精品解析浙教版科学八下2.7元素符号表示的量同步练习

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙教版科学八下2.7元素符号表示的量同步练习登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙教版科学八下2.7元素符号表示的量同步练习一、单项选择题1（2021八下丽水期末）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）A6 B12 C14 D162（2021八下苍南期末）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He-3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He-4（信息如图所示）形式存在。下列说法不正确的是（）A He-3、He-4属于同种元素B He-3

2、、He-4互为同位素C He-3和He-4的相对原子质量相同D He-3原子和He-4原子的电子数相同3（2021八下下城期末）2020年2月4日，中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法错误的是（）A 达芦那韦由五种元素组成B达芦那韦由分子构成C一个达芦那韦分子由75个原子构成D达芦那韦中C，H两种元素的质量比为27:374（2021八下吴兴期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1:3，则B的化学式为（）AY2X B

3、Y3X CXY2 DXY35（2021丽水模拟）石石是主要含KNO3的天然矿物，历史上本草经集注中对硝石有记载：“强烧之紫青烟起云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述正确的是()A是一种混合物 B由三种元素构成C可能发生化合反应 D氮元素的质量分数约为13.9%6（2021宁波模拟）2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法错误的是（）A由C，H，O三种元素组成B相对分子质量是90克C氧元素的质量分数最大D分子中C，H，O三种原

4、子的个数比为1：2：17（2021八下西湖期中）已知R元素的相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（）A+1 B+2 C+3 D+48（2021八下西湖期中）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（）A绿原酸是由3种元素组成的化合物B绿原酸的相对分子质量是354gC绿原酸中氢元素的质量分数最大D绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成9（2021八下西湖期中）PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（）

5、A乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成B乳酸中含有12个原子C乳酸的相对分子质量是90D乳酸中氧元素的质量分数最大10（2021八下杭州期中）我不是药神是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势便会得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7OCH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（）A甲磺酸伊马替尼是由八种元素组成的化合物B甲磺酸伊马替尼由77个原子构成C甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30354D甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是5

6、8911（2021八下杭州期中）现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A31% B40% C30% D46%12（2021八下杭州期中）瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P,对此分析可得出的信息是（）A相对分子质量为602gB1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子C该分子由五种元素组成D该物质中氢元素的质量分数最大13（2021八下杭州期中）2020年初出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（分子模型如图）能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的

7、说法中正确的是（） A 过氧乙酸的分子式为CH3COOHB过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成C过氧乙酸的相对分子质量是76D过氧乙酸中碳元素的质量分数最大14（2021八下杭州月考）2013年5月，国内外各大媒体曝光；山东潍坊霞山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（）A该物质由五种元素组成B该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2C该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质D该物质中硫元素质量分数最小15（2021八下杭州月考）由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质

8、量分数为46%若再计算混合物中的下列各项：硫元素的质量分数 钠元素的质量分数 CaSO4的质量分数 Na2SO4和CaSO4的质量比 CaSO4的质量，以下判断正确的是（）A都能确定 B都不能确定C只有能确定 D只有不能确定16（2021八下杭州月考）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（）ACO2 BNO2 CSO2 DClO217（2021岱山模拟）同等条件下，新型生物冰袋的保温时间是普通冰袋保温时间的6倍，卫生无毒，广泛应用于疫苗、血液、低温食品等需要冷冻冷藏货物的保存

9、与配送，其主要材料是羧甲基纤维素钠(又称CMC) ，分子式为C8H11O7Na。下列关于CMC的说法正确的是（）A该物质全部由非金属元素组成B该分子的相对分子质量是242克C碳、氢、氧和钠元素的个数比为8：11：7：1D该物质中氧元素的质量分数最大约46.3%18（2021八下拱墅期中）燃放烟花爆竹时，产生一种具有刺激性气味的气体，会造成大气污染。这种气体由两种元素组成且两种元素的质量分数相等，它是（）AH2S BSO2 CNO2 DCO19（2021八下杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（）A只由CO组成的纯净物 B由CO和CO2共同组成的混合物C

