2022年高考化学反应原理试题说题

1、说播题目化学反应原理试题聚焦核心素养 着力命题研究命题依据 对于命题者而言，选择哪些知识作为考查内容并不是很重要，关键是从何种角度对学科素养进行审视和解读。 教育部考试中心徐奉先T真实的工业生产能量速率转化率产率K计算催化剂信息提取分析力逻辑推理能力归纳论证能力图表分析能力数学计算能力宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知情境知识能力素养一.命题立意二.情境运用 以工业生产多晶硅的真实情境为背景，参照学生的实际认知水平选取了合成三氯氢硅的部分反应作为设置问题的情境。以现实工业生产中的真实反应为依托，考查学生综合运用知识的能力，培养了学生的实践思维。知网文献源于生活，来自生产三.

2、能力要求1.能辨识化学反应中的能量转化形式，进行反应焓变的计算2.能从化学反应的限度、快慢的角度调控反应条件3.能从提高转化率等方面综合分析反应的条件，提出控制反应条件的措施4.能书写平衡常数表达式并进行计算5.能进行反应条件的选择和优化。三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应：反应： Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H1= -141.8kJmol1反应： Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) H2反应: SiHCl3(g)+HCl(g) SiCl4(g)+H2(g) H3已知：化学键Si-SiH

3、-ClSi-ClH-H键能/ kJmol-1176431360436回答下列问题：（1）H2= kJmol1 -236核心知识：通过键能求焓变四.答题指导学业要求核心素养能辨识化学反应中能量转化形式，解释化学反应中能量变化的实质；能进行反应焓变的简单计算。宏观辨识与微观探析知识拓展：反应热的计算与应用1.由盖斯定律计算反热2.由相对能量计算反应热3.由键能计算反应热4.由燃烧热计算反应热5.从“等效”平衡的角度计算反应热6.反应热与活化能7.判断反应进行的趋势8.物质能量与稳定性传承经典考法别样考法四.答题指导-【2022山东】1.计算反应物和生成物的总能量2.计算第2步反应过渡态能量3.判断

4、第一步反应的活化能并预估第1步过渡态能量-341E13催化剂cE1=0.22eVE2=0.46eVE=0.60eV0.46/0.601结论:比值越大,主反应越不易发生,故主反应由易到难的顺序是: c,a,b【2021河北】三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为_(用a、b、c字母排序)（2）温度与进料比g g= 都会影响SiHCl3的产率，图I为573K及不同压强下（%）随g的变化情况，图为g不同时随温度（K）的变化情况由图I可知最适合的进料比为 。随着进料比的增大，SiH

5、Cl3产率先增大后减小的原因是 。 根据图分析g =3:1时，随温度升高逐渐减小的原因是 ；g =4:1和6:1时，温度升高逐渐增大的原因是 。3四.答题指导g3时，过量的HCl会与SiHCl3发生副反应，使三氯氢硅几乎全部转化为四氯化硅。图I 图 g =3时主要发生反应，该反应为放热反应，温度升高平衡左移，减小。g =4和g =6时主要发生反应III, 该反应为放热反应，温度升高平衡左移，有利于SiHCl3的生成核心知识：多平衡体系中的语言描述，解释原因答题技巧：多变量改变，变化不同，抓主要矛盾学业要求核心素养能从调控反应速率、提高反应转化率等方面综合分析反应的条件，能运用化学原理解释或解决

6、生活、生产中的实际问题。变化观念与平衡思想科学态度与社会责任三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应：反应： Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H1= -141.8kJmol1反应： Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) H2反应: SiHCl3(g)+HCl(g) SiCl4(g)+H2(g) H3探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：. . . 回答下列问题：(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3

7、投料，实验测定CO2 平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。p1、p2、p3T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响【2020山东】四.答题指导-知识拓展三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应：反应： Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H1= -141.8kJmol1反应： Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) H2反应: SiHCl3(g)+HCl(g) SiCl

