温下pH = 13的Ba(OH) 溶液中含有的OH 离子数为0.1NA设N为阿伏加德罗常数

5、的值，下列说法正确的是( )AA. 1mol 离子所含电子数为10NAB. 常温常压下，22.4LCO 含有的分子数为NC. 铁粉与足量稀硫酸应转移电子数为0.3NAAD. 常温下，1mol L 的NaCO 3溶液中含有Na 个数为2NA9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 )A. 1L L溶液中含有的 HCl 分数为NAB. 32gO 和O 混合物中含有的原子数为2.5NAC. 常温下，1mol 氯气与足量 溶液反应移的电子数为 D. 标准状况下， 中含有的分子数为N10.设N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ) AA. 5.6 g 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为

6、0.3NAB. 标准状况下，22.4 氦气与22.4 氯气所含原子数均为 NC. 32 g 与 S 完全反应转移的电子数为.5NAD. 1mol O 与足量 Na 反应，生成Na O Na O的混合物转移的电子数为2NA11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )AA. 0.1 H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2NB. 向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28 ，转移电子数为N C. 在标准状况下，22.4 L 与N 个H O中含有的电子数相同AD. 1 mol CHCOONa少量CH 成的中性溶液中，CH COO 3数目为N12.设NA为阿

7、伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 )A. 等物质的量的aO和Na O 2 2中所含阴离子数均为NB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中移电子数为0.2NAC. 4.6gCH O的分子中含有C 键数目一定为0.5N 6AD. 在气中完全燃烧生成 MgO 和gN 2，转移电子数为2NA第 2 页，共 页A 6 A 6 A A 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 1 乙烯含有的原子数目为6NAB. 标准状况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N C. 1 基含10 N 个电子AD. 2.8 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2

8、NA14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 )A. 18 g DO和18 g H O 含有的质子数均为10NAB. 标准状况下，5.6 L CO 与足量NaO 2反应转移的电子数为0.25NAC. 将1 mol Cl 通入水中，则 HClOCl 、ClO 粒子数之和为2NAD. 标准状况下，11.2 乙烯和环丙烷(C H )的混合气体中，共用电子对的数目为3NA15.设NA为阿伏加德罗常数的值厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏原理是+8NH = 6NH Cl + N 4 。下列说法正确的是( )A. 如果氯气管道漏气，则会看到有大量白雾生成B. 反应中每形成1molN N键，

9、转移电子数为6NAC. 0.1mol L的NHCl液中， +的数目小于0.1NAD. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为316. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 2.0 g CO 与SO 的混合气体分子中，含有的质子数为2NAB. 7.8 g NaO 2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NAC. 1 mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD. 1.5 甲基含有的电子数为0.9NA17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 )A. 标准状况下，2 mol NaO 2与44.8 L SO 完全反应，转移的电子数目为4NAB. 3.0 含甲醛(HCHO)的

10、醋酸中含有的原子总数为0.4NAC. 将1 mol NH NO溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH 数目为ND. 标准状况下，2.24 L 中所含质子数目为N18.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 14 聚丙烯中含C 键总数目为2NAB. 常温下，pH = 13的 NaOH 溶液中含有的OH 数目为0.1NAC. 100 mL 12 mol L 浓硝酸与过量 反应转移电子的数目为.6NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 ，则阴极得到电子的数目为2N 二、填空题（本大题共 题）第 3 页，共 页A 4 2A 2 2 4 242 2 32 4 2 3 4 2A 2 2 4

11、242 2 32 4 2 3A 2在标准状况下 该氧化物的体积为4 则该氧化物的摩尔质量为_， 的相对原子质量为 。(2)已知 COCO2CO_g。的混合气体质量共1 标准状况下体积为8.96 ，则可推知该混合气体中含(3)质量比为51 32 34的NH 、CH 、HS，所含质子数之比为_20.(4)质量分数为 a 某物质的溶 g 与质量分数为 的该物质的溶液 n g 混合后 p g 水。得到的溶液密度为 q g mL 质的量浓度为 mol L 溶质的相对分子质量为_。设N 表示阿伏加德罗常数的值(每空 )。回答下列问题：(1)0.3mol NH 分子中所含原子数与 _个 O分子中所含原子数相

