福建省重点中学2023学年高一化学第二学期期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A白、黑、白B红、黑、红C红、红、白D红、黑、白2、下列叙述不正确的是（ ）。A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

2、B分子式符合的化合物有6种C已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构D菲的结构简式为，一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物3、下列离子方程式中不正确的是A硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体:FeS+2H+=Fe2+H2SB碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙:Ca2+ OH- + HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸银溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热: HCO3-+NH4+OH-=CO32-+NH3+H2O4、奥运场馆 “水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A光导纤维B有机合成材

3、料C金属材料D玻璃5、将足量的二氧化锰与40 mL10 molL-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A两者产生的氯气一样多 B前者产生的氯气的量是后者的2倍C后者产生的氯气的量比前者多 D后者产生的氯气的量是前者的2倍6、根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是AX可以是银或石墨B电子从铜电极经外电路流向X电极CY是硫酸铜溶液DX极上的电极反应式为Ag+eAg7、在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A石墨B锌C银D铜8、下列各对物质中，互为同系物的是AC2H4、C8H18

4、 BCH3CHO、C2H5OH CC2H6、C4H10 DCH3COOH、C3H69、下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与硫单质共热时生成H2SO4和NO210、下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根据表中所列数据的判断，错误的是A元素X是A族的元素B元素Y的常见化合价是+3价C元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧

5、烈反应11、若将转化为，可使用的试剂是()ANaBNaOHCNa2CO3DNaHCO312、一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是A电池放电时，Na+向电极A极移动B电池放电时，A极电极反应为2Na+xS+2e-= Na2SxC电池充电时，B接负极D电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原13、下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ）AKNaLiBMg2+Na+FCNa+Mg2+Al3+DClFF14、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解反应15、位于不同主族

6、的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A丙的简单氢化物分子间存在氢键B由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C由甲和丙两元素组成的分子不止一种D乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应16、下列叙述正确的是（ ）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核元素物理、化学性质完全相同二、非选择题（本题包括5

7、小题）17、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于 20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是_，X元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)这九种元素中，金属性最强的是_，非金属性最强的是_。(3)EYC中化学键类型：_，其电子式为_。(4)

8、A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是_（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作_（填“正极”或“负极”）。18、某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应，过滤，得到沉淀15克。（1）求该有机化合物的分子式。_（2）取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_（3）以A为原料合成丙酸丙酯，写出合成路线_，合成路线表示方法如下：CH3CH2B

9、rCH3CH2OHCH3CHO19、硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):(1)仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。(2)仪器B中盛放的药品是_。(3)实验时，

10、装置戊中发生反应的化学方程式为_。(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_

11、、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。20、实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为_（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是_（3）装置B中盛放的试剂是_（4）装置E的作用是_（5）装置C的作用是_（6）装置F中发生反应的化学方程式是_21、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_反应（填“

12、吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A改铁片为铁粉 B增大压强 C升高温度 D将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色

13、。故选A。2、B【答案解析】A含有3个碳原子的烷基有丙基、异丙基两种，甲苯苯环上有3种氢原子，分别处于甲基的邻、间、对位位置上，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有种，故A正确；B含有5个碳原子的饱和链烃为，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷中有3种H原子，异戊烷中有4种H原子，新戊烷中有1种H原子，故的一氯代物共有种，故B错误；C由于苯环上含有6个氢原子，故二氯苯与四氯苯的结构数目相等，故C正确；D如图所示中含有5种氢原子，故可生成5种一硝基取代物，故D正确；故答案选B。3、D【答案解析】A硫化亚铁难溶于水，硫化氢为气体，两者在离子反应方程式中写化学式，所以硫化亚铁与

14、盐酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2+H2S，故A正确；B碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故B正确；C碳酸银溶解于稀硝酸中生成硝酸银、二氧化碳和水，碳酸银不拆，离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O，故C正确；D碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+H2O，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点。4、B【答案解析】塑料是有机

15、高分子合成材料。A.光导纤维的成分是二氧化硅，故A错误；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有机物合成材料，故B正确；C.塑料不是金属材料，故C错误；D.玻璃是无机非金属材料，故D错误；故选B。5、C【答案解析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，将足量的二氧化锰与40mL10molL-1浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气小于0.1mol，0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol，所以后者产生的氯气的量比前者多，答案选C。点睛：本题考查盐酸与二氧化锰

16、的反应，题目难度不大，本题注意只有浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应。浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，以此解答该题。6、C【答案解析】A项、由总反应方程式可知X做正极，银或石墨活泼性比铜差，则X可以是能导电的银或石墨，故A正确；B项、由总反应方程式可知铜是原电池的负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C项、由总反应方程式可知Y应是硝酸银溶液，故C错误；D项、由总反应方程式可知X为正极，Ag+在正极上得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag+eAg，故D正确；故选C。7、B【答案解析】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路

17、上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。原电池中易失去电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，比铁活泼的金属作负极，所以符合条件的是锌，答案选B。【答案点睛】注意原电池中正负价的判断方法：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，注意相关基础知识的积累。8、C【答案解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。详解：A. C2H4是乙烯，C8H18属于烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，A错误；B. CH3CHO是乙醛，C2H5OH是乙醇，结构不相似，二者不是同系物关系，B错误；C. C2H6、C4H10均属于烷烃，结构相似，二者互为同系

18、物，C正确；D. CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或环烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，D错误；答案选C。点睛：判断两种有机物是否是同系物的根本方法是先看其结构是否相似，再看二者在构成上是否相差一个或若干个CH2原子团。9、B【答案解析】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成

