河北省保定市唐县中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

1、河北省保定市唐县中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某核反应堆内使用了液体铝钠合金(二单质熔合而成)作为载热介质，下列说法不正确的是 A铝、钠在反应中均作还原剂 B若铝钠合金投入一定量的水中可得无色溶液，则n (Al) n (Na) Ca g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 D铝钠合金投入到足量的氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出 参考答案：C2. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A. 无色溶液：Na+、Fe2+、C

2、l-、 SO42-B. 酸性溶液：NH4+、 Fe3+、I-、SO42-C. 碱性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-参考答案：DA. 无色溶液中Fe2+不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D. 遇酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶

3、物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间。3. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反应是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN +CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反应是：CH3C CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法的优点是A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质C、没有副产物，原料利用率高 D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD4. 依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将

4、受到刑事处罚。 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7 中铬元 素（Cr）的化合价是 （ ）A+7 B+6 C+3 D+2 参考答案：B5. 200时，116g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了36g，则原混和气体的平均分子量为 （ ） A58 B116 C232 D464参考答案：C略6. 标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H21 mol 1 mol3.25 g x LBZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 L3.25 g x LCZ

5、n2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L0.05 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 mol3.25 g x L参考答案：C解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。7. 两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数原子数质量密度质子数电子数A只有 B只有 C只有 D全部 参考答案：D8. 在一定条件下，将3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8

6、 mol D，0.4 molC。下列判断正确的是( )A. x2 B. 2 min 时， A 的浓度为 1.2molL-1C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL-1min-1 D. B 的转化率为 60%参考答案：B由3A(g)B(g) xC(g)2D(g)知2 min末该反应达到平衡,测得生成0.8 molD和0.4 molC,可以知道,计算得出,则3A(g)B(g) 4C(g)2D(g) 开始 3 1 0 0转化 0.6 0.2 0.8 0.49. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以

7、下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用苯和液溴为原料制取溴苯D用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳参考答案：A10. 下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）A. B. C. D. 参考答案：B乙醇与水互溶，不能分液，错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，错误，答案选B。点睛：注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥的，则

8、由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。11. 将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为A. 0.025molL-1s-1c.B. 0.0125 molL-1s-1C. 0.05 molL-1s-1D. 0.1 molL-1s-1参考答案：B容积为2L,发生反应 4A(g)

9、+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正确选项B。12. 在元素周期表的过渡金属元素中能找到（ ）A. 新制农药元素B. 制光导纤维元素C. 制半导体元素D. 制催化剂元素参考答案：D【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡

10、金属中找，选项D正确。答案选D。13. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O则每生成1mol R转移电子的物质的量是( )A3molB4molC5molD6mol参考答案：A考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 分析：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，据此回答解答：解：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，即每生成2mol R转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol R转移电子的

11、物质的量是3mol故选A点评：本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大14. 下列物质中，化学键类型完全相同的是( )AH2O和NaF BN2和NaCl CNa2O和NaCl DCH4和Na2CO3参考答案：C略15. 下列变化需要加入还原剂才能实现的AMnO4Mn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务实验目的制取乙酸乙酯实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙

12、醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为 其中浓H2SO4的作用是 和 装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 实验步骤按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。问题讨论（1）步骤装

13、好实验装置，加入样品前还应检查 （2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 （3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是 参考答案：实验原理 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 催化剂；吸水剂（顺序可以颠倒）装置设计 乙；防止倒吸问题讨论（1）检查装置气密性（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）（3）分液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为_mol.（2）该气体在标准状况下的体积为_ L.（3）该气体在标准状况下的密度为

14、_ g/L.（4）该气体所含原子总数为_个（5）该气体的一个分子的质量为_g.参考答案：略18. 表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第_族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应

15、该是由上表中的_(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。参考答案：(1)碳 (2)D的非金属性比G强（碳的非金属性比硅强） (3) 碱 (4)A (5) CF 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 N2解析：根据元素在周期表中的位置，可以确定A是H，B是He，C是Na，D是C，E是N，F是O，G是Si，H是Cl（1）上述元素的单质中熔点最高的是属于原子晶体的金刚石，原子晶体的物质具有较高的熔点，故为C；（2）元素的非金属性CSi，元素的非金属性越强则氢化物的稳定性越强，所以C的氢化物比Si的氢化物稳定，故：D的非金属性比G强；（3）在一定条件下，H与N可形成一种极易溶于水的气态化合物氨气，氨气是氮原子和氧原子间通过共价键形成的共价化合物，电子式为： ，氨气极易溶于水，其水溶液氨水显碱性；（4）氟元素毫无疑问是得电子能力最强的,他可以与几乎所有的单质反应，所以该元素为F，位于第A族。（5）有钠元素和氧元素组成的过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O