突破07试验综合题制备类试验解析版-备战2020年高考化学之突破化学试验

1、突破07突破实验综合题（3）制备类实验限时：40分钟1.（以气体为载体） 水合肿（N2H4 H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合队的原理为：CO（NH2）2+ 2NaOH+ NaClO=N2H4 H2O +Na2CO3+NaCl。2NaCl +NaClO3)实验1:制备NaClO2NaCl +NaClO3)（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为 （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为 30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填 字母）。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶（3）图甲装置n中用冰水浴控制温度

2、的目的是 。实验2:制取水合肿。（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4 H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：。充分反应后，蒸储 A中溶液即可得到水合肿的粗产品。实验3:测定微分中水合肿的含量。（5）称取福分3.0 g,加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250 mL 溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加 23滴淀粉溶液，用0.15 mol L 1的碘的标准溶液滴定（已知： N2H4 H2O + 2I2=N2 忏4HI + H2O）。滴定时，碘的标准溶液盛放在 （填酸式或碱式”滴定管

3、中。下列能导致微分中水合肿的含量测定结果偏高的是 (填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL,微分中水合肿(N2H4H2O)的质量分数为 【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2+CI2 T+ 2H2Oac(3)防止NaClO受热分解，影响水合队的产率(4) N2H4 H2O+2NaClO=N 2T+ 3H2O+2NaCl(5)酸式d25%【解析】 (2)配制一定质量分数的溶液不用容量瓶和烧瓶。(4) N2H4 H2O被NaC

4、lO氧化为N2, NaClO的还原产物是 NaCl ,据此可写出氧化还原反应的方程式。(5)碘液能腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管。a项无影响；b项滴定后有气泡，读取体积偏小；c项俯视读数时，体积偏小，测定结果偏小；d项读取体积偏大。2I2N2H4 H2I20. 15X20X10 3 mol1X0.15 20X10 3 mol13- 1则水合肿的质量分数=X100%=25%。20.15 20 M0 3 mol 50 则水合肿的质量分数=X100%=25%。3.0 g2.(以流程图为载体)硫酸铜晶体(CuS04 5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿

5、、油漆等行业。I .采用孔雀石主要成分CUCO3 Cu(OH)2、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下:解诲1没出液孔很小稼酸铜品体解诲1没出液孔很小稼酸铜品体(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径0 3) mol 82 g mo%g 100% =M00%。(6) a项，样品中含有苯酚杂质，a苯酚能与澳反应，会导致样品消耗的Br2偏多，剩余的Br2偏少，最终消耗的 Na2s2O3溶液偏少，测定结果偏高，错误；b项，在测定过程中部分环己烯挥发，会导致样品消耗的Br2偏少，剩余的Br2偏多，最终消耗的Na2s2O3溶液偏多，测定结果偏低，正确； c项，Na2s2O3标准

6、溶液部分被氧化，最终消耗的Na2s2O3溶液偏多，测定结果偏低，正确。. (2018江苏卷)3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO 4氧化3, 4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入 3, 4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 C滴加KMnO 4溶液。反应结束后，加入 KOH溶液至碱性。步骤2:趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3:对合并后的溶液进行处理。步骤4:抽滤，洗涤，干燥，得 3, 4-亚甲二氧基苯甲酸固体。(1)步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3

7、溶液，HSO3转化为 (填化学式)；加入 KOH溶液至碱性的目的是 c(2)步骤2中，趁热过滤除去的物质是 (填化学式)。(3)步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。(4)步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。【答案】(1) SO42-将反应生成的酸转化为可溶性的盐(2) MnO2(3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀(4)布氏漏斗【解析】(1)反应结束后，反应液呈紫红色，说明KMnO 4过量，KMnO 4具有强氧化性将 HSO3-氧化成SO42-,OOH加入KOH将转化为可溶于水的(2) MnO2难溶于水,步骤2中趁热过滤是减少加入KOH将转化为可溶于水的(2) MnO2难溶于水,步骤2中趁热过滤是减少的溶解,步骤2中趁热过滤除去的物质是MnO2。(3)步骤3中，合并后的滤液中主要成分为反应的离