2021年新浙教版科学九年级上册学霸笔记

1、第一节一、金属与非金属1. 金属与非金属性质颜色状态延展性可锻性导电性导热性硬度密度熔点金属有特殊金属光泽，普通为银白色常温下普通是固体（汞为液态）有良好延展性有良好可锻性有良好导电性有良好导热性普通比较硬密度高熔点高非金属有各种颜色，无光泽，外表暗淡常温下普通为固态或气态（溴为液态）不具备延展性不具备可锻性除石墨外普通不导电 除石墨外普通不导热硬度不一致密度低熔点低2. 金属与非金属区别：从性质着手去区3. 金属用途：生活用品、房屋建筑、交工具、农业生产等金属金银锡铁铜特性质地较软，延展性是金属中最高，价格昂贵，在空气中 稳定，不易与水、 等发生反映非常优良导体，较柔软熔点低易导热，是人体合

2、成血红蛋白必须元素良好导电性用途装饰品优质导线制保险丝制铁锅 做输导电流导线二、常用金属材料1. 寻常生活中许多物品都是由金属材料成，而大多数金属材料是合金2. 金 ：将一种金属 跟其她一或几种金属（非金属）一起熔合而成 具备金属特性 质，即 为合金 混合物3. 常用合金：铁合金：1生铁：铁和碳元素组合合金，含 C 量较高2 钢：铁和碳元素组合合金，含 量较机械性能好 质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常用、应用较广一种合 金材料4. 合金机械性能：合金与纯金属相比，普通具备较低熔点，较大硬度，较差导电性三、金属污染和回收运用1. 污染来源：寻常生活废弃

3、金属垃圾大量工业废弃金属垃圾工厂排出含重金属污水2. 金属污染危害1挥霍大量资源2铅、镉等有毒金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源3铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤构造4大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤重金属污染3. 防治金属污染办法：1垃圾进行分类解决2分类回收各种废弃金属材料，循环再生产3使用无铅汽油4各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃第二节2 2 2 2 32 33 22 22 22 23 22 44 2 2 2 2 32 33 22 22 22 23 22 44 22 44 22 44 22 4 2 4 3 21. 金属能跟氧气反映

4、生成氧化物金属 + 氧气金属氧化物2Mg O = 2MgO 发出耀眼白光，生成一种白色固体物质2Cu O = 2CuO有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反映 阐明：不同金属跟氧气反映激烈限度不同4Al + 3O = 2Al O 铝制品不易被锈蚀Al O + 6HCl = 2AlCl + 3H O 铝制品不能盛放酸、碱性物质2. 金属能与酸反映，生成盐和氢气金属 + 酸盐 氢气Mg + 2HCl = MgCl + H Zn + 2HCl = ZnCl + H Fe + 2HCl = + H 2Al + 6HCl = 2AlCl + H 实验室制氢气原理Mg

5、 + SO = MgSO + H Zn + SO = ZnSO + H Fe + H SO = FeSO + H 2Al + 3H SO = Al （SO ） + 3H 不同金属与酸反映激烈限度不同，有不会反映，如：Cu、Ag、Au置换反映：一种单质跟一种化合物反映生成另一种质和另一种化合物反映 A + BC AC + B3. 金属能跟某些盐反映，生成新盐和新属4 4 3 3 24 4 金属 + 盐4 4 3 3 24 4 新盐 新金属Fe + CuSO = FeSO + Cu 湿法炼铜Cu + 2AgNO = Cu ） + 2Ag注：金属与酸、金属与盐映都是置换反映铁在发生置换反映时呈 价二

6、、金属活动性顺序1. Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au活动性由强逐渐削弱2. 金属活动性顺序应用：1 金属与盐反映：一种活动性较强金属，能把另一种活动性较弱金属从它可溶性盐溶液中置换出来2）金与酸反映：排在氢前面金属，可以把酸里（元素）置换出来3. 化学反映中电子转移2e1）Zn + CuSO = ZnSO + Cu阐明：金属 Zn 电子能力比强2）氧还原反映a 在反映物之间发生电子转移反映都可称氧化还原反映b 元素化合价升高，可看作失去电子减少，得到电子c 有单质参加或生成反映一定是氧化还原反映 置换反映一定是氧化还原反映2 2只要化合价发