10、只由CO2组成的纯净物 D由CO2和O2共同组成的混合物20（2021八下杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A1-a% B C D无法计算二、填空题21（2021八下新昌期末）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素，具有活化视网膜的作用，已知花青素的化学式为C15H11O6。请回答下列问题：（1）花青素的相对分子质量为 。（2）57.4克花青素中含有氧元素质量 克。22（2021八下上虞期末）食物的煎炸过程中会产生一种有害物质丙烯醛，化学式为 C2H3CHO，请计算：（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是 。

11、（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为 克。23（2021八下西湖期中）“神州”“嫦娥”系列飞船，圆了中华民族的千年飞天梦。请从科学的视角对我国宇宙飞船的相关信息进行思考，并回答下列问题：人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则 （填字母）。A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子 D该原子核带3个单位的正电荷该核原料的相对原子质量为 ；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号： 。24（2021八下杭州期中）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为144），请

12、回答下列问题。（1）人体中氟元素属于 （填“微量”或“常量”）元素。（2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为 。（3）若牙膏中其他成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为 g。（结果保留小数点后一位）25（2021八下杭州期中）回答下列问题。（1）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：右图表示左表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；处元素和处元素形成常见化合物的化学式为 ；（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为72，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为218，则该化合物的化学式可表示为 。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2

13、1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为23，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为 。26（2021八下杭州月考）在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是 ；甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。27（2021八下滨江期中）（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 ；（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电

14、子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为 ；（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为 。（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 ；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有 。28（2021八下滨江期中）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁某赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，该赤铁矿中铁元素的质量分数是 （保留到小数点后面一位）。若以杂质含量为42%的磁铁矿（主要成分四氧化三铁，杂质不含铁元素）

15、为原料代替该赤铁矿炼铁，若要得到相同质量的铁，则磁铁矿与赤铁矿的质量比为 。参考答案：44.8%；16:1529（2021八下拱墅期中）甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料使用。用 表示碳原子， 表示氢原子，甲烷分子可表示为 ，则甲烷的化学式为 ，每个甲烷分子由 个原子构成。甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比是 ；甲烷中碳元素的化合价为 。三、实验探究题30（2021八下义乌期中）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：（1）该样品的组成情况有 。（写出所有可能的组成）；（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少

16、的那种物质在样品中的质量分数为 。（用分数表示）31（2021八下新昌期中）常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二辛酯”,化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂,不可食用。可是不法商人为了牟取暴利竟然其将添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用含塑化剂的食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害,大量摄入还可能致癌。请分析上述信息,回答下列问题：（1）根据常用塑化剂的化学式计算：相对分子质量 ；氧元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。（2）下列做法,可以使我们远离塑化剂的是 。少喝各种饮料,日常饮

17、水以白开水为主经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物呼吁政府完善食品安全监督检验机制,严惩不法黑心业者（3） 写出该塑化剂的两条物理性质: 、 。32小林去超市买盐时发现超市供应的食盐除普通碘盐外，还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，售货员告诉他是为了满足不同人群的需要。现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素；35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)食盐种类 食盐A 食盐B主要成分的含量 （以钠元素质量计)35.1g/100g (以NaCl质量计)93.0g/100g（1

18、）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为 。（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是 (填食盐种类)。33小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。微粒名称 质子数 中子数 电子数 带电性A 14 14 14 不带电B 26 30 24 带2个单位正电荷C 14 14 16 D 14 16 14 不带电（1）表格中属于互为同位素的是 。（2）根据表格信息写出微粒C的符号 。（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。34（2020八上鄞州期末）阅读下列材料，并回答问题：美国科学家鲁宾和卡

19、门利用同位素标记法对光合作用进行了探究。他们用氧18同位素分别标记水和二氧化碳中的氧元素，使它们分别成为含氧18的水（氧的相对原子量为18）和含氧18的二氧化碳。未标记的为原子量是16的氧原子，然后他们分两组进行实验，两组实验所用的植物、光照及其他条件都相同，实验结果如下表所示： 水 二氧化碳 生成的氧气第一组 H2O C18O2 O2第二组 H218O CO2 18O2注：H218O氧18水，C18O2氧18二氧化碳，18O2氧18氧气（1）该实验所探究的问题是：光合作用释放的 中的元素究竟是来自水还是二氧化碳？（2）该实验得出的结论是： 。（3）H218O这种水它的相对分子量是 。四、解答