12、等。(2)含0.4mol Al的A (SO )中所含的SO2的物质的量是_。(3)定条件下，16g 和2 恰好完全反应生成0.04mol 和31.76g ，则 C 的摩尔质量为 _。(4)mol CO2中含有氧原子数跟1.806 10 个H O分子含有的氧原子数相同。(5)0.4 mol SiH分子中所含原子数与g HCl分子中所含原子数相等。(6)等物质的量O2和臭氧(O)，其质量之比为_。若和O 质量相等，则其原子数之比为 _。(7)标况下，33.6L氨分子含_ 氨子，_mol 电子。21. (1)1.5mol H SO的质量是 ，含_个子，完全中和消耗 NaOH 物质的量 _ ，该硫酸所

13、含氢元素的质量与_ mol H PO中所含氢元素的质量相同。(2)等质量的O和O ，它们的物质的量之比为_ 所含分子数之比为_ (3)含相同原子数目的甲烷CH )和氨气(NH )，它们分子数之比为_，量之比为 _。(4)15.6g Na X中含a2_。+0.4 ，则Na 的摩尔质量为_，X 相对原子质量为222.某三原子分子构成的气体 mg其摩尔质量为g mol ，阿伏加德罗常数为N ，则： 该气体在标准状况下的体积为 该气体在标准状况下的密度为_ 1；第 4 页，共 页2 2 42 42 4该气体所含的原子2 2 42 42 4该气体一个分子的质量为_ 。23. (1)mol HO中含有的氧

14、原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 g NH3所含的分子数与 g氮气所含的分子数相同含原子数与_g 氮气所含的原子数相同。(3)147 g H SO2 4的物质的量是_ mol H SO 的质量是_g含有_ ，含有_ O； H SO 中含有H SO 分子数为_，含氢原子数为_。(4)同温同压下同体积的氨气和硫化氢H S)气体的质量比为_同质量的氨气和硫2化氢气体体积比为_其中含有的氢原子数目比为_若二者氢原子数相等， 则它们的体积比为_。第 5 页，共 页2 2 2 3 2 3 3 2 答案和解析2 2 2 3 2 3 3 2 【答案】【解析丙烷的物质的量n =44g/mol

15、= 烷中含 10 条价键 1mol 丙烷中含条共价键，故 A 正确；B.烯和丙烯的最简式均为CH ，则 混合物中含H 的物质的量n =28g14g/mol= 2mol，则含碳原子为 2mol故完全燃烧生成的CO 分子的数目为N ，故 确；C.标准状况下2的物质的量n =2.24L22.4L/mol= 0.1mol一甲烷中含 3 条 键.1mol一氯甲烷中含0.3N 条C 键，故 C 确；D.溶液体积不明确，溶液中醋酸分子数无法计算，故 D 错误；故选：D。A.求 丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含 10 条共价键来分析； B.烯和丙烯的最简式均为CH ；C.标准状况下2的物质的量，然后根据一氯甲

16、烷中含 3 C 键来分析；D.溶液体积不明确。本题考查阿伏加德罗常数的计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数 的关系，注意乙烯和丙烯的构成，题目难度不大。 【答案】B【解析】略 【答案】A【解析】【分析】本题考查的阿伏加德罗常数相关的计算，会一些基础的计算、和熟悉阿伏加德罗的相关知识是解题的关键。本题的易错点为 ，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的 液体，类似的还有SO 为固体，H 【解答】O为液体或固体等。第 6 页，共 页A 4 4 A 4 2 4A 24 3A 4 A 4 4 A 4 2 4A 24 3A 4 A 的物质的量为19g19g/mol=

17、1mol基 18OH) 10 个中子1mol 羟( OH)中含10N 个中子，故 A 正确；B.况下 HF 为体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 误；C. 晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成 NaHSO 晶体中含有的离子总数为2N 误；D.溶液体积未知，无计算0.1mol KAl(SO )4 2溶液中SO的数目，故 D 误；故选 A。 【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C 为易错点，铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，试题培养了学生的 分析能力及化学计算能力。【解答】A.标状况下，水的