7、生了变化反映一定是氧化还原反映 三、防止金属锈蚀惯用办2 21. 金属锈蚀因素1周边环境中水、空气等物质作用（水、O 、CO 等） 如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2还与金属自身内部构造关于2. 金属防锈惯用办法1保持金属制品干净、干燥油漆2加保护膜 表面渡油金属镀层原理：使金属与周边介质隔绝特点：成本低，操作简朴，但防锈效果不很抱负 3变化金属内部构造：不锈钢原理：构成合金，以变化金属内部构成构造特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少第三节一、简朴有机物1. 有机物：一类含碳化合物（碳氧化物、碳、碳酸盐等除外）1 ）碳氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳化合物，但由于它们在构造、构成、

8、性质上 都跟无机化合物相似，故归类到无机物中2）有机化合物大多含 C、H、N 等元素4 4 22 24 2 2 2 2 22 2 22 22. 甲4 4 22 24 2 2 2 2 22 2 22 21）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等重要成分都是甲烷2）甲烷具备可燃性 CH + 2O = CO + 2H O3 ）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检查 甲烷纯度验纯3. 丁烷CH1）是打火机、家用液化气重要成分2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压3）2C H + 13O =点燃= + 10H O4. 乙炔C H1）在氧气中燃烧产生高温，可用

9、于焊接、切割金属2）2C H + 5O =燃 4CO + 2H O5. 有机物特性：1 大某些有机物 点低 ，易导电，易燃烧 保存： 密封保存 ，使用时 远离明 火，防止着火或爆炸2）许多有机物是好溶剂，如汽油、酒精6. 常用有机物用途：1）甲烷：常用清洁燃料 2 ）乙炔：焊接、切割金属3）乙烯：重要化工原料 4 ）乙醇（酒精）：消毒、作燃料5）乙酸：做食醋 6 ）氯仿：化工料，良好溶剂7）汽油：石油产品之一，做燃料 8 ）乙酸乙酯：做剂、香精和黏合剂二、生物体中有机物1. 有机物是生物体各组织重要成分2. 人体生长发育和体内各组织新陈代谢都需要各种有机物参加3. 糖类、蛋白质、脂肪等都是人体

10、内基有机物1糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少重要物质，也是生命活动所需能量重要来源供能物质2 ）蛋白质：构成生命体基本物质，是细胞构造里最复杂多变一类大分子物质，由 C 、H O、N 构成3脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂贮存能量，是生命体重要营养物质贮能物质4. 有机物意义：人体每天摄取食物，大某些是有机物。这些有机物在生命活动中通过消化吸取、贮 存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质转化和能量转移5. 自然物质循环基本途径1 ）自然界中各 无机物 过被植物吸取，从自然环境进入生物圈 变成有机 植 光合伙用2 ）各种有机物再通过生物之间食物关系进行转移；生物通过呼吸作用将 有机物转化

11、为无机物，通过生物排泄和尸体分解使有机物变成无机物回到自然环境中 生 物呼吸作用三、有机合成材料1. 有机合成材料重要成分：用人工合成法制得高分子化合物2. 常用有机合成材料：合成塑料、合成纤维和成橡胶3. 塑料：1最早塑料：赛璐珞 100 近年由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成2塑料物理特性：a 可塑性b 良绝缘性c 轻结实，易加工d 绝热性佳e 会与化学物品发生反映f 构造稳定，不易分解2. 合成纤维：以石油化工产品等为重要料人工合成制得1聚酰胺纤维（锦纶）耐磨2聚酯纤维（涤纶）挺括耐摺3聚丙烯腈纤维（腈纶）保暖、手感良好3. 成橡胶：以煤、石油、天然气为重要原料人工合成高弹性聚合物，具备高

12、弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能4. 白色污：1 ）产生因素：废弃塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）性质稳 定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤构造2）污染源：生活垃圾是导致白色污染重要因素3）防治办法：生活垃圾分类放置，进行回收运用禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收废弃塑料等合成材料2 33 44 3 3 2 3 4 3 2 33 44 3 3 2 3 4 3 4 22 3 第四节一、物质分类办法有色物质：红色：Cu、Fe O 、红 P、Fe（OH）3黑色：、CuO、Fe O 、MnO2白 色 BaSO 、 CaCO 、 Al OH 、

