2021-2022学年湖北省荆州市江陵县沙岗镇中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市江陵县沙岗镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. )按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式_.(2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(

2、g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l ) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_参考答案：(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol2. 硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

3、反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1参考答案：A硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，二氧化硫是还原产物，生成1mol二氧化硫得2mol电子；氮气是氧化产物，生成1mol氮气失去6mol电子，根据得失电子守恒，氮气和二氧化硫的比是1：3，故A正确。3. 下列说法正确的是ASiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：C略4. 下列说法正确的

4、是（ ）A18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 L B22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式表示正确的是A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4+SO32-+H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NOC. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HC

5、lOD. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4+ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3?H2O +H2O参考答案：A用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O=2NH4+SO32-+H2O，A正确； 由于还原性：I-Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3I2，B错误；次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2ClOSO2H2O=CaSO42H+Cl-，C错误；碳酸根离子和钡离子生成碳

6、酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2+NH4+ HCO3-+2OH-= BaCO3+ NH3?H2O +H2O，D错误；正确选项A。6. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池；电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32+ 6H2O，则下列说法错误的是（ ） A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH8OH=CO32+ 6H2O + 6e充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子参考答案

7、：A略7. 下列说法正确的是 A氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 C反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 D化石燃料都是可再生能源 参考答案：B8. 下列叙述正确的是( ) A1mol任何气体的体积一定是22.4L B同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略9. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 AH2SO4、纯碱、食盐 BHI、烧碱、胆矾CH2CO3、乙醇、醋酸钠 DH3PO4、熟石

8、灰、苛性钾参考答案：B略10. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物参考答案：C11. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A150 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 mol?L-1氯化钙溶液C150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液 D50 mL 3 mol?L-1氯化镁溶液参考答案：D略12. 100mL 0.3molL -1K2SO4溶液和100mL 0.2molL -1

9、 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）A0.30 molL -1 B0.25molL -1 C0.50molL -1 D0.45molL -1参考答案：D略13. 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A32 g B33 g C32 gmol-1 D33 gmol-1参考答案：C略14. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2

10、C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2D实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 参考答案：A略15. 下列变化需加入还原剂才能完成的是A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知乙醇的沸点为78.3，与水以任意比互溶，且在78.15时与水可形成95.57的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2OCa(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。某化学活动小组要用35的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35的酒精直接蒸馏得无水酒精。

11、方案二：向35的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：先对35的酒精蒸馏得95.57的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是_，错误的方案是_ ，错误的原因是_。(2)其余方案的不足是_ 。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及_ 。参考答案：（8分）（1）方案四；(1分) 方案一和方案三；(1分) 方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用C

12、Cl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为_。（2）在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007到达平衡时NO的转化率为_。用O2表示从02 s内

13、该反应的平均速率v_。如下图所示，表示NO2变化曲线的是_。能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。Av(NO2)2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内的密度保持不变参考答案：(1)O2+4e-+2H2O=4OH- (2) 65% 1.5103 molL1s1 b BC【详解】（1）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的，因此通入N2H4的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解质溶液显碱性，则正极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。（2）到达平衡时剩余NO 0.007mol，消耗NO是0.020mol0.007mol0.01

14、3mol，所以NO的转化率为0.013mol/0.020mol100%65%。从02 s内消耗NO是0.020mol0.008mol0.012mol，所以根据方程式可知消耗氧气是0.006mol，浓度是0.006mol2L0.003mol/L，则用O2表示从02 s内该反应的平均速率v0.003mol2s1.5103 molL1s1。NO2是生成物，根据以上分析可知平衡时生成NO2是0.013mol，浓度是0.013mol2L0.0065mol/L，所以表示NO2变化曲线的是b。Av(NO2)2v(O2)不能说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，A错误；B正反应体积减小，则容器内压强

15、保持不变说明反应达到平衡状态，B正确；Cv逆(NO)2v正(O2)说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，C正确；D密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选BC。【点睛】可逆反应平衡状态判断是解答的易错点，注意掌握平衡状态的特征、实质、判断依据等。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。18. （14分）. 乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为 (写名称)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写

16、出该反应的方程式： 。. 在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是 ，其作用是： （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： ; 反应类型 （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。参考答案：.羧基 ； 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2 .（1）饱和碳酸钠溶液； 除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（2） 取代反应（或酯化反应） （3）分液漏斗19. 现有下列物质：

17、稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体_(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)。参考答案：(1) (2) (3) (4)

18、 (5)NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 (6) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 电中性 小于【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；（2）离子反应体现的是强酸与强碱反应生成水的过程；（3）该物质与酸、碱均反应；（4）有自由移动的离子或电子的物质能导电；（5）与充分反应后，根据二氧化碳的用量分情况讨论；（6）实验室用饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，胶体不带电，得到的胶体微粒是多个氢氧化铁的聚集体，据此分析作答；【详解】（1）根据定义可知，虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；和属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故答案为：；（2）离子方程式为：H+OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，稀硫酸与稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，故答案为：；（3）小苏打是NaHCO3的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离子与水；硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO3)2遇NaOH会生成氢氧