20、题35（2021九上淳安期中）若冶炼200吨含杂质的质量分数为2%的生铁，需要含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？36（2021九上余姚期中）宁波为我国最早的原始茶产地之一。西汉时，四明山中有大茗，时以鲜叶晒干成茶，即有绿色珍珠之雅称。茶叶中富含茶多酚（化学式为C17H19N3O），它具有抗癌、防治心血管疾病等药理作用。（1）1个茶多酚分子中有 个原子。（2）茶多酚中碳元素与氮元素的质量比 。37（2021九上宁波月考）美国科学家在银河系中央的星云中发现了新的星际分子(C3H4O)，星际分子的不断发现 可帮助人们了解生命的起源。请计算：（1）该物质中 C、H、O 三种元素的质量比是 。

21、（2）69克纯酒精(C2H5OH)中含有的氧元素与多少克该物质中含有的氧元素的质量相等？答案解析部分1【答案】C【考点】相对原子质量【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析判断。【解答】根据左图和中图可知，将碳原子质量的1/12作为单位1；根据右图可知，A原子的实际质量等于碳原子质量1/12的14倍，则A原子的相对原子质量为14。故选C。2【答案】C【考点】同位素；元素的概念；相对原子质量【解析】【分析】（1）质子数相同为同种元素，质子数不同为不同种元素；（2）具有相同质子数和不同中子数的原子，成为同位素原子；（3）相对原子质量等于质子数和中子数的和

22、；（4）在原子中，质子数=核外电子数。【解答】A. He-3、He-4的质子数都是1，属于同种元素，故A正确不合题意；B. He-3、He-4的质子数相同，而中子数不同，为同位素，故B正确不合题意；C. He-3的相对原子质量为3，He-4的相对原子质量为4，故C错误符合题意；D. He-3原子和He-4原子的电子数与质子数相同，都是2，故D正确不合题意。故选C。3【答案】D【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；（2）物质由分子构成，而分子由原子构成；（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个

23、数的乘积之比。【解答】A. 根据化学式 C27H37N3O7S 可知，达芦那韦由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；B.达芦那韦由分子构成，故B正确不合题意；C. 一个达芦那韦分子包括的原子个数：27+37+3+7+1=75，故C正确不合题意；D.达芦那韦中C，H两种元素的质量比为：（1227）：（137）=324：37，故D错误符合题意。故选D。4【答案】C【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据A的化学式为XY3，其中X元素的质量分数为40%，可求得X元素、Y元素的相对对原子质量之比；利用B中X的质量分数确定Y的质量分数，从而确定其化学式【解答】已知A中X、Y原子个

24、数比为1:3，则A的化学式为XY3，其中X元素的质量分数为40%，则Y的质量分数为60%，故X和Y的质量比是40%：60%=2：3，则有；解得：X：Y=2：1；B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为50%，设其化学式为XaYb，则有 ，解得： ，故其化学式为XY2。故选C。5【答案】D【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】A、根据由一种物质组成的为纯净物分析；B、根据物质由元素组成，由粒子构成分析；C、根据题中所给硝酸钾的变化分析；D、根据元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析。【解答】A、硝酸钾属于纯净物，不符合题意；B、硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成，不符合题意；C

25、、由题中信息可知，硝酸钾不可能发生化合反应 ，不符合题意；D、硝酸钾中氮元素的质量分数约为13.9% ，符合题意；故选D。6【答案】B【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g分析；C、根据元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；D、根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析。【解答】A、 碳酸二甲酯由C，H，O三种元素组成 ，不符合题意；B、 相对分子质量是123+6+1690 ，符合题意；C、碳、氢、氧三种元素质量比为36：6：48，则氧元素质量分数最

26、大，不符合题意；D、 分子中C，H，O三种原子的个数比为1：2：1 ，不符合题意；故选B。7【答案】B【考点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此计算出R和O的原子个数之比，进而写出氧化物的化学式，最后根据“正负化合价的代数和为零”计算R元素的化合价。【解答】设该氧化物的化学式为RxOy，那么得到：80%：（1-80%）=64x：16y；、解得：x：y=1：1；那么化学式为RO；根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2.故选B。8【答案】A【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）在化

27、学式中，一种符号代表一种元素；（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；（3）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；绿原酸的相对分子质量是：1216+118+128=354，没有单位，故B错误；绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（1216）：（118）：（128）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和

