氧化还原反应介绍与趣味科学实验

1、氧化还原反应原理简介.氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应相伴发生的反应(1)狭义的定义：涉及 的得失氧化：物质与氧作用的反应( 的反应)还原： 失去氧的反应(的反应)(2)广义的定义：涉及 的得失:物质失去电子者:物质得到电子者.氧化还原反应的发生：(1)反应原理：活性 的元素能从氧化物中，把活性 的元素取代出来反应化学反应式元素活性推测氢十氧化铜H2+CuOt Cu + H2OHCu铜+氧化镁Cu+MgOT 不反应Cu Cu镁+二氧化碳Mg + CO2 T Mg C所以，镁可以在二氧化碳中燃烧、产生 色的 与 色的氧化镁.狭义定义的反应物角色描述：涉及氧 得失的反应(1)在反应中得氧者：

2、本身 被氧化(有还原力，有还原作用)。有使他物还原的能力，称作。(2)在反应中失氧者：本身 被还原(有氧化力，有氧化作用)。 有使他物氧化的能力，称作 。.氧化与还原必相伴发生。.广义定义的反应物角色描述：涉及 得失的反应(1)在反应中失电子者：本身 被氧化(有还原力，有还原作用)。有使他物 的能力，称作。(2)在反应中得电子者：本身 被还原(有氧化力，有氧化作用)。有使他物 的能力，称作。.氧化还原反应的角色说明:氧 化 剂失氧者，被还原，担任氧化剂。氧化剂本身被还原，是能使他物氧化的物质。氧化剂是具力的物质，是能使他物氧化的物质。失氧=被还原=氧化剂通常，氧化剂为状态还 原剂得氧者，被氧化

3、，担任还原剂。还原剂本身被氧化，是能使他物还原的物质。还原剂是具力的物质，是能使他物还原的物质。得氧=被氧化=还原剂通常，还原剂为含氧数较 者得氧与失氧、氧化与还原，伴随发生。 还原剂与氧化剂、共同存在。活性序列看氧化还原角色：K Na Ca Mg Al C Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au活性愈大 II 活性愈小（愈容易燃!H）（愈不容易燃!H）愈易 愈不易弓负遢原瞥1 （力；作用）K2O :二 Na2O 二 CaO :二 M愈不易弱氧化剜（力；作用）范例解说.反应：Zn + CuO - Cu + ZnO被氧化成;有氧化力（作用），担任有还原力（作用），担任.反应：H2 + Cu

4、O - Cu+ H2O被氧化成; 一有氧化力（作用），担任有还原力（作用），担任&|-1J弱遢原瞥1（力；作用）IgO :二二CuO : HgO :二 Ag2O :二 Au2OCH - - T）愈易1弓金氧化膏1（力；作用）被还原成。剂，其本身被。剂，其本身被。被还原成。剂,其木身被。剂，具木身被。牛刀小试3.()将下列各组的混合物加热，哪一组能发生氧化还原反应？(A) Mg + Ca (B) Na2O + MgO (C) Al+CuO (D) Na2O + ZnO4. X4. X、Y、Z、W 为四种金属，XO、YO、ZO、WO为该金属氧化物，现以各种金属与金属 氧化物互相作用，结果如附表所示

5、。则：、氧化物 元素XOYOZOWOX+Y+T戊Z甲己W乙丙+(1) X、Y、Z、W四种金属元素活性由大至小依次为： 。(2)如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反应者为？ 。(A)乙丙 (B)丁戊 (C)丙丁 (D)甲己。X。YO、Z。WO四种金属元素的氧化物其活性大小依序为？ Cu铜+氧化镁Cu+MgOT 不反应Cu Cu镁+二氧化碳Mg +CO2 t C + MgOMg C所以，镁可以在二氧化碳中燃烧、产牛 黑 色的 碳与白 色的氧化镁.狭义定义的反应物角色描述：涉及氧 得失的反应(1)在反应中得氧者：本身 被氧化(有还原力，有还原作用)。有使他物还原的能力，称作还原剂。(2)在反应中失氧者

