化学方程式市公开课获奖课件

1、物质改变表示办法第1页第1页物质改变表示办法一、化学方程式1、概念： 用化学式表示化学反应式子。2、意义： 表示反应前后各物质种类、微粒数、质量、物质量以及气体体积之比。3、依据： 客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗定律。第2页第2页1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在Al(OH)4-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应化学方程式。2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应化学方程式。3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42-+2H2O MnO2+2MnO4-+4OH-，由K2MnO4生成KM

2、nO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2办法，试写出反应化学方程式。 化学方程式专项训练：AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+2K2CO3 第3页第3页4、法医做指纹试验，惯用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。5、已知HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与NaHCO3和Na2CO3反应化学方程式。6、在FeCl3和BaCl2混合溶液中通入SO2气体，观测到白色沉淀生成，并且溶液颜色变浅，写出表示

3、发生上述反应化学方程式。 化学方程式专项训练：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32AgCl=2Ag+Cl2 Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO22Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl第4页第4页化学方程式专项训练：7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，不然肥效减少。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应化学方程式。8、超氧化钾（KO2）惯用于抢救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应化学方程式

4、。9、SOCl2是一个液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出，写出反应化学方程式。 Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+4H2O 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2 第5页第5页化学方程式专项训练：10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应化学方程式。11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一个强消毒杀菌剂，惯用于自来水消毒，依据水解原理,写出反应化学方程式。12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜试验和原理，办法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到

5、铜，写出反应化学方程式。 HIO + HCl = ICl + H2O HIO + NaOH = NaIO + H2O NH2Cl + H2O = NH3 + HClO Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2+3H2O (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe第6页第6页化学方程式专项训练：13、NO是大气污染物之一。当前，有一个治理办法是在400左右，有催化剂存在情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应化学方程式。14、BrF3是一个无色液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一个橙红色溶液，并放出一个能使余烬木条复燃无色气

6、体，溶液中尚有氢氟酸和溴酸（HBrO3）。写出反应化学方程式。6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2 第7页第7页化学方程式专项训练：15、在法医分析上惯用“马氏试砷法”来证实是否砒霜（As2O3）中毒。其办法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应化学方程式。16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出这个反应化学方程式。 As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+2

7、8HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO 第8页第8页化学方程式专项训练：17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸取法作为治理SO2污染一个新办法，第一步是用Na2SO3水溶液吸取SO2，第二步是加热吸取液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应化学方程式。18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正盐。写出两者按物质量1:2、1:6反应化学方程式。Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO32NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2OP2O5 +

8、 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 第9页第9页19、同族元素单质及化合物在性质上有许多相同之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间反应，比如：Na2O+CO2=Na2CO3 Na2S+CS2=Na2CS3 依据以上叙述，完毕下列反应化学方程式。Na2S+As2S5 Na2S+SnS2 20、已知(CN)2（结构式NCCN）跟水反应生成NH2COCONH2：(CN)2+2H2ONH2COCONH2 写出(CN)2跟H2S反应化学方程式。化学方程式专项训练：3Na2S+As2S5=2Na3AsS4Na2S+SnS2=Na2Sn

9、S3 (CN)2 + 2H2S H2NCSCSNH2 第10页第10页化学方程式专项训练：21、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相同，写出(SCN)2与NaOH反应化学方程式。22、从一些方面看，NH3和H2O相称，NH4+和H3O+（简写为H+）相称，NH2-和OH-相称，NH-和O2-相称。已知在液氨中发生下列两个反应：NH4Cl + KNH2 = KCl + 2NH3 2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3 写出在水溶液中发生与上述反应相称化学方程式。(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O HCl + KOH = KCl + H2O2HI + PbO =

10、PbI2 + H2O 第11页第11页物质改变表示办法二、热化学方程式1、概念： 表明反应放出或吸取热量化学方程式。2、举例：C(s)+O2(g)=CO2(g);H = - *.*KJmol-1H2(g)+I2(g)2HI(g);H = + *.*KJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H = - *.*KJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H = - *.*KJmol-13、书写注意事项？第12页第12页热化学方程式专项训练：1、白磷在氧气充足燃烧后生成一个粉末状氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol磷酸。31g白

11、磷完全燃烧后放出Q kJ热量。写出白磷燃烧热化学方程式。2、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应热化学方程式。 P4(固)+5O2(气)=P4O10(固)；H=-4QkJ/mol S(固)+O2(气) = SO2(气)；H=-296 KJ/mol 第13页第13页热化学方程式专项训练：3、已知：CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气) ;H=-890.3 KJ,1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比为2.3:1，写出1mol氢气燃烧热化学方程式。4、一定质量无水乙醇完全燃烧时放出热量为Q，它所生成CO2用过量饱和石灰水完全吸取可得100g CaCO3沉淀，写出完

12、全燃烧1mol无水乙醇热化学方程式。H2(气)+1/2O2(气)=H2O(液) ;H= - 256 KJ/ molC2H6O(液)+3O2(气)=2CO2+3H2O(液) ;H=-2QKJ/mol第14页第14页热化学方程式专项训练：5、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，写出它热化学方程式。4Al(固)+3O2(气)=2Al2O3(固);H=-3349.3 KJ/mol 6、1克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦热量，请写出氢气燃烧热化学方程式：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(液) ；H= - 285.8KJ/mol 第15页第15页电离方程