28、9个氧原子构成，故D错误。故选A。9【答案】B【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积；（4）根据质量分数=可知，原子的相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大。【解答】根据化学式 C3H6O3 可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，故A正确不合题意；根据化学式 C3H6O3 可知，一个乳酸分子包括的原子数：3+6+3=12，故B错误符合题意；乳酸的相对分子质量：123+16+163=90，故C正确不合题意；乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比

29、：（123）：（16）：（163）=6：1：8，则氧元素的质量最大，则氧元素的质量分数最大，故D正确不合题意。故选B。10【答案】D【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；（2）化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；（4）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。【解答】A.根据化学式 C29H31N7OCH4SO3 可知，甲磺酸伊马替尼是由C、H、N、S、O共五种元素组成的化合物，故A错误；B.甲磺酸伊马替尼分子的的原子个数：30+35+7+1+4=77，故B错误；C.甲磺酸伊马

30、替尼中碳、氢、氧元素的质量比为：（1230）：（135）：（164）=360：35：64，故C错误；D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是：1230+135+147+164+32=589，故D正确。故选D。11【答案】A【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，两种物质中硫和氧元素的质量之比：（321）：（164）=1：2；那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；因为硫元素的质量分数为23%；所以氧元素的质量分数为：23%2=46%；则混合物中

31、铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。故选A。12【答案】B【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的定义分析；（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；（3）在化学式中，一种符号代表一种元素；（4）元素的质量分数=，据此分析即可。【解答】A.相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，没有单位g，故A错误；B.1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子，故B正确；C.根据化学式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、B、O、P五种元素组成，分子是由原子构成的，说法错误，故C错误；D.根据“元素的质量分数=可知，相对

32、原子质量和个数的乘积越大，它的质量分数越大。瑞德西韦中C、H、B、O、P的相对原子质量和个数的乘积比为：（1227）：（135）：（146）：（168）：（311）=324：35：84：128：31，则碳元素的质量分数最大，故D错误。故选B。13【答案】C【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据分子结构模型来分析；（2）根据物质的结构来分析；（3）根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和；（4）根据化合物中各元素的质量比大小关系来分析。【解答】A由分子结构模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式可表示为CH3COOOH，故A

33、错误；B过氧乙酸是由分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，故B错误；C过氧乙酸的相对分子质量是：122+14+163=76，故C正确；D过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：（122）：（14）：（163）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故D错误。故选C。14【答案】D【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是原子的个数；（3）二氧化硫是形成酸雨的重要原因；（4）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大。【解答】A.根据化学式 C7H1

34、4N2O2S 可知，该物质由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；B.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为：7：14=1：2，故B正确不合题意；C.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质燃烧可能有二氧化硫产生，故C正确不合题意；D.该物质中C、H、N、O、S的质量之比：（127）：（114）：（142）：（162）：（321）=84：14：28：32：32，则质量分数最大的是碳元素，最小的是氢元素，故D错误符合题意。故选D。15【答案】D【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据所给物质的化学式进行分析，在这两种物质中，氧

35、元素与硫元素的原子个数比为4：1，也就是氧元素和硫元素的质量比是定值，等于2：1，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数。将混合物的质量假设为100g，对相关量进行计算即可。【解答】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：S4 O32 64则硫元素和氧元素的质量之比为“32：64=1：2；因为氧元素的质量分数为46%，所以硫元素的质量分数为23%，故可以计算；Na2SO4中氧元素的质量分数为：；CaSO4中氧元素的质量分数为：。假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，45%x+47%（100g-x）=100g46%，解得：x

36、=50g则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g。则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1，故可以计算；混合物中硫酸钙的质量分数为：，故可以计算；50g硫酸钠中钠元素的质量为：；则混合物中钠元素的质量分数为：，故可以计算；因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量，故不能计算。故选D。16【答案】D【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。【解答】根据化学式 RO2 得到：；解得：x=35.5。则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素；

37、则化学式为ClO2.故选D。17【答案】D【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】A、根据钠元素为金属元素分析；B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g；C、根据元素不论个数分析；D、根据元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析。【解答】A、 该物质组成中钠元素为金属元素，不符合题意；B、该分子的相对分子质量是96+11+112+23242 ，不符合题意；C、碳、氢、氧和钠元素中原子个数比为8：11：7：1 ，元素不论个数，不符合题意；D、 该物质中氧元素的质量分数最大约46.3% ，符合题意；故选D。18【答案】B【考点】有关化学

