2021-2022学年湖北省武汉市第七中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖北省武汉市第七中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LCNA个微粒就是6.021023个微粒 D标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L 参考答案：D略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl- 的数目之比( )A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：C略3. 同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是AO2 BCH4

2、CCO2 DH2S参考答案：C略4. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A无机物 B烃C高分子化合物D有机物参考答案：D5. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量参考答案：C略6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NAB. 8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NAC. 常温常压下，1

3、1.2 L氧气所含的原子数为NAD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA参考答案：AA、可以看成：O原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3NA，选项A正确；B、NaHCO3晶体只有Na+和HCO3-不含CO32-，选项B错误；C、常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，选项C错误；D、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl 个数还需要知道溶液的体积，才能确定氯离子的数目，选项D错误。答案选A。7. 下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是AMnO4

4、、K+、Na+、SO42BNH4+、Fe2+、SO42、ClCMg2+、SO42、Cl、Na+DNa+、K+、HCO3、SO42参考答案：C略8. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径0160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述中正确的是（）A. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B. 常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C.

5、形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲丁D. 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价参考答案：A【详解】由短周期元素原子半径及主要化合价可以知道，戊只有-2价，则戊为O元素；丙有+6，-2价，丙为S元素；甲和丁均只有+2价，丁的原子半径小于甲，则甲是Mg，丁是Be；乙只有+3价，且原子半径在甲和丙之间，则乙为Al。A.乙与戊形成的化合物为Al2O3，其为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是Al、H2SO4，常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，B错误；C.元素的金属性越强，该元素的单质与盐

6、酸反应越剧烈，Mg的金属性大于Be，因而与同浓度稀盐酸反应速率：甲(Mg)丁(Be)，C错误；D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为SO2，SO2不能继续氧化成SO3，丙为S元素，其化合价为+4，D错误。故答案选A。10. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）参考答案：D略11. 物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是32，则两种溶液中C1-的物质的量之比是A12 B32 C11 D23参考答案：C略12. 下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是（ ）A浓硫酸 B鞭炮 C洗洁精 D汽油参考答

7、案：C略13. 某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是ANa+、Cu2+、OH-、Cl- BH+、Na+、Fe2+、NO3-CK+、Fe3+、Cl-、S2- DNa+、 K+、Ba2+、OH-参考答案：DA中Cu2+为蓝色，且Cu2+、OH-不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；B中Fe2+为浅绿色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；C中Fe3+为黄色，且Fe3+、S2-不能共存，因为：Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2Fe3+S2-=2Fe2+S （2）如果反过

8、来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3+3S2-=Fe2S3 14. 下列对化学反应的认识正确的是A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应一定有化学键的断裂和生成 C需要加热的反应一定是吸热反应D若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB.常温常压下，34g H2O2中含有质子的数目为34 NAC.标准状况下，11.2 L CO与11.2 L

9、 O2混合所含原子数为2NAD. 0.1 mol CO32-，所含电子数为38NA 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)（1）检验产物: 取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉

10、淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀: 溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b: 空气中存

11、在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d: 根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。参考答案：(1) 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 白色沉淀解析：(1)银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；K3Fe(CN)3是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe

12、2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：X_，Y_，Z_。(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)：A_，B_，C_，D_，E_。(3)D与E在浓H2

13、SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：_。参考答案：略18. 请根据物质的量相关计算填空(1)19.6 g 硫酸是_mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同温同压下与_g H2S 气体含有的氢原子数相同。(2)在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，该气体的物质的量是_，R 的相对原子量为_。(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _L （其中阿伏加德罗常数用 NA 表示）(4)标准状况下，密度为 0.75g/L 的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3 的体积分数_， 混合气体的平均摩尔质量为_， 该

14、气体对氢气的相对密度为_。参考答案：(1)0.2 5.1 (2)0.025 32 (3)22.4ab/wNA (4)80% 16.8g/mol 8.4【分析】（1）硫酸的物质的量n=；而硫酸为7原子分子，据此计算硫酸中的原子的物质的量和个数；求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个H原子来计算出其含有的H原子的物质的量，然后根据H2S中含2个H原子，求出H2S的物质的量，并根据质量m=nM来计算；（2）根据其体积求出物质的量，然后根据摩尔质量M=mn计算；而相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故R的相对原子质量=相对分子质量-32；（3）Wg气体A含有a个分子，设bg气体含有的分子数为x个，则有

15、：=ax，解得x值；然后根据体积V=Vm来计算体积；（4）根据M=Vm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比然后根据密度之比等于摩尔质量之比来计算。【详解】(1)19.6 g 硫酸的物质的量n=mol；1.7g氨气的物质的量为n=0.1mol，而氨气中含3个H原子，故0.1mol氨气中含0.3molH原子，而H2S中含2个H原子，故含相同H原子数的H2S的物质的量为n=0.15mol，质量m=nM=0.15mol34g/mol=5.1g；(2) 标准状况下，Vm=222.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为=0.025

16、mol，其摩尔质量为=64g/mol，故RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量=64-162=32；(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _L （其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示）(4) 混合气体在标准状况下的密度为0.75g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L22.4L/mol=16.8g/mol,根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比：所以混合气体中NH3和CH4的体积比为0.8：0.2=4：1,即氨气的体积分数=100%=80%；由于混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，而氢气的摩尔质量为2g/

17、mol，故混合气体对氢气的相对密度为=8.4。【点睛】本题考查物质的量的有关计算和混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算，采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错。19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白 AAAAAAA0234(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图是_。(2)用电子式表示元素与组成的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_。(5)、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_。参考答案：(1)Ar (2) 离子 (3)Br2 (4)Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 (5)H2CO3H2SO4HClO4【分析】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为F，为Na，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为F，为Na，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结