19、，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【答案点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。10、D【答案解析】根据电离能数据分析：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y。【题目详解】A.根据以上分析知，X属于第IA族元素，故A选项是正确的；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Y为第IIIA族元素，则Y常见化合价为+3价，故B选项是正

20、确的；C.X为第IA族元素，和O元素化合时可能形成过氧化物，如H2O2 、Na2O2,所以C选项是正确的；D.如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，能和酸和强碱溶液反应，故D错误；综上所述，本题答案为D。【答案点睛】本题考查元素的位构性的知识。根据电离能数据判断X和Y在元素周期表中的位置，进而判断相关的性质，根据电离能的大小，判断元素的活泼性即可。11、A【答案解析】A. Na与羧基和羟基均反应，可以实现转化，A正确；B. NaOH只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，B错误；C. Na2CO3只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，C错误；D. NaHCO3只能与羧基反

21、应，与羟基不反应，不能实现转化，D错误；答案选A。【答案点睛】明确羧基、羟基以及酚羟基的活泼性强弱关系是解答的关键，注意酚羟基和醇羟基的区别，酚羟基能与氢氧化钠和碳酸钠反应，与碳酸氢钠不反应。12、D【答案解析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-2Na+、正极反应式为xS+2e-Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【题目详解】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-2Na+、正极反应

22、式为xS+2e-Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A放电时，A为负极极、B为正极，Na+由A向B移动，故A错误；B通过以上分析知，放电时，A为负极，反应式为2Na-2e-2Na+；B为正极，发生的电极反应为xS+2e-Sx2-，故B错误；C放电时B极为正极，则充电时B极连接电源的正极，故C错误；D电池充电时，阴极上Na+e-=Na，则每转移1mol电子将有1mol Na+被还原，故D正确；故答案为D。13、B【答案解析】分析：A同主族自上而下原子半径增大；B核外电子排布相同，核电荷数越大离子半

23、径越小；C核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；D最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径。详解：A同主族自上而下原子半径增大，故原子半径KNaLi，A正确；B核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-NaMg2+，B错误；C核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径NaMg2+Al3+，C正确；D最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl-F-F，D正确；答案选B。14、D【答案解析】A. 该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确； B. 该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环

24、相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确； D. 该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。15、D【答案解析】分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）r（乙）r（丙）r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期

25、律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。16、C【答案解析】A40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如：He原子的最外

26、层有2个电子，但氦是稀有气体元素，故B错误；C原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确最外层有2个电子的元素不一定是金属元素。解答此类测试卷最好的方法是例举法。二、非选择题（本题包括5小题）17、 三 VIA K或钾 F或氟 离子键、共价键（或极性键） HFH2ONH3

27、HFH2ONH3 F-Na+Al3+ 正极 【答案解析】B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。【题目详解】（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；

28、 VIA；（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；（4）根据非金属性FON，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HFH2ONH3，键能大小关系为HFH2ONH3，则稳定性由强到弱的顺序为HFH2ONH3，故答案为：HFH2ONH3；HFH2ONH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为

29、F-Na+Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-Na+Al3+；正极。【答案点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。18、C3H6O； CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O； ； 【答案解析】根据A对氢气的相对密度推断，密度之比等于摩尔质量之比，所以A的摩尔质量为292=58g/mol，将生成的气体通入过量的石灰

30、水中，得到碳酸钙沉淀，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸钙，2.9g的A物质是0.05mol，根据碳原子守恒，0.05mol的A物质中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3个碳原子，设化学式为C3HxOy，36+x+16y=58，当y=1时，x=6，当y=2时，x=-12，不可能为负数，因此A化学式为C3H6O；【题目详解】（1）A的分子式为C3H6O；（2）根据该物质能与银氨溶液反应，证明该物质为丙醛，0.58g该有机物是0.01mol，生成2.16g金属银，2.16g金属银是0.02mol，所以0.01mol的丙醛与0.02mol的

31、银氨溶液反应，反应方程式为：CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+3NH3+H2O（3）先将醛基氧化变成羧基，再与丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯，合成路线如下：。19、 直形冷凝管 a 碱石灰 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发 80% 蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 取一定量产品加热到100以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。（或取剩余的液体少许加入到BaCl

32、2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯气合成硫酰氯：丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丁装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥二氧化硫；（1）根据图示判断仪器，采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置戊中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-

33、1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；（5）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）H0，反应放热，受热易分解；（6）根据多步反应进行计算；（7）二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的仪器；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子。详解：（1）根据图示，仪器A的名称是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，正确答案为：直形冷凝管；a；（2）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2

34、，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，正确答案为：碱石灰；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，正确答案：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，反应的水解方程式为：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，正确答案为： SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）制取SO2Cl2是放热反应，导致反应体系的温度升高，而SO2Cl2受热易分解:

35、SO2Cl2 SO2+Cl2，SO2Cl2的沸点是69.1，受热易挥发，所以为防止分解、挥发必需进行冷却，正确答案：由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发；（6）由反应方程式：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：关系式： KClO3 3SO2Cl2 122.5g 405g 12.25g m（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的产率：32.4g/40.5g100%=80%，正确答案：80%；（7）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；根据蒸馏实验的操作步骤

36、确定需要的玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接液管、锥形瓶 ，所以缺少的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，正确答案：蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；氯磺酸（ClSO3H）分解反应为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至100以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BaCl2溶液和盐酸混合溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4；正确答案为：取产物在干燥条件下加热至100以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混