38、式的计算和推断【解析】【分析】分析气体是否具有刺激性气味，且元素的质量分数是否相等即可。【解答】A.H2S具有臭鸡蛋气味，氢元素的质量分数为：，故A错误；B.SO2 具有刺激性气味，硫元素的质量分数：，故B正确；C.NO2 具有刺激性气味，氮元素的质量分数：，故C错误；D.CO无色无味，故D错误。故选B。19【答案】B【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】分别计算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。【解答】CO中碳与氧元素的质量之比：（121）：（161）=3：4；CO2中碳与氧元素的质量之比：（121）：（162）=3：8。只由CO

39、组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小，故A错误；CO碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小；而CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5，故B正确；只由CO2组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大，故C错误；CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，其中氧的质量偏大，如果再混合O2，那么氧的质量会更大，故D错误。故选B。20【答案】B【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。【解答】根据化学式 FeSO

40、4、Fe2（SO4）3 可知，两种物质中硫和氧元素的质量之比：（321）：（164）=1：2；那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；所以氧元素的质量分数为：；硫元素的质量分数为。故选B。21【答案】（1）287（2）19.2【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；（2）氧元素的质量=花青素的质量氧元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式 C15H11O6 可知，花青素的相对分子质量为：1215+111+166=287；（2）57.4克花青素中含有氧元素质量：。22【答案】（1）9:1:4（2）

41、72【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；（2）碳元素的质量=丙烯醛的质量碳元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式 C2H3CHO 可知，丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是：（123）：（14）：（161）=9：1：4；（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为：。23【答案】A；3；【考点】原子的构成与探索过程；相对原子质量【解析】【分析】（1）原子的核电荷数=质子数，据此确定原子的种类；如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；原子的核外电子数=质子数；一个质子带一个正电荷，有几个质子就带几个正电荷。（2）相对原子质量=质子数

42、+中子数。离子的写法：中间的字母为元素的种类，右上角加正负号与数字表示所带电荷的数量和电性，左上角数字表示相对原子质量，左下角数字表示质子数，据此解答。【解答】（1）A因为质子数为1，所以核电荷数为1，则该原子是一种氢原子，故A正确；B因为元素名称“氢”中没有金字旁，所以它不是金属元素，故B错误；C该原子核外的电子数等于质子数，也就是1个，故C错误；D该原子只有1个质子，所以该原子核带1个单位的正电荷，故D错误。故选A。（2）该原子的相对原子质量;1+2=3；该原子为氢原子，相对原子质量为3，质子数为1，该原子形成的离子带一个单位的正电荷，那么离子符号为： 。24【答案】（1）微量（2）232

43、4（3）2.1【考点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）微量元素指的是在人体中含量低于人体质0.01%0.005%的元素，包括铁、碘、锌、硒、氟、铜、钴、镉、汞、铅、铝、钨、钡、钛、铌、锆、铷、锗和稀土元素等。（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；（3）首先用牙膏的净含量氟含量计算出氟元素的质量，再根据计算出含Na2PO3F的质量。【解答】（1）人体中氟元素属于微量元素；（2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为：（232）：（163）=23：24；（3）由标签可知，Na2PO3F中氟元素的质量为200g0.14%=0.28g，则每支这种牙膏中

44、Na2PO3F的质量为：。25【答案】（1）；Cl；MgO（2）X3Y4；-a/3【考点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）在原子结构图中，圆圈内的数字是原子序数，据此确定元素种类。根据该原子的最外层电子数确定达到8个电子的稳定状态时的得失电子情况，确定所带的电荷数和电性，从而写出离子符号。根据图片确定处和处元素的名称，然后写出化合物的化学式。（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此得到两种原子的个数之比，从而写出化学式。根据上面的方法写出化学式，然后根据正负化合价代数和为零计算出Y的化合价。【解答】（1）根据原子结构图可知，质子