18、物质的量不是 2mol，故 A 误；B. 和N O的最简式均为NO 故混合物的物质的量为0.1mol含0.3N 个原子 B 确；C.铁的物质的量为0而铁与水蒸气反应后变为+ 价故0.3mol铁失去0.8mol电子即 .8N个，故 C 错误；AD. O物质的量为0.1mol，其中含0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol即0.3NA，故 D 误；故选 B。 【答案】B【解析】解：A图示的雄黄分子中，白球形成了 个共价键、黑球形成了 3 共价键，由于硫原子最外层含有 个电子，所以形成 2 个价键， 最外层 5 个电子，形成 3 个共价键，所白球表示 的为 S，球

19、表示的为 As根据图示，雄黄分子中不存在 S 键，故 A 错误；B、将1molNH NO溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒可知液硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等于酸根离子的物质的量为 ， 则铵根离子的物质的量为 1mol，液中NH 的数目为N ，故 B 正确；C、标况下二氯甲烷液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误；D、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+ 价，故0.3mol铁反应后转移0.8N 个电子，故 D 误。第 7 页，共 页2 2 2 217g= m A l62 故选：B。2 2 2 217

20、g= m A l62 AAs 原子最外层 个电子能够形成 3 个共价键而 原子最外层 6 个电子只形成 2 个共价键， 根据图示可知，白球表示的是 原子，黑球为 As 子，雄黄分子中不存在 S 键；B、根据电荷守恒计算；C、标况下二氯甲烷液体；D、求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸气反应后变为+ 价来分析。3本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题 关键。 【答案】B【解析】解：A.常温常压下， g 中含有的Cl 分子数目为：71g71g/mol N = N A，故 A 正确；B.况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故 误；C.氧气与二氧化

21、碳分子中都含有 个氧原子，所以标准状况下，22.4 L 的O 和O 组成的混合气物质 的量为 1mol含有氧原子数为2 ，故 正确； g 氨气中含有的电子数为17g/mol故选：B。计算；A.依 =M 10 N = 10N A，故 D 确；B.体摩尔体积使用对象为气体；C.氧气与二氧化碳分子中都含有 个氧原子；D.质量转化为物质的，结合 个氨气分子含有 10 电子计算。本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能 力。 【答案】B【解析】解：A甲烷所处的状态不明确

22、，故其物质的量无法计算，故 A 误；B、Dl62O和 2 g 2 O的摩尔质量均为2， 2 O和 2 2 O 的物质的量均为0.1mol，且均含 10 中子，故.1mol两者中均含中子为N 个，故 B 正确；C化钠和水反应生成的氧气是由1 价的氧反应得到的成0.1mol氧气后转移电子为0 个，第 8 页，共 页A A A A A 故 C 错误；A A A A A D、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故 错误。 故选：B。A、甲烷所处的状态不明确；B、Dl62O和 2 g 2 O的摩尔质量均为2，均含 中子；C、过氧化钠和水反生成的氧气是由1 价的氧反应得到的；D、溶液体积不明确。

23、本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题 关键。 【答案】A【解析】【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题 关键。【解答】A.钠子中含 10 电子，故 1mol 钠离子中含1 个电子，故 A 正确；B.温常压下气体摩尔体积大于2二氧化碳的物质的量小于 1mol子数小于N 个， 故 B 错误；C.的物质的量为0.1mol铁和稀硫酸反应后变为+2价0.1mol铁反应后转移0 个电子， 故 C 错误；D.溶液体积不明确，溶液中钠离子的个数无法计算，故 D 错误。故选 A。 【答案】【解析】解：A

24、HCl 于水后完全电离，故盐酸溶液中无 HCl 分子，故 A 错误；B气和臭氧均由氧原子构成 32g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 2mol个数为2N 个， 故 B 错误；C气和氢氧化钠的反应为歧化反应元素由 0 价歧化为1和+1 1mol 气反应转移N 个 电子，故 C 正确；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 D 错误。第 9 页，共 页A A A 2故选 A A A 2A、HCl 溶于水后完全电离；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、氯气和氢氧化钠反应为歧化反应；D、标况下四氯化碳为液体。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式