13、Mg （ OH 、 BaCO 、 AgCl 、 、 KClO 、NaCl蓝色：CuSO 5H O 、Cu（OH）2黄色：FeCl Fe绿色：Fe2+1. 依照纯净物物理性质不同，如颜色、态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类2. 照纯净物化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可对 纯净物进行分类3. 依照纯净物构成和用途不同，可将纯物进行分类1单质：由同种元素构成纯净物a 特性：同种元素纯净物按性质不同分b 分类：单质金属非金属2化合物：由不同种（两种或两种以上）元素构成纯净物 a 性：不同种元素纯净物2 2 2 2氧化物：由两种元素构成，其中一种是氧元素化合物

14、判断根据：化合物 两种元素 一种是氧2 2 2 2按元素构成分 金属氧化物：Na O、CaO 等 分类：氧化物非金属氧化物：CO 、SO 、H O 等依照有无 C 元素 b 分类：化合物有机化合物：一定具有碳元素，普通有可燃性、加热 易碳化无机化合物：普通不含碳元素碳化：加热或不完全燃烧时有黑色炭生成二、常用物质分类 P混合物物 按物质种质 类多少分按性质不同分 单质按元素种金属非金属纯净物 类多少分化合物按与否 有机化合物金属氧化物含碳分氧化物 非金氧化物 无机化合物 酸碱盐第五节一、非金属及其化合物之间转化1. 非金属单质 + 2非金属氧化物2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 52

15、2 2 22 32 23 24 2 5 23 42 22 32 3 22 42 2 22 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 52 2 2 22 32 23 24 2 5 23 42 22 32 3 22 42 2 22 42 2 2 3 4氧气中：明亮蓝紫色火焰，生一种有刺激性气味气体SO 有毒，是形成酸雨重要因素22H + O = 2H O3C + O = CO （O 充分）2C + =燃 2CO （O 不充分） CO 毒，注意通风44P + 5O =点燃 2P O 用于除去空气中 O ,炽灯泡内加入少量红 P，可以除去灯泡内空气中 ,止钨丝氧化熔断惯用于验证空气中氧气体积分数2.

16、非金属氧化物 + 水酸CO + H O = H COSiO + H O 不反映SO + H O = HSOP O + 3H O = 2H PO酸雨形成：SO + H O = H SO2H SO + O = 2H SO合写：2SO + H O + O = 2H SO3. 规律：+O2+H O酸通性非金属单质非金属氧化物酸盐酸二、金属及其化合物之间转化1. 金属单质 + O2金属氧化物2Mg O = 2MgO3Fe + 2O =点燃 Fe O2 2 32 2 2 2 22 22 2 22 3 2 2 2 2 2 4Al + 3O = 2Al O2 2 32 2 2 2 22 22 2 22 3 2

17、 2 2 2 2 2Cu O = 2CuO 2. 金属氧化物 + 水碱CaO + O = Ca（OH） 放热反映 K O + H O = 2KOHNa O + O = 2NaOHBaO H O = Ba（OH2只有 K O、Na O、CaO 这四种金属氧化物可以发生上述反映，别的均不可以3. 金属 + 非金属Fe + S = FeS盐（无氧酸盐）2Fe + 3Cl = 2FeClCu + Cl = CuCl2Na Cl = 2NaCl4. 规律：+O2+H O碱通性金属单质金属氧化物碱盐C 、H、CO 三、金属冶炼1. 金属元素 存在于单质中游离态碱存在形式 存在于化合物中化合态2. 金属冶：

18、把金属从化合态变成游离态1惯用冶炼办法C + 2CuO = 高温 2Cu + 现象：黑色固体物质变成色，生成使澄清石灰水变浑浊气体2 32 2 2 2 2 32 2 2 3 2 2 两种黑色粉末2 32 2 2 2 2 32 2 2 3 2 2 3C + 2Fe O =高= 4Fe + 3CO C + CO = 2COC + H O = CO + CO + CuO =高温= + CO3CO + Fe O =温 2Fe + 3COH + CuO = H O + Cu 现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成 实验注意点：a 管口要略向下倾斜：防止生成水倒流回试管底部，使试管破裂b 管要通到