45、数为17，那么为17号元素，即左表中。该元素为Cl元素，最外层电子为7，容易得到1个电子达到稳定状态，那么带一个单位的负电荷，离子符号为Cl-。为8号元素O，为12号元素Mg，二者组成化合物的化学式为MgO。（2）设化合物的化学式为XnYm，那么得到：7：2=21n：8m；解得：n：m=3：4；那么化学式为X3Y4。设化合物的化学式为XcYd，那么得到：2：3=2c：1d；解得：c：d=1：3；那么化学式为XY3。根据正负化合价代数和为零得到：a+3x=0；解得：x=.26【答案】52；X2Y5【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）首先用1减去钾和氧的质量分数得到R的质量分数，再

46、根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”计算出R的相对原子质量；（2）由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可判断乙物质中X、Y原子个数比。【解答】（1）R元素的质量分数：1-26.5%-38.1%=35.4%；根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”得到：；解得：x=52。（2）设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b，则甲中X元素的百分含量为：，解得：a=0.87b ；设乙的化学式为：XmYn，则乙中X元素的百分含量为：；联立求解得到：m：n=2：5。故乙的化学式X2Y5。27【

47、答案】（1）XY（2）62（3）5:17（4）Fe3O4；Fe2O3【考点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）元素的质量分数=，据此列式推算两种原子的个数之比即可；（2）根据氖的核外电子数分别推算X和Y的核外电子数，从而确定两种元素的名称，再根据得失电子情况确定离子的电荷数，从而写出化学式，计算出化合物的相对分子质量。（3）氢元素的质量=物质质量氢元素的质量分数，然后作比即可；（4）分别计算出各种物质中铁和氧元素的质量之比，然后与样品中的二者质量之比进行比较，从而确定物质的种类。【解答】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，则；解得：Y：X=2：3；

48、设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，则；解得：n：m=1：1；则乙的化学式为XY。（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；则相对分子质量为：232+16=62.（3）设它们的质量都是m，那么氢元素的质量之比为：；（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（562）：（163）=21：9；

49、四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（563）：（164）=21：8；四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：Fe3O4、Fe2O3和FeO；Fe3O4、Fe2O3和Fe；Fe2O3、FeO和Fe，则一定含有Fe2O3。28【答案】44.8%；16:15【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）用赤铁矿的质量氧化铁的质量分数得到氧化铁的质量，再用氧化铁的质量铁元素的质量分数得到铁元素的质量，最后根据计算即可。（2）首

50、先根据计算出物质质量，再根据计算出矿物的质量，最后将二者作比即可。【解答】（1）设赤铁矿的质量为m，则其中氧化铁的质量为64%m，那么铁元素的质量为：；则赤铁矿中铁元素的质量分数：。（2）设铁元素的质量为n，那么赤铁矿的质量为：;磁铁矿的质量：；则磁铁矿和赤铁矿的质量比：。29【答案】CH4；5；1:4；-4【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据甲烷的结构图分析它的分子组成，进而写出化学式，确定原子个数；（2）根据化学式计算出两种原子的个数之比；（3）在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。【解答】（1）根据 可知，甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为CH

51、4；那么每个甲烷分子中的原子数为：1+4=5。（2）甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，那么碳原子和氢原子的个数之比：1：4；（3）在甲烷中，H元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+1）4=0，解得：x=-4。30【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu（2）【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。【解答】（1）固体样

52、品中铜元素的质量分数=；CuO中铜元素的质量分数=；Cu2O中铜元素的质量分数=；。那么样品的组成情况有：只有一种物质，Cu2O；两种物质：CuO和Cu；三者物质：CuO和Cu和Cu2O。（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。设铜的质量分数为a，则：80%a+（18g-a）=16g；解得：x=10g；所以铜为18g-10g=8g，所以铜的质量分数为。31【答案】（1）390；16.4（2）（3）无色；液体【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；元素的质量分数=；（2）分析哪种措施能够减小塑化剂

53、的摄入即可；（3）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质， 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。【解答】（1）相对分子质量为：1224+138+164=390；氧元素的质量分数：。（2）少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主，故正确；经常吃方便面、面包等速食食品，会增大塑化剂的吸收，故错误；尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物，故正确；呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者，故正确。故选。（3）塑化剂的两条物理性质：无色透明；液体；有特殊气味；不溶于水。32【答案】（1）+5（2）食盐B【考点】元素化合