25、的运用和物质的结构是解题 关键。10.【案】【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，化学反应中 转移电子数一定要通过化合价的变化来进行判断计算，难度一般。【解答】A.5.6 g 在氧气中燃烧生成FeO3 4，5.6g物质的量0.1mol，完全反应时转移电子数为0.1 3NA，故A 错误；B.准状况下， 氦气与22.4 氯气物质的量都为 ，但是 He 单原子分子所含原子数 N ， 氯气含原子数为2N ，故 误； 与 S 完全反应生成uS 转移 1mol 电子 对应物质的量为3 64g/mol = 0.5mol ，故转移的电子数为0.5N ，故

26、 确；D. O 与足量 Na 应，完全生Na O转移 电子，完全生Na O时转移 2mol 电，现在不能确定两者的具体物质的量，故转移的电子为2N A A，故 D 误。故选 C。11.【案】【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、 摩尔质量等物理量之间的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件。【解答】A.H + 2HI是逆反应但这是一个反应前后分子物质的量不变的反应故反应后分子总数仍第 10 页，共 18 页A A 3 A O 和Na 2 A 6 6 A A 3 A O 和Na 2 A 6 6 A A B.据2CO+ 2Na O

27、= 2Na CO + O 2 3 可知，反应消耗了 2mol 过氧化钠，固体增重 56g，以固体增重 则反应消耗了 过氧化钠，生成了.5mol氧气，反应转移了 1mol 电子，该反应过程中 转移电子数N ，故 B 正确；C.标况下 为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子个数，故 C 错误；D. mol CH 少量CH 成的中性溶液中，由电荷守恒可知c(CH COO3 3) = c(Na)，则CH COO3数目为N ，故 D 正确。故选 C。12.【案】D【解析】【分析】本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，主要考查物质结构组成、电极精炼原理、化学键的计算、 氧化还原反应的电子

28、转移数计算等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解答】A.每a 2O中所含阴离子都 1 个等物质的量的 a O 和NaO 所含阴离子数之比 ：1，但不一定是 ，故 A 错误；B.解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的摩尔质量，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6，转移的电子的物质的 量不一定为0.2mol，故 误；C. H O 可能是乙醇可能是二甲醚4.6g C H O即0.1mol C H 中含有的C H不一定是 .5N 个，还可能是0.6N 个，故 误；AD.MgO 和gN3 2中镁元素的化合价都是+2 价1mol 镁完全

29、反应失 2mol 电子的电子数为2N ，故 D 确；故选：D。13.【案】D【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。 【解答】第 11 页，共 18 页A A A A A A A A.一聚乙烯分子是 n 个烯分子的加聚产物，故 1mol 乙烯中含6nN 个原子，故 A 误A A A A A A A B.况下烷不是气体己完全燃烧后恢复至原状态成的气态物质的分子个数不是6N ， 故 B 错误； 个甲基中含 个电子，故 1mol 甲基中含 N 个电子，故 误；D.乙烯和丙烯的最简均为CH ，故2混合物中含有的H 的物质的量为0.2mol

30、，故含0.2N 个碳原 子，故 D 确。故选 D。14.【案】B【解析】【分析】本题是对阿伏加德罗常数的知识的考查，是高考常考知识点，难度一般。关键是掌握物质的量和其它 物理量的关系，侧重知识的能力考查。【解答】 水的物质的量为 1mol一个水分子中含有 个质子18g D物质的量不是 1mol分子中含质子数不是1N ，含有质子数不同，故 A 错；B.况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol ，过氧化钠与二氧化碳反应时，当 1mol 二氧化碳参 与反应时，转移 1mol 电子，故.25mol 二氧化碳转移.25mol 电子即.25N ，故 B 正确C.将mol Cl 通入水中，只有部分氯