13、式专项训练：1、HNO3溶于水电离；H3PO4溶于水电离2、Ba(OH)2溶于水电离；NH3H2O溶于水电离3、明矾溶于水电离；KHCO3溶于水电离4、NaHSO4在熔化态下电离；Na2O2在熔化态下电离5、H3BO3在水溶液中电离 ；H2O自偶电离6、液氨自偶电离；纯H2SO4自偶电离7、Al(OH)3在水溶液中两性电离HNO3=H+NO3-H3PO4 H+H2PO4-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NH3H2O NH4+OH-KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-KHCO3=K+HCO3-NaHSO4=Na+HSO4-Na2O2=2Na+O22-H3BO3+H2O B(OH)4-+H

14、+2H2O H3O+OH-2NH3 NH4+NH2-2H2SO4 H3SO4+HSO4-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-第16页第16页物质改变表示办法三、电离方程式1、概念： 表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子式子。2、举例： NaCl=Na+Cl- H2SO4+2H2O=2H3O+SO42- NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4(熔融)=Na+HSO4- NaHCO3=Na+HCO3- NaHCO3(熔融) =Na+HCO3- Pb(Ac)2Pb2+2Ac- H2CO3H+HCO3-(一级电离) HCO3-H+CO32-(二级电离)第17页第17

15、页物质改变表示办法四、离子反应离子反应实质 离子反应总是趋向于离子浓度减小方向进行复分解反应能发生三个条件生成难溶物质生成难电离物质生成挥发性物质第18页第18页物质改变表示办法离子方程式（一写、二拆、三删、四查）拆、删、查用离子符号表示-可溶性强电解质强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)可溶性盐第19页第19页物质改变表示办法用化学式表示非电解质(酒精等)难电离物质(弱酸、弱碱、醋酸铅)氧化物难溶物质气体浓硫酸等第20页第20页物质改变表示办法对于微溶物质处理应详细分析，若是澄清溶液，则用离子符号，若是浑浊状态，应写化学式

16、，如澄清石灰水用Ca2+、OH-离子符号而石灰乳用Ca(OH)2化学式。写好离子方程式后一定要检查反应前后是否是元素守恒和电荷守恒。 第21页第21页物质改变表示办法【课堂练习】 判断下列离子式正误：1、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应：Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)32、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-2Fe2+S3、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+Al3+2H2O第22页第22页物质改变表示办法4、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O 5、过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-

17、+2Fe3+2Br26、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-7、溶液中亚硫酸氢铵与等物质量氢氧化钠混合 NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O第23页第23页物质改变表示办法8、碳酸氢钙溶液加入等物质量氢氧化钠溶液 Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3+2H2O+CO32- 9、碳酸钠溶液中加入等物质量乙酸:CO32-+2HAc=CO2+H2O+2Ac-10、石灰水中通入过量氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2+2H2O11、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O第24页第2

18、4页物质改变表示办法离子共存判断依据生成沉淀不能共存，溶解性表中不溶、难溶或微溶物质。如：Hg22+和Cl-，Pb2+和SO42-等。生成弱电解质，弱酸弱碱水。如H+和PO43-。生成易挥发物质，不稳定酸或碱气体。H+和SO32-，NH4+和OH-等。发生络合反应。如Ag+和NH4+（OH-），Fe3+和SCN-，Al3+和F-等第25页第25页物质改变表示办法发生双水解反应。如NH4+和AlO2-，NH4+和SiO32-，(Fe3+)Al3+和AlO2-，(Fe3+)Al3+和SiO32-，(Fe3+)Al3+和SO32-，(Fe3+)Al3+和CO32-，(Fe3+)Al3+和HCO3-等

19、。发生氧化反应。如MnO4-和I-，MnO4-和S2-，MnO4-和Br-，MnO4-和Fe2+，MnO4-和Cl-(H+)，Fe3+和I-，Fe3+和S2-，ClO-和S2-，H+和S2O32-等。酸碱环境。酸式盐酸根离子既不能存在于酸性环境也不能存在于碱性环境。其它隐含条件 第26页第26页物质改变表示办法四、电极反应式1、概念： 表示电极、电解质及其溶液在两极发生氧化还原反应。2、原电池(Fe-C、稀H2SO4)： 正极：2H+2e-=H2 负极：Fe-2e-=Fe2+3、电解池(电解精炼Cu)： 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：Cu-2e-=Cu2+第27页第27页电极反应式专项训练

20、：1、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO4溶液电极反应式。（均为惰性电极）2、阿波罗宇宙飞船上，使用是氢氧燃料电池，KOH电解质溶液，相称于H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+ 2e- =H2 阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O2 阴极：2Cu2+ 4e- =2Cu负极：2H2 4e- +4OH- = 2H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 第28页第28页电极反应式专项训练：3、有些人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人心脏起搏器电源，它依托人体液中含有一定浓度O2、H+及锌进行工作，写出两极反应式。4、

21、电子表和电子计算器电源惯用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn =ZnO + 2Ag，写出两极反应式。负极：2Zn 4e- = 2Zn2+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极：Zn 2e- +2OH- = ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 第29页第29页电极反应式专项训练：5、由Mg、Al、NaOH溶液构成原电池，其电极反应式。6、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地构成电解质，按下列要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用电解质是；电极反应式为。以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，应采用电解质是；电极反应式为。以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用电解质是；电极反应式为。HCl、CuCl2H2SO4、Na2SO4 NaHSO