54、价的规则与计算；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据正负化合价的代数和为零计算即可；（2）根据元素质量质量分数计算出100g食盐中NaCl的质量，进行比较即可。【解答】（1）在 KIO3中 ，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）+x+（-2）3=0，解得：x=+5；（2）100g食盐A中含有NaCl的质量：；因为90g/100g93g/100g，所以其中含量较高的是食盐B。33【答案】（1）AD（2）Si2-（3）D【考点】同位素；离子的书写与意义；相对原子质量【解析】【分析】（1）具有相同的质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子；（2）根据表格可知，质子带正电，电子带负电，

55、将二者的电荷数相减，哪个有剩余，那么该微粒就带几个单位的哪种电荷；（3）相对原子质量等于质子数加中子数，相对原子质量越大，那么原子的实际质量越大。【解答】（1）A和D的原子的质子数都是14，但是中子数不同，所以它们互为同位素；（2）微粒C质子数14，电子数为16，二者之差为2，由于电子数多，所以带2个单位的负电荷；（3）C的相对原子质量：14+14=28，D的相对原子质量：14+16=30，则质量较大的是D。34【答案】（1）氧气(或O2)（2）光合作用释放的氧气中的元素（或氧元素）来自于水（3）20【考点】观察结果的记录与分析；科学探究的基本环节；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）

56、根据题中所用的植物，光照及其他条件都相同，用氧18同位素分别标记水和二氧化碳中的氧元素，使它们分别成为氧-18水和氧-18二氧化碳，结合控制变量法讲行分析。（2）根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。【解答】（1）通过分析可知，该买捡所探究的问题是：光合作用释放的氧气中的元素究竟是来自水还是二氧化碳（2）第一组中当水中氧元素不是氧-18而二氧化碳中氧元素是氧-18时，生成的氧气中没有氧-18；第二组中当水中氧元素是氧-18而二氧化碳中氧元素不是氧-18时，生成的氧气中有氧-18；故该实验得出的结论是：光合作用释放的氧气中的氧元素来自水。（3） H218O的相对分子质量=21+18

57、=20故答案为：（1）氧气；（2）光合作用释放的氧气中的氧元素来自水；（3）2035【答案】设需要赤铁矿石的质量为x，200t（1-2%）=x80%；解得：x=350t。【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】生铁的质量等于赤铁矿石中铁元素的质量，据此列出方程计算即可。36【答案】（1）40（2）34：7【考点】分子和原子的区别和联系；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据茶多酚的化学式得出它的原子个数。（2）化学式中元素质量等于相对原子质量乘以原子个数。【解答】（1）（17+19+3+1）=40，因此1个茶多酚分子中有40个原子。（2）1712：143=34：7，因此茶多酚中

58、碳元素与氮元素的质量比为：34：7。故答案为：（1）40（2）34：737【答案】（1）914（2）解：设与69克纯酒精(C2H5OH)中含有的氧元素与x克该物质中含有的氧元素的质量相等x=84g答：69克纯酒精(C2H5OH)中含有的氧元素与84克该物质中含有的氧元素的质量相等。【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比及元素质量为物质质量元素质量分数分析。【解答】（1）新的星际分子中碳、氢、氧三种元素质量比为（123）：4：169：1：4；故答案为：（1）9：1：4；（2）84g.在线组卷平台（zujuan.）自动生成 1 / 2登录在线组卷平台

59、 助您教考全无忧浙教版科学八下2.7元素符号表示的量同步练习一、单项选择题1（2021八下丽水期末）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）A6 B12 C14 D16【答案】C【考点】相对原子质量【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析判断。【解答】根据左图和中图可知，将碳原子质量的1/12作为单位1；根据右图可知，A原子的实际质量等于碳原子质量1/12的14倍，则A原子的相对原子质量为14。故选C。2（2021八下苍南期末）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能

60、源问题的重要物质之一。He-3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He-4（信息如图所示）形式存在。下列说法不正确的是（）A He-3、He-4属于同种元素B He-3、He-4互为同位素C He-3和He-4的相对原子质量相同D He-3原子和He-4原子的电子数相同【答案】C【考点】同位素；元素的概念；相对原子质量【解析】【分析】（1）质子数相同为同种元素，质子数不同为不同种元素；（2）具有相同质子数和不同中子数的原子，成为同位素原子；（3）相对原子质量等于质子数和中子数的和；（4）在原子中，质子数=核外电子数。【解答】A. He-3、He-4的质子数都是1，属于同种元素，故