6、：本身 被还原(有氧化力，有氧化作用)。有使他物氧化的能力，称作氧化剂。.氧化与还原必相伴发生。.广义定义的反应物角色描述：涉及电子 得失的反应(1)在反应中失电子者：本身 被氧化(有还原力，有还原作用)有使他物 还原 的能力,称作 还原剂 。(2)在反应中得电子者：本身 被还原(有氧化力，有氧化作用)有使他物 氧化 的能力.称作 氧化剂 。.氧化还原反应的角色说明:氧 化 剂失氧者，被还原，担任氧化剂。氧化剂本身被还原，是能使他物氧化的物质。氧化剂是具 氧化 力的物质,是能使他物氧化的物质。失氧=被还原=氧化剂通常，氧化剂为氧化物状态还 原 剂得氧者，被氧化，担任还原剂。还原剂本身被氧化，是

7、能使他物还原的物质。还原剂是具 还原 力的物质、是能使他物还原的物质。得氧=被氧化=还原剂通常，还原剂为含氧数较少者得氧与失氧、氧化与还原，伴随发生。 还原剂与氧化剂、共同存在。活性序列看氧化还原角色：K Na Ca Mg Al C Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au活性愈大 II 活性愈小（愈容易燃!H）（愈不容易燃!H）愈易 愈不易揄g原剜（力:作用）.1-F,弱遢原剜（力；作用）K2K2O :二 Na2O 二 CaO :二 MgO :二:二 CuO : HgO :二 Ag2O :二 Au2O愈不易 _I愈易弱氧化膏I （力；作用）XWZ 。 TOC o 1-5 h z (2)如

8、表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反应者为？B 。(A)乙丙 (B)丁戊 (C)丙丁 (D)甲己。XO、YO、ZO、WO四种金属元素的氧化物其活性大小依序为？ZO WO XOYO 。X、Y、Z、W之中，有最强还原作用的是？ ：Y 。XO、YO、ZO、WO 四氧化物中，则：何者是最强的氧化剂？ZO ;最弱的氧化剂？YO QX、Y、Z、W四种金属中，则：何者是最强的还原剂？Y :最弱的还原剂？Z 0氧化还原的牛活运用实例.金属的冶炼金属的冶炼原理：(1)意义：从金属矿(多为 金属氧化物 )中提炼出金属的过程2)金属 冶金柬法:用 碳使矿石中的金属还原出来3)原理： 利用氧化还原反应。4)还原剂选用原则

9、：还原剂的活性需大于 金属矿的金属活性用于锌、铁、铅、铜矿等，常用 碳 当做还原剂。(V其 活性金属 )2.日常生活中的氧化还原反应日常生活中的氧化还原反应：(1)(1)常见的氧化还原反应:(2)常见的氧化剂与还原剂:氧化作用还原作用氧化作用还原作用呼吸作用 铁生锈 物质燃烧 人体新陈代谢 漂白水漂白作用光合作用氧化剂还原剂氧气02氯气C12焦炭C次氯酸钠NaOCl氢气H2硫酸H2SO4一氧化碳CO过氧化氢H2O2二氧化硫SO2硝酸HNO36CO2 +12H2。- T C6H12。6 +6H2O+6O2.生活中的氧化还原说明：类胡萝卜素、维他命 C或E:利用 还原 作用减缓食品氧化 官们是还原

10、剂 .亦称为抗氧化剂。呼吸作用C6H12O6 +6O2-6CO2 +6H2O蜡烛燃烧+ 02 T C02 +H20铁生锈:4Fe+3O2+2H20 T 2Fe2O3 + 2H2O氧化剂还原剂.生活中的氧化还原：漂白作用(1)氧化型漂白剂：利用 氧化 作用将色素破坏,漂白后颜色不会恢复氯漂白剂：含次氯酸钠 NaOCl 。不可与 HCl混合,会产生有毒的氯气。氧漂白剂：含过氧化氢 H2O2。(2)还原型漂白剂：利用 还原 作用将色素还原成无色化合物、漂白后易恢复 二氧化硫：SO2 。氧化还原反应小实验氧化还原反应小实验-动手做做看趣味小实验-大象牙膏准备器材：30%i氧化氢（双氧水）、碘化钾、洗碗精、杯子、量筒、浅水盆（如 图1所示）.先将过氧化氢约30-50毫升倒入杯子中（注意：过氧化氢有强的氧化力，不可 以用手触摸），再倒入30毫升的洗碗精，轻轻搅拌使充分混和。.在另一个杯子中装水约20毫升，再加入碘化钾一小刮勺（约 0.5克），搅拌溶 解。.取100毫升量筒放在水盆中央，将步骤 1过氧化氢与洗碗精混和溶液倒入量筒