历城五中模板物质的检验分离和提纯课件

1、物质的检验、分离和提纯历城五中 高三化学【直击高考】 2014山东卷 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A配制溶液 B中和滴定 C制备乙酸乙酯 D制备收集NH3 【直击高考】 2014新课标全国卷 下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液,中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 考纲要求1.综合运用所学知识对常见的物质进行鉴别。2.知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。预测指数:【学习活动一】物质的检验常见气体的检验常见的阴、阳离子的检验熟记表格中的内容物质检验的方法：取试样加试剂说操作表现象定结论【看谁填得又快又准】1.检

2、验某溶液中是否含有时SO42-，可加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则一定含有SO42-2.向某溶液中加入CaCl2产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32-3.加入盐酸产生白色沉淀，则试样中一定含有Ag+4.将某气体通入溴水中，溴水颜色退去，该气体一定是乙烯5.将某气体通入品红溶液中，品红颜色退去，该气体一定是SO2不用任何试剂鉴别以下溶液：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaClAlCl3、NaOH思考：不加任何试剂的鉴别NaAl(OH)4和HCl、Na2CO3和HCl试剂可鉴别离子或物质碱类试剂NaOHMg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag

3、+、NH4+（Ba(OH)2还可鉴别SO42-）Ba(OH)2NH3H2OCu(OH)2醛类与羧酸类酸类HCl弱酸盐、可溶性银盐、氢氧化物、金属单质（硫酸还可鉴别钡盐）H2SO4盐类试剂Na2CO3(NaHCO3)酸和与CO32-发生相互促进水解反应的盐（(NH4)2CO3还可鉴别碱）(NH4)2CO3FeCl3银盐、酚、碱、氧化性及水解性Al2(SO4)3碱、钡盐、与Al3+发生水解反应的盐【点拨提升一】鉴别所需的常见试剂：鉴别所需的多用试剂：【点拨提升一】1.溴水2.酸性高锰酸钾溶液3.FeCl3溶液【学习活动二】物质的分离和提纯一、基本原则二、注意事项除杂试剂应过量：过量试剂需除尽；去除

4、多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）【小试牛刀】序号原物所含杂质除杂试剂主要操作1CO2HCl 或SO2饱和NaHCO3洗气2Cl2HCl饱和食盐水洗气3Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤4Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤、加热5FeCl3溶液FeCl2氯水6FeCl2溶液FeCl3单质铁过滤7 Fe(OH)3胶体FeCl3渗析8I2晶体NaCl升华9NaCl晶体NH4Cl加热10Na2CO3NaHCO3加热物质常见分离、提纯的操作1.过滤：固体与液体的分离2.结晶：利用不同

5、物质的溶解度受温度的影响不同3.洗气：气体混合物的分离4.分液：互不相溶的液体的分离5.蒸馏：沸点相差较大的液体的分离6.升华：易升华的物质（碘、萘）7.盐析：皂化液的分离、蛋白质的分离与提纯8.渗析：胶体与溶液的分离9.电解：金属精炼【点拨提升二】【点拨提升三】物质的检验主要类型基本方法：鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。物质的分离与提纯分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。基本原则不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）注意事项除杂试剂应过量：过量试剂需除尽；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。取试样加