31、气和水反应，所以 HClO、 错误；、ClO粒子数之和小于2N ，故 CD.混合) =11.2L22.4L/mol= 0.5mol若11.2L体全部为乙烯含有的共用电子对物质的量为 .5mol 6 =3mol，若11.2L气体全部为环丙烷，有的共用电子对物质的量为0.5mol 9 = 4.5mol，由于乙烯和 环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于 3mol 和4.5mol之间，故 错误。故选 B。15.【案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数、氧化还原反应的计算、溶液物质的量浓度的计算等，题目难度中等，熟练 掌握氧化还原反应的计算是解题的关键。【解答】第 12 页，共 18 页

32、4 A A A A.如氯气管道漏气氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒看到有大量白烟生成是白雾， 故 A 错误；4 A A A B.应中每形成1molN N键，即每生成 氮气，氮元素由3变为 价，转移电子的物质的量= 1mol 2 3 = 6mol，则个数为6NA，故 B 正确；C. Cl溶液体积未知，无法计算N +4的数目，故 C 错误；D.反应中l 为氧化剂，NH 为还原剂，由方程式可知，当有8molNH 参加反应，有 2mol 氧化，则 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3: ，故 D 误。故选 B。16.【案】D【解析】【分析】本题考查内容为阿伏伽德罗常数，考查学生分析问题和解决问题

33、的能力，掌握各种出题“陷阱”是解 题关键，较综合难度一般。【解答】A.采极限法，假设.0 气体全部是CO ，含有的质子数为个；假设2.0 气体全部是SO ，含有的质子数为个，故 A 错误；B.O 2中含有Na+和O，7.8 g NaO 2中阴、阳离子总数为0.3N ，故 B 错误；C. mol FeI 含有1 mol Fe、 mol I，完全反应需要消1.5 氯气，转3 mol电，即转移电子数为3N ，故 C 误；D. 甲基含有9 电子， 甲基为0.1 含有的电子数为0.9N ，D 正确。17.【案】D【解析】【分析】本题主要考查了与阿伏加德罗常数相关的计算，需要学生首先能够理解阿伏加德罗常数

34、的定义，对题 干具有一定的分析处理能力。第 13 页，共 18 页2 2 2 A 2 A 2 2 A 【解答2 2 2 A 2 A 2 2 A A. NaO2 2是强氧化剂 具有还原性O2 2直接把SO 氧化为NaSO2 4应方程式为aO + SO2 2 2Na SO2 4，故2 mol NaO2 2和44.8 标准状况)SO 完全反应，转移电子数目为4N ，故 A 正；溶于稀氨水中使溶液呈中性，此时溶液中存在电荷守恒：B. 甲醛和冰醋酸的实验式均为CH O.0g混合物为.1 中有的原子数为0 C. 将1 mol NH NOA 确；，因为溶液呈中性，即c(H) = c(OH)，则c(NH) =

35、c(NO ) = 1mol，即N A个，故 C 正；D. 标准状况下，HF 液体，2.24 的物质的量远大于0.1 则质子数远大于N ，故 D 错误； 故选 D。18.【案】A【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔 质量等物理量之间的转化关系是解题的关键。【解答】A.聚烯中的C 键数目等于 原子数丙烯的最简式为CH 14 聚丙烯中含有2 mol 原子， 故 A 正确；B.温下pH = 13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L为 溶液的体积未知无法求得的数目，故 B 错；C.随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物NO 转

36、变成 ，无法求出转移的电子数， 错误；D.由于粗铜中含有比容易失电子的 NiZn 金属，故阳极质量减64 时，阴极得到的电子数 不一定是N ，故 D 误；故选 A。19.【案】 g mol ；32(3)15 10 9(4)1000q (am + bn) c (m + n p)【解析】第 14 页，共 18 页 0.02mol故该物质的摩尔质为 4 ： ： 0.02mol故该物质的摩尔质为 4 ： ：知 = 其 物质的量之比， c = 根 据ma+nb 1000w， 故 答案为：A 本题考查了物质的量的计算应用、物质的量和气体体积、物质质量、浓度和溶质质量分数的换算等， 掌握基础是解题关键，题目

