2021-2022学年浙江省绍兴市学勉中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省绍兴市学勉中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol，.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ） A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合

2、气密度的1/2参考答案：答案：C2. 有关下列物质说法正确的是（ ）ANa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3C将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生DHCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验参考答案：BC3. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为AHNO3溶液 BHCl溶液 CH2SO4溶液 DNaOH溶液参考答案：D略4. 常温下下列指定条件的各溶液中，一定能

3、大量共存的离子组是A含0.1mol/LSO2的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、ClB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3、SO42Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO、I参考答案：A试题分析：A、含有二氧化硫的溶液中，二氧化硫与四种离子均不反应，且四种离子之间也不反应，一定能大量共存，正确；B、与金属铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，该组中含有硝酸根离子，所以该溶液不是酸性溶液，则一定是碱性溶液，在碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；C、氢离子与

4、氢氧根离子的浓度之比小于1，说明该溶液为碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；D、不能使酚酞变红的无色溶液为酸性溶液，则溶液中含有次氯酸根离子，与氢离子结合为次氯酸弱酸，且能氧化碘离子，所以不能大量共存，错误，答案选A。5. 下列实验无法达到实验目的的是A. 检验铵根离子B. 制取乙酸乙酯C. 比较N、C、Si的非金属性D. 检验碘离子参考答案：BA湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱

5、，故C正确；D混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。6. 用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，1mol?L1的Na2CO3溶液中CO32的数目小于NAB常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4NAC向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH数目为0.4NAD标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A溶液体积未知；B质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有4个原子解答；C含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中

6、滴加NaOH，消耗的OH数目为0.4NA时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠；D二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂【解答】解：A溶液体积未知，只知道浓度无法计算微粒个数，故A错误；B常温常压下，1.7g NH3物质的量为=0.1mol，含有原子物质的量为0.4mol，所含的原子数为0.4NA，故B正确；C含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH数目为0.4NA时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠，此时沉淀未溶解，故C错误；D二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO，消耗3mol二氧化氮，转移2mol

7、电子，则标准状况下，4.48LNO2物质的量为0.2mol，与足量的水反应，转移的电子数为NA，故D错误；故选：B7. 参考答案：B略8. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（） A B C D参考答案：A略9. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表下列判断不正确的是（）c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.5

8、0a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同参考答案：D【考点】真题集萃；化学反应速率的影响因素【分析】A、由表可知温度由318.2328.2，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答；B、由表可知温度由318.2b，浓度由0.3mol/L0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短【解答】解：A、由表可知温度由318.2328.2，在浓度相

9、同的情况下=0.4，所以a=6，故A正确；B、由表可知温度由318.2b，浓度由0.3mol/L0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D【点评】本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等10. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化

10、；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 A B C D参考答案：C11. 常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=56的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c（Na+）c（CH3C00-）B将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大C等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D浓度均为0.1molL-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：C解析：A、根据电荷守恒式c（Na+

11、）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=56说明c（Na+）c（CH3C00-），故A正确；B、醋酸稀释过程中c（H+）减小，由于水的离子积一定，所以c（OH-）不断增大，故B正确；C、a+b=14时，醋酸过量，不会恰好中和，故C错误；D、符合电荷守恒式，故D正确。故答案选C12. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe （NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 （ ） AFe （NO3）x中的x为2 B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部

12、被氧化参考答案：B略13. 关于下列实验说法正确的是：A将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能C将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水 D重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。参考答案：C略14. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

13、 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种参考答案：D知识点：离子方程式图像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+ ，但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3+，HCO3- 和Al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反应在和NH4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，Al（OH）3OH-，则2nAl3+消耗3V 2n = V

14、 的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定没有Mg2+、HCO3思路点拨：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子15. 下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯参考答案：CA. 分子式为C2H

15、6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误； B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸，C正确；D. 乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混

16、有的铝粉可以选用的试剂为_ _ （填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_ _。D装置的作用： 。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 。为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。参考答案：(1

17、) B 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸气（3）Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ +2 Cl-不合理 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略18. （2000京皖卷）31.药物菲那西汀的一种合成路线如下： 反应中生成的

18、无机物的化学式是 。反应中生成的无机物的化学式是 。反应的化学方程式是 。菲那西汀水解的化学方程式是 。参考答案：H2SO3(或SO2+H2O) Na2SO3 H2O略19. （15分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)CO32(aq)PbCO3(s)SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K= （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3； 假设二： ； 假设三： 。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究： 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤(不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测 得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息