人教版高中化学必修一优秀教案

1、 人教版高中化学必修一优秀教案 把食盐水放在敞口容器中，让水分渐渐蒸发，溶液先达到_，连续蒸发就会有_析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用_的方法得到固体。一起看看人教版高中化学必修一优秀教案!欢迎查阅! 人教版高中化学必修一优秀教案1 教学目的 学问：了解用过滤和结晶的方法分别混合物的原理。 力量：培育同学观看力量、试验操作力量、思维力量。 思想教育：培育同学严厉仔细、严谨求实的学习方法和科学态度。 教学重点 用过滤和结晶的方法分别混合物的原理。 教学方法 试验争论法。 教学用具 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。 药品：硝酸钾、氯化钠、明

2、矾、胆矾。 其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。 教学过程 附1：课堂练习一 1.粗盐提纯的主要步骤有_、_、_，使用的主要仪器有_、_、_、_、_、_、_、_、_、_。 2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是_。 3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，试验步骤有加热蒸发，过滤，溶解，上述操作正确挨次是_。 附2：课堂练习二 4.把食盐水放在敞口容器中，让水分渐渐蒸发，溶液先达到_，连续蒸发就会有_析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用_的方法得到固体。 5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_析

3、出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采纳_的方法。 6.在温度不变的状况下，析出晶体后的溶液肯定是_溶液。 附3：课堂练习答案 1.溶解 过滤 蒸发 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 药匙 量筒 天平 砝码 蒸发皿 酒精灯 2.碳酸钙 3.3 2 1 4.饱和 晶体 蒸发溶剂 5.晶体 冷却热饱和溶液 6.饱和 附4：随堂检测 1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采纳_的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采纳_的方法。 2.采纳_方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。 3.温度不变的状况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶

4、体从溶液中析出，则 A.溶液变为不饱和溶液 B.溶液仍是饱和溶液 C.溶质的溶解度减小 D.溶液中溶剂质量不变 4.能用结晶方法分别的一组混合物是 A.氯化钾和二氧化锰 B.食盐和硝酸钾 C.氯化钠和氯化钾 D.铜粉和铁粉 人教版高中化学必修一优秀教案2 学习目标 1.理解化学试验方案设计时的内容方法要求。 2.学会设计化学试验方案及科学评价试验方案。 学习过程 一、学习探究活动 阅读课本全文，回答下列问题。 (1)一个完整的化学试验方案一般包括的内容是： (2)设计一个化学试验哪些方面入手 (3)设计化学试验时应遵循哪几项要求 二、总结与评价 【总结】 1.试验方案内容一般包括：名称目的原理

5、用品步骤现象记录及结果处理问题和争论。 2.设计试验方案时，应选择平安性好药品易得操作简便装置简洁现象明显的方案。 【评价】 1.试验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH3=N2+3Cu+2H2O (1)假如选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m CuO、m H2O的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简洁的试验方案，并回答下列问题。 仪器连接的挨次为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。d中浓硫酸的作用是 _。试验完毕时，观看到a中的现象是 。 列出计算Cu的原子量的表达式： 。 下列状况将使测定结果偏大的是 。 A.CuO末全部还原的Cu

6、 B.部份CuO受潮 C.CuO 混有Cu D.部份CuO还原为Cu2O (1)假如仍采纳上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有 。 A.m Cu和mCuO B.m N2和m H2O C.m Cu和m H2O D.m NH3和m H2O 2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的试验装置图。 在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。 当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水CuSO粉末由无色变蓝色

7、，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发生特别的绿色火焰。试回答： (1)B中逸出的主要气体是 缘由是 。 (2)D广口瓶的作用是 ;E管的作用是 。 (3)F管口点燃的气体是(填化学式) ，生成其气体的化学方程式 _。 (4)A瓶中无水CuSO4变蓝的缘由是 。 (5)由A中发生反应的事实，可推断出的结论是 _。 针对性测试题(二) 一.选择题 1.为制备干燥、纯洁的CO2， 将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个汲取装置，两个装置应挨次装入( )。 A.水;无水CaCl2 B.饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4 C.浓H2SO4;饱和NaHCO3溶液 D.饱和NaHCO3

8、溶液;稀H2SO4 2.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )。 A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4 3.一瓶Na2SO3已部份氧化，必需通过试验确定其纯度，正确的操作挨次为( )。 称取样品 用蒸馏水溶解样品 过滤 在烘箱中烘干沉淀 向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液 用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不消失沉淀为止 精确称量干燥沉淀的质量 在干燥器中冷却 计算 A. B. C. D. 4.依据下列试验事实得出的结论正确的是( )。 A.试液 滴加BaC