8、4(g)+H2(g) H3四.答题指导（3）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入1molSi和3molHCl，发生上述反应，达到平衡时，容器中SiHCl3为a mol，SiCl4为b mol，此时H2的浓度为 molL1，反应的平衡常数为 。方法一：三段式核心知识：多平衡体系中K的计算方法二：守恒法氯元素守恒：n(HCl)=(3-3a-4b)mol，氢元素守恒：n(H2)=0.53-(3-3a-4b)-a=(a+2b)mol，c(H2)= (a+2b)/VmolL1。SiHCl3为a mol，SiCl4为b mol，HCl为(3-3a-4b)mol，H2为(a+2b)mol，则该温度

9、下反应的平衡常数Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)x 3x x xSi(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) y 4y y 2ySiHCl3(g)+HCl(g) SiCl4(g)+H2(g) x-a x-a x-a x-ay+x-a=bx+y=a+bn(H2)=x+2y+x-a =a+2bn(HCl)=3-3x-4y-(x-a)=3-3a-4b四.答题指导（4）忽略副反应，一定条件下HCl与SiHCl3的消耗速率与各自的分压(分压总压物质的量分数)有如下关系：v(HCl)k1p3(HCl)，v(SiHCl3)k2p(H2)p(SiHCl3)，一定温度下，

10、k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)核心知识：速率常数与平衡常数之间的关系3Kpk2学业要求核心素养 能进行平衡常数、转化率、平衡产率的简单计算变化观念与平衡思想反应平衡常数Kp为_(保留两位有效数字)。【2022山东】的平衡常数Kp_。【2022全国甲】平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，平衡常数Kp_。【2022全国乙】反应的平衡常数Kx_【2022河北】反应的平衡常数Kp_。【2022湖南】计算该温度下的平衡常数K_【2022浙江6月】【2022浙江1月】一定温度下，反应后测得各

11、组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为_四.答题指导-知识拓展【2021广东】【2021湖南】四.答题指导-知识拓展气相反应：Kc、Kp、KKc：浓度平衡常数Kp：压力平衡常数K：摩尔分数平衡常数pA(g)qB(g) mC(g)nD(g)根据理想气体状态方程：PiV=niRTPi=niRTV=ciRTPi= iP若为气相等体积反应？四.答题指导-知识拓展四.答题指导（5）忽略副反应，在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl的转化率随温度的变化如图，下

12、列说法正确的是 。A.催化剂I效果最佳，对应HCl的平衡转化率最大。B.b点：正逆，可以适当延长反应时间提高HCl的转化率C.在对应的催化剂下，温度越高，反应速率越大D.平衡常数K(a)K(c) Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H1= -141.8kJmol1核心知识：结合图像考查速率、转化率、平衡常数等的影响因素BDBD学业要求核心素养能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析变化观念与平衡思想科学探究与创新意识化学热力学和化学动力学:一个问题的两个方面化学热力学化学动力学1.能量低,稳定2.向哪个方向进行(能不能)1.快慢,使平衡提前实现的方法3.

13、反应的限度(平衡最大转化率)（程度大小）2.从生成物质反应快慢的角度判 定反应方向（快不快）化学反应产物能量低有利于化学反应反应速率大有利于化学反应四.答题指导-知识拓展速率平衡图像紧紧抓住始点,拐点,终点和变化趋势化学平衡移动的方向根据温度,浓度,压强对v正/v逆影响不同来判断平衡常数的计算根据信息，将平衡量代入平衡常数表达式基元速率方程理解基元反应速率公式v = kc(A)ac(B)bk仅与温度有关,活化能最高的慢反应决定速率大小熵与焓大小的比较理解熵焓意义,会根据自由能变G = H-TS判断自发性lnKi和1/T曲线判吸放热放热反应1/T与lnKi变化趋势一致,吸热反应1/T与lnKi 变化趋势相反速率平衡解题模型四.答题指导-4会解题3会解决问题2会解决真实情景下的问题1会解决真实情境下的复杂问题把握学科素养的“核心”速率平衡解题模型四.答题指导-熟知课标对必备知识和关键能力的要求以核心素养为导向，优化学案结构，加强应用性联系实际，丰富呈现方式、改变设问角度，培养学生信息获取、构建模型、综合分析的关键能力回归教材，重视对基本化学概念、规律的理解并形成思维导，进而形成化学观念，为综合性和创新性问题奠定基础脑中有课