化生组高三一轮复习讲义第5章物质结构元素周期律3讲化学键新人教版

1、第三化学键续 CO(2)CO2：C 2O )()第三化学键续 CO(2)CO2：C 2O )()A 族元素)与活泼非金属元素(通常指A 族、A 族元素)：(1) (2) O 2 OCC O：(1)Na Na 、：(1) (2) O 2 OCC O：(1)Na Na 、Na Mg 、NaH NH CH(2) Cl Cl 、 NN 、H O H、 。)DS2Cl2与 从沸点越高 PCl3满足，BF3、PCl5、H2O2最外层电子数进行判断，如原子最外层有 个电子中每个 O原子又与两个 原子形成两个共价键，所中的 O 原子最外层有 628 H子外层只有 2 个电子；N2：N 原子最外层有 5 个电子

2、，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N8题组一 离子键、共价键概念辨析) 2)且为单质，D 项错。 题组二 电子式的书写4 ，OH 题组一 离子键、共价键概念辨析) 2)且为单质，D 项错。 题组二 电子式的书写4 ，OH ：(1)Na Cl FNOH 2 FF O 2 Mg K 2 Mg O (5) HO H H C, H (6)H HACS2的电子式：S C S)的电子式：Mg2 2Cl2 (2)F ；HF：H Na F 。 NN NN或N (2)F ；HF：H Na F 。 NN NN或N H C H2 个 2 2 Ca CaCC 。I2、N2、P4 如 Na2O2、NH4Cl、Na

3、OH、Na2SO4 等。(1)1molKHSO4 加热熔化可电离出阳离子的个数为 2NA。)卷)三聚 酸()：(1) (2) (3) (4) (5) (1)1molKHSO4 加热熔化可电离出阳离子的个数为 2NA。)卷)三聚 酸()：(1) (2) (3) (4) (5) (：(1) (2) (3) (4) )一定含有离子键 离子化合物中一定不含有共价键 离子化合物中可能含有共价键含有共价键，如 Na2O2，正确，错误，正确；共价化合物中只含共价键，一定不含离A2C4)B3D5 题组一 化学键与物质类别( ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4题组一 化学键与物质类别( ANaOH、H2

4、SO4、(NH4)2SO4)：选 晶体中含有非极性键，故 B 正确；冰醋酸晶体中含有极性键，故 C 正确；NaOH 中含有极性键，是离子晶体，故D 正确。题组二 化学键的断裂与形成 )中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2 中含非极性键。)是单质，如 HD，B 错误；大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化，C 错误。 ) ) )()A78 g Na2O2 ) )()A78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数共为 4NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值 1个形成 8 个共价键，即存在 8 对共用电子对，B 正确；C 项，NaOH 中含离键和极性键，Na2O 只含离子键，C 错

5、；D 项，CCl4 的分子中，每个原子都达到了构，而 AlCl3分子中，铝只满足 6 电子结构，D 错。 8电子稳定O 2 H S O2DBaCl2C 2 Ba C H S2 Na O Na，C)4)子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正确。到)4)子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正确。到) 44 K3C60)20；DC60键形成与盐酸反应生成种盐，其电子式分别为中两种粒子的半径：r(Nar(N3)(填“”“”或“”“”或“”)3与形成 N3，故 Na与 N3可形成离子化合物。NHCl34Na与 N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 )r(N3) ：

6、(1)Na H (2)2 Na CH ) CH(3)复分解 11元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。 即这两种元素的组合有 7 种：H 和 Be；He 和 B；O 和 Na；F 和 Mg；Ne 和 Al；S和 K；Cl 和 Ca。(2)这样的两种元素的组合只能是，它们相互化合时形成的化学离子键、共价键 离子化合物AAAAAAA0物CaF2，其电子式为；若 XY2 为共价化合物 CS2，其结构式为物CaF2，其电子式为；若 XY2 为共价化合物 CS2，其结构式为为190(2.02103 Pa)，但在180就(4)现有 ag 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：AcCdBbDb 2 F Ca F(3)(4)B 元素X的名称若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为化