9、l2溶液 白色沉淀 加稀盐酸 沉淀不溶解 结论：试液中肯定含有SO42- 点 燃 通入Ba(OH)2溶液 B：气体 气体 白色沉淀 结论：原气体肯定是烃 打开瓶盖 用沾有浓氨水玻璃棒靠近 C：某溶液 冒白雾 白烟 结论：证明原溶液中肯定是浓硫酸 滴加苯酚溶液 D：某有色溶液 紫色 结论：证明原溶液中肯定含有Fe3+ 5.限用一种试剂即可区分Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4 五种溶液，应选用( )。 A.烧碱溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.盐酸 6.欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为( )。 A.升华、溶解、过虑、蒸

10、发 B.溶解、过虑、蒸发、分液。 C.加热、溶解、过虑、结晶 D.溶解、过虑、分馏、结晶 7.现给你供应以下试剂蒸馏水铁粉浓：H2SO4浓盐酸烧碱浓氨水Cl2请你设计一个试验;从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯洁的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )。 A. B. C. D. 8.某同学设计了三种制备方案用KI晶体与浓H3PO4反应制HI用饱和食盐水制电石气用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是( )。 A. B. C. D.全部 9.设计试验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必排列在试验通知单中的是( )。 A.滴定管 B.玻璃棒 C.烧杯 D.分液漏斗 10

11、.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用的试验方案是( )。 A.在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分别 B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO2使反应完全后，再分液漏斗分别 C.将混合物用蒸馏方法分别 D.在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分别 二.填空题 11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过试验进行分别，可得到固体甲(试验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器)。 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的试验设计。 序号 试验步骤 简述试验操作(不叙述如何组装试验装置)

12、 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。 洗涤沉淀 检验沉淀是否洗净 12.某混合物粉末中含有K+Na+Mg2+Cl-Br-。 (1)将K+Na+Mg2+大致分别，并把Cl-Br-也大致分别开来，有以下的方法和步骤可供选择(有些可以重复使用)：溶于水配成稀溶液;溶于水配成饱和溶液;通入足量的CO2;通入足量的氯水;加入足量浓氨水;过滤;用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的挨次依次是(用编号) (2)分别后剩余的水溶液中所含的主要物质是 (3)假如上述分别过程中分别出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应实行的最简洁的措施 。 13.为测定碳酸钙纯度(设含杂质S

13、iO2)，同学设计了如下几个试验方案，请回答每个方案中的问题。 方案I (1)称取碳酸钙样品 M g; (2)加入过量盐酸; (3)收集并测定生成的气体体积 V mL。 问题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被试验者发觉的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 (偏高、偏低、无影响) 方案II (1)称取碳酸钙样品 M g; (2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品; (3)取溶解后的溶液 mL，用Cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。 问题1：列出本试验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) 。 问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 (填选项编号)。

14、 A.需要 B.不需要 C.均可 问题3：碳酸钙纯度计算公式 。 方案III (1)称取碳酸钙样品 M g; (2)高温(1000)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为Mg。 问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再转变”? 问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么? 方案IV (1)称取碳酸钙样品 M g; (2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解; (3)过滤并取滤液; (4)在滤液中加入过量Cmol/L Na2CO3溶液VmL; (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为Mg。 问题1：此方案中不需要的数据是 (填选项编号)。 A.C、V B.C、 V

15、 C. M D. M 问题2：为削减试验误差，必要的操作是 (填选项编号)。 A.精确测定Na2CO3溶液体积V mL B.精确配制浓度Cmol/LNa2CO3溶液 C.将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中 D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量Mg备用 问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，假如未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将 (偏高、偏低、无影响)。 综上所述，你认为4个方案中，的方案是 ，其它方案的缺点分别是： 方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程简单，简单造成较大误差; 人教版高中化学必修一优秀教案3 学习目标 1.了解硫酸工业“三废”的处理和利用。 2.通过对硫酸

16、工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的争论，熟悉环境爱护的重要性，培育良好的环境爱护意识。 学习过程 一、自学探究 1.硫酸工业“三废”的处理和利用： (1)尾气中的SO2，用 汲取，可得到 肥。反应方程式是 。 你认为还可以用 等物质汲取，请写出有关的化学反应方程式。 (2)污水中含有 ，可用 汲取，反应方程式是 。 (3)废渣的利用。 2.硫酸生产过程中的三个反应是 热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。 3.假如要筹建一间硫酸厂，你认为应当考虑哪些因素? 4.争论：学过的化工生产(如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等)中，应当如何处理环境和综合经济效益等

17、问题? 二、总结与评价 【总结】 随着经济的进展，环境爱护问题越来越引起人们的重视，本课就硫酸工业中的环境和综合利用等问题绽开争论，从而培育良好的环境爱护意识。 【评价】 1.目前我国很多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )。 A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物 2.下列说法中不正确的是( )。 A.硫酸工业的尾气必需回收、净化处理，主要为了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 C.大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼 D.消退大气污染的主要方法之一是削减污染物的排放 3.以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有( )。 硫酸工业尾气 硝酸工业尾气 高炉煤气 焦炉煤气 炼钢过程中产生的棕色烟气 煅烧石灰石的气体产物 A. B. C. D. 4.为防