高中化学有机实验知识点

1、 高中化学有机实验知识点 书读得越多而不加思考，你就会觉得你知道得许多;而当你读书而思索得越多的时候，你就会越清晰地看到，你知道得还很少。下面我给大家共享一些高中化学有机试验学问，盼望能够关心大家，欢迎阅读! 高中化学有机试验学问1 1.甲烷 (1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中 试验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观看紫色溶液是否有变化? 现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。 (2)甲烷的取代反应 试验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的（方法）先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(留意：不要放在

2、阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观看发生的现象。 现象与解释：大约3min后，可观看到量筒壁上消失油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上消失油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。 2.乙烯 (1)乙烯的燃烧 试验：点燃纯洁的乙烯。观看乙烯燃烧时的现象。 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰光明，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。 (2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 试验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观看试管里溶液颜色的变化。 现象与解

3、释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。 (3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 试验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观看试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。 3.乙炔 (1)点燃纯洁的乙炔 试验：点燃纯洁的乙炔。观看乙炔燃烧时的现象。 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰光明，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的原因。 (2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 试验：把纯洁的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观看试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪

4、去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。 (3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 试验：把纯洁的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观看试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。 高中化学有机试验学问2 1.苯和苯的同系物 试验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观看溶液的颜色变化。 现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。 2.卤代烃 (1)溴乙烷的水解反应 试验：取一支试管，滴入10滴

5、15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管当心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴3滴2%的AgNO3溶液，观看反应现象。 现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br-。 (2)1，2-二氯乙烷的消去反应 试验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物(留意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观看有什么现象发生。 现象与解释：生成的气体能使溴水褪色

6、，说明反应生成了不饱和的有机物。 3.乙醇 (1)乙醇与金属钠的反应 试验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，快速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。 现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。 (2)乙醇的消去反应 试验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度快速上升到170。 现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。 4.苯酚 (1)苯酚与NaOH反应 试验：向

7、一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，观看试管中溶液的变化。 现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。 (2)苯酚钠溶液与CO2的作用 试验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观看溶液的变化。 现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。 (3)苯酚与Br2的反应 试验：向盛有少量苯酚稀溶液的试

8、管里滴入过量的浓溴水，观看现象。 现象与解释：可以看到，马上有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应简单得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。 高中化学有机试验学问3 1.留意加热方式 有机试验往往需要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：乙烯的制备试验、乙酸乙酯的制取试验蒸馏石油试验和石蜡的催化裂化试验。 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有

9、机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：煤的干馏试验。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：银镜试验(包括醛类、糖类等的全部的银镜试验)、硝基苯的制取实 验(水浴温度为60)、酚醛树酯的制取试验(沸水浴)、乙酸乙酯的水解试验(水浴温度为7080)和糖类(包括二糖、淀粉和纤维素 等)水解试验(热水浴)。 用温度计测温的有机试验有：硝基苯的制取试验、乙酸乙酯的制取试验(以上两个试验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴 的温度)、乙烯的试验室制取试验(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和石油的蒸馏试验(温度计水银球应插在具

10、支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2.留意催化剂的使用 硫酸做催化剂的试验有：乙烯的制取试验、硝基苯的制取试验、乙酸乙酯的制取试验、纤维素硝酸酯的制取试验、糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解试验和乙酸乙酯的水解试验。 其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 3.留意反应物的量 有机试验要留意严格掌握反应物的量及各反应物的比例，如乙烯的制备试验必需留意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多

11、，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4.留意冷却 有机试验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的试验：蒸馏水的制取试验和石油的蒸馏试验。 用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的试验：硝基苯的制取试验、酚醛树酯的制取试验、乙酸乙酯的制取试验、石蜡的催化裂化试验和溴苯的制取试验。 这些试验需要冷却的目的是削减反应物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进行，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5.留意除杂 有机物的试验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必需留意对产物进行净

12、化除杂。如乙烯的制备试验中乙烯中常含有 CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如溴苯的制备试验和硝基苯的制备试验，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴 和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。 6.留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如浓硫酸使蔗糖脱水试验(也称黑面包试验)(目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、乙烯制备试验中醇酸混合液的配制。 7.留意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有机试验： 试验室中制取乙烯的试验; 石油蒸馏试验。 8.留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气