影响化学平衡的因素市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、v正反应速率v逆t1复习：化学平衡状态各组分含量保持一定V正 =V逆0 动等定变化学平衡t条件改变,平衡发生改变2SO2+O2 2SO3第1页(1) 原因：(2) 结果：v正 v逆 ，向正方向移动v正 v逆 ，向逆方向移动平衡状态V正=V逆0 外界条件改变V正 V逆到达新平衡状态V正=V逆0 各组分含量发生改变化学平衡移动化学平衡移动？(3) 移动方向外界条件改变引发了反应速率改变第2页影响化学平衡移动原因影响化学反应速率原因？浓 度温 度压 强催 化 剂实验探究第3页1、浓度对于化学平衡影响FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(血红色)加入浓FeCl3或KSCN溶液，试

2、管中溶液颜色怎样改变？反应朝哪边进行？为何增加反应物浓度能促进平衡朝正反应方向进行？用v-t（速率 时间） 图象来表示这个过程正逆第4页、浓度对于化学平衡影响 在其它条件不变情况下：平衡会向逆反应方向移动平衡会向正反应方向移动增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度 反应物为固体（或纯液体），增加它量，平衡不移动。注意：第5页、温度对于化学平衡影响试验现象2NO2 （g） N2O4 （g） + Q（无色）升高温度降低温度化学平衡往移动化学平衡往移动试验结论颜色变深颜色变浅吸热方向放热方向（红棕色）第6页密封密封活塞向里推，体积减小，压强增大体积不变，一段时间后2NO2（红棕色）

3、 N2O4（无色）密封平衡体系颜色瞬间变深颜色又逐步变浅体积压缩 平衡正向移动 c(NO2)突然变大c(NO2)慢慢变小原因：原因：、压强对于化学平衡影响第7页、压强对于化学平衡影响2NO2 N2O4加压：颜色先变深，后稍变浅减压：颜色先变浅，后稍变深平衡移动引发体积改变引发浓度改变在其它条件不变情况下：试验现象试验结论平衡向方向移动增大压强平衡向方向移动减小压强气体体积缩小气体体积增大（红棕色）（无色）第8页、催化剂对于化学平衡影响加入催化剂vtV正V逆V正=V逆试验结论加入催化剂不会改改变学平衡(1) 催化剂同等程度增加 正反应和逆反应速率(2) 催化剂能缩短反应到达平衡时间，提升反应效率

4、（即单位时间产量）第9页平衡状态V正=V逆0 外界条件改变V正 V逆到达新平衡状态V正=V逆0 条件改变平衡移动方向增大反应物浓度降低反应物浓度增大压强降低压强升高温度降低温度能否用一句话概括上述改变？正反应逆反应气体体积（分子数）减小方向气体体积（分子数）增大方向吸热反应方向放热反应方向第10页勒夏特列原理(又称平衡移动原理）假如改变影响平衡一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变方向移动。1、适用条件：已建立平衡可逆反应2、“减弱这种改变”了解：条件改变减弱这种改变平衡移动方向增大反应物浓度降低反应物浓度增大压强降低压强升高温度降低温度正反应逆反应气体体积减小方向气体体积

5、增大方向吸热反应方向放热反应方向降低反应物浓度增大反应物浓度降低压强增大压强降低温度升高温度第11页练习2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，到达化学平衡后，假如其它条件不变，分别改变以下条件，将对化学平衡有何影响？增大O2浓度增大压强降低SO3浓度升高温度使用催化剂右移右移右移左移不移动第12页练习1：在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2O CO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，到达新平衡后CO2物质量是（ ）A0.6mol B1 molC在0.6 1 mol之间D大于1 mol C 第13

6、页练习2：在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) Q到达平衡，要使混气颜色加深，可采取方法是（ ）A减压B缩小体积C升温D增大H2浓度 B、C第14页练习3：乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) +Q，欲测定单体乙酸分子量，应采取条件是（ ）A高温低压B低温高压C低温低压D高温高压 A第15页练习4：某温度下反应S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l) （橙黄色） （鲜红色）+50.16KJ，在密闭容器中到达平衡，以下说法错误是（ ）A温度不变，增大容器体积，S2Cl2转化率降低B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加

7、深C升高温度，压强不变，液体颜色变浅D降低温度，体积不变，Cl2转化率降低 D第16页练习5：已知工业上真空炼铷方程式为2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释是（ ）ARb比Mg金属性强BMgCl2对热稳定性比RbCl弱C高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱DRb沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动 D第17页练习6：在以下已到达化学平衡反应中，当升温并同时降压时平衡必右移是（ ）AA(g) + 3B(g) 2C(g) +QBA(g) +B(g) C(g) + D(g)QCA(s) + 2B(g) C(g)QDA(g) B(g) +C(g)

8、 +Q B第18页在一定条件下，反应A(气)B(气) C(气)Q到达平衡后，依据以下图象判断 (1)升温，到达新平衡是( ) (2)降压，到达新平衡是( ) (3)降低C量，移向新平衡是( ) (4)增加A量，移向新平衡是( ) (5)使用催化剂，到达平衡是( ) A B C D EBCEAD练7：第19页练8：现有可逆反应A(气)B(气) 3C(气)，下列图中甲、乙、丙分别表示在不一样条件下，生成物C在反应混和物中百分含量(C%)和反应时间关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时情况，则_曲线是表示有催化剂时情况。 (2)若乙图中a曲线表示200和b曲线表示100时情况，则

9、此可逆反应正反应是_热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不一样压强下情况，则_曲线是表示压强较大情况。a吸b第20页练9：18. 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应到达平衡，经测定增大压强P时，A转化率随P而改变曲线以下列图。则：(1)增大压强，A转化率_，平衡向_移动，到达平衡后，混合物中C质量分数_。(2)上述化学方程式中系数m、n、p正确关系是_，向上述平衡体系中加入B，则平衡_。(3)当降低温度时，C质量分数增大，则A转化率_，正反应是_热反应。降低左降低m+np右移增大放第21页练10： 图中C表示某反应物在体系中百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时

10、间。图(A)为温度一定时压强与反应速度关系曲线；图(B)为压强一定时，在不一样时间C与温度关系曲线。同时符合以下两个图像反应是( ) (A)4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）808.7kJ(B)N2O3（气） NO2（气）NO（气）41.8kJ(C)3NO2（气）H2O（液） 2HNO3（液）NO（气）261.3kJ(D)CO2（气）C（固） 2CO（气）171.4kJ A第22页练11：对于mA（固）nB（气） pC（气）Q可逆反应，在一定温度下B百分含量与压强关系如图所表示，则以下判断正确是( )(A)m+np (B)np (C)x点状态是v正v逆 (D)x点比y点反应

11、速度慢 C、D第23页练12： 在密闭容器中进行以下反应：M（气）N（气） R（气）2L此反应符合下面图像，以下叙述是正确是（ ）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体 C第24页练13：可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C百分含量（C）与温度（T）和压强（P）关系以下列图：以下叙述正确是（ ）。(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A量有利于平衡向右移动 B、C第25页练14：在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+np Q0。分析以下各图，在平衡体系中A质量分数与温度toC、压强P关系正确是（ ） B第26页练15：图中表示外界条件（t、p）改变对以下反应影响：L（固）G（气） 2R（气）Q，y 轴表示是（