19、试管底部：有助于排尽试管内空气c 灯 灯 氢排尽试管内空气，防止避免还原好铜氢气不纯而爆炸再次被氧化成 CuOd 所氢气量比理论上要多得多2氧化还原反映氧化反映：物质从含氧化合物中得到氧反映还原反映：含氧化合物里氧被夺取反映C、H、CO 等能夺取氧物质叫还原剂具备还原性，是得到氧反映，发生氧化反映 能提供氧物质叫氧化剂，备氧化性，是失去氧反映，发生了还原反映3炼铁a 料：铁矿石、焦炭、石灰石b 理：CaCO =温 CaO CO CO + C =温 2CO2 32 3 22 3 23 23 22 2 3CO + 2Fe O =温2 32 3 22 3 23 23 22 2 CO 毒，故尾气应作解

20、决在空气中点燃或用贮气装置贮存注意事项：a 验前，先通入 CO 以排尽试管内空气，再加热b 实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入 c 尾解决：贮气袋在空气中点燃4冶炼金属原理与还原剂共热a 金属氧化物金属单质活泼金属 b 金属盐溶液比盐中金属活泼 3. 不纯物计算金属单质四、化合物之间互相转化1. 溶洞形成：2CaCO + H O + CO = 2Ca ）石笋、钟乳石形成：2Ca（HCO ） = CaCO + H O + CO 2. 物质之间转化规律1两条纵线+O2+H O酸通性2 2 2 4a 非金属单质2 2 2 4非金属氧化物酸酸盐+O2+H O碱通性b 金属单质金属氧化物C

21、 、H、CO 2四条横线a 金属 + 非金属无氧酸盐碱碱盐b 金属氧化物 + 金属氧化物含氧酸盐CaO + SiO =高温 CaSiO3c 酸 + 碱d 盐 + 盐3两条交叉线盐 + 水新盐 + 新盐a 金属氧化物 + 酸b 非金属氧化物 + 4两条外围线a 金属 + 盐b 金属 + 酸盐 + 水盐 + 水新金属 + 新盐盐 + 氢气实验：物质鉴别一、酸类物质鉴别：如：区别 H SO 和水1. 紫色石蕊试液 / pH 试纸2. 锌粒有气泡产生2 2 32 3 2 2 3 2 2 42 4 2 32 3 3.CuO 黑色2 2 32 3 2 2 3 2 2 42 4 2 32 3 4.Cu （O

22、H） 蓝色固体消失，溶液呈蓝色5.Na CO 气泡6.BaCl + 稀硝酸如果是盐酸，则是 AgNO + 稀硝酸二、碱类物质鉴别如：区别 Ba（OH） 和水1. 酚酞试液紫色石蕊试液 pH 试纸2. 通入 CO 变浑浊3. 加 FeCl 红褐色沉淀CuCl 蓝色絮状沉淀4.H SO 白色沉淀三、盐类鉴别如：区别 Na SO 和 Na CO1.HCl2. 酚酞试液 变红色是3.BaCl + 稀 HNO 产生沉淀后溶解是四、除杂除杂办法：1.滤法：除去不溶性杂质2.晶法：两种固体物质溶解度有关很大时采用3.解法：将杂质用化学办法溶解4. 沉淀法：加入种试剂，跟杂质反映生成沉淀，最佳是能生成另一种物

23、质，再滤去沉淀，即除去杂质5.气法：加入某种试剂，跟杂质反映生成气体，最佳是能生成另一种物质，即除去杂质 6.热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质7.取法：用某种物质做吸取剂，把杂质吸取除杂原则：1. 所选试剂不能跟被提纯物质反映2. 还要防止在被提纯物质中引入新杂质3. 除杂后要便于分离分离题：过滤分离 物理办法 冷却热饱和溶液办法蒸发结晶化学办法先采用除杂办法将一种成分转化，运用溶解性差别，将物质分开，后 再进行复原变回原物质如何判断常用溶液中离子能否大量共存1. 、碱、盐互相反映中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水沉淀），这种离子不 能大量共存2. 两种离子能结合成水，这种离子不能量共存3. 两种离子能结合易分解产气愤体，也能大量共存第六节一、材料发展史1.1 ）原始人制作石器、骨针等2 44 2 22 2 2 44 22 2 2 2）随着火使用，古代人自己开始2 44 2 22 2 2 44 22 2 2 3）西汉时期：法炼铜技术 青铜器4）春秋晚期：开始铁 犁制成，使农业生产飞速发展5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用2. 材料使用，特别是新材料浮