37、难度中等。【解答】(1)1.28g该氧化物的体积为 448mL质的量为0.448L 1.28g22.4L/mol 0.02mol=64g/mol；该物质的相对分子质量为 64 元素的相对原子质量为64 2 = 32 ， 故答案为：64 g mol ；32；(2)标准状况下混合气体的体积为8.96L，则物质的量为8.96L22.4L/mol = 0.4mol，设混合气体中 CO 物质的量为 ，CO 的物质的量为 ，则8x + 44y = ，x + = ，解得x = 0.2mol，y = 0.2mol，则可推知该混合气体中含 量= 0.2mol 28g/mol= 5.6g， 故答案为：(3)质量比

38、为 ：32：34 的H 、CH 、H S，根据n =m 34 M =32；每个氨气分子中含有 10 个质子，每个甲烷分子中含有 10 个质子，每个硫化氢分子中含有 质子， 三种气体的质子数之比= (3 ：(2 ：(1 18) = 15：109，故答案为：15：109；(4)蒸发掉 水后溶质质量分数为 m+np M，可知M = 1000wc溶质的摩尔质量M = 1000qcma+nbm+np = 1000q(am+bn)c(m+np)g/mol所以溶质的相对分子质量为： 1000q (am+bn 。 (m+n )1000q(am+bn)c(m+np),20.【案】 或2 (2)0.6mol； (

39、4)1.5；(5)36.5；(6)2: ；1: ；(7)1.5；15。【解析】；第 15 页，共 18 页3 A A 3 A 4 3A A 3 3m A 4 3 A A 3 A 4 3A A 3 3m A 4 本题主要考查了与气体摩尔体积、物质的量、阿伏伽德罗常数等相关的知识考查，较为基础，难度不 大。【解答】(1)每个NH3分子中含有 4 个原子，所以 NH 分子中所含原子数为1.2N ，而 1 个HO 分子含 个原子所以应为0.4N 或2.408 1023与0 NH 分子中所含原子数相等，故答案为：0.4N 或2.408 1023；(2)含0.4mol Al3+的A (SO )的物质的量为

40、0.2mol，所以根据结构可得其中所含的SO 的物质的量应是0.6mol；，故答案为：0.6mol；(3)根据质量守恒定律可得，C 的质量 4.24g，所以根 M =n=4.24g0.04mol= 106g mol，故答案为：106g mol；(4)H O分子含有 个 O 原子，所以 原子数为1.806 10 ，CO 中含有 2 氧原子所以应有n =2 (5) SiH，故答案为：1.5；= 1.5mol分子中含有 5 子所以.4 mol SiH 分子含原子数应为N = 0.4 5N= 2NA A而 分子中含 个原子， 2N= ，所以m = n M = ，故答案为：36.5；(6)等物质的量O和

41、臭氧(O)，其质量之比32n;48n 2: 3，O 和O 质量相等，则其原子数之比为32 2: 3 = 1: 1 ，故答案为：2: 3； ；(7)根据n =VV可得，标况下，33.6L分子含1.5mol氨分子，每个氨气分子含有 10 个电子，所以共含有 电子，故案为：1.5；1521.【案】 147 ； ；3 2 ；4 : 5 78 g 1；3223(1.5N ；3 ； A【解析】【分析】该题综合考查化学计量的相关计算要熟练掌握相关的公式和相关物质性质化学反应的特征等等。 题目难度一般。【解答】(1)2mol硫酸的质量为： 98g/mol = 147g； H SO 4所含分子数目N = 1.5

42、mol N=1.5NA；由反应 SO 2NaOH = Na SO 2H 可知：解得n = 3；1.5mol硫中所含氢原子的物质的量为1.5molx2 = 3mol，磷酸是三元酸，故1.5mol硫酸中所含氢原子质量与 1mol 酸所含氢原子质第 16 页，共 18 页： 2 A A: A A15.6g2 = molmol 22.4L/mol =M 3mNA 3mNA A M A 量相等，答案为147 ；9.03 10： 2 A A: A A15.6g2 = molmol 22.4L/mol =M 3mNA 3mNA A M A 23(1.5N ； 3 ； ； A(2)设质量都为 mg则有n(O )n(O ) =2mg 32g/mol =3N(O )N(O ) = 3N 2N = 32；设甲烷和氨气的子数均为 N 个，则 (C