2021-2022学年江苏省连云港市新安中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市新安中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.3g Na被O2完全氧化时，失电子数为0.1NAB.含有NA个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2LC.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数约为2NAD.标况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA参考答案：A略2. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是沸水中滴入饱和FeCl3溶液 苯 淀粉溶液 氯化钠溶液 鸡蛋白溶液 肥皂水 （ ） A、 B、

2、 C、 D、参考答案：B略3. X、Y均为元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）A. 原子的电子层数：XY B. 对应的简单离子的还原性：XYC. 气态氢化物的稳定性：XY D. 氧化物对应水化物的酸性：XY参考答案：C试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：XY，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C

3、。4. 常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR)=C(Na)+C(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：A略5. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列说法正确的是 ( )A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期

4、数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略7. 下列叙述正确的是A正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是10928，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B粒子间以分

5、子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D金属阳离子只能存在于离子晶体中参考答案：B略8. 下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略9. 下列说法正确的是（）A分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 26.021023D依据上图能量曲线可确定反应：C

6、H2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=（E1+E3E2E4）kJ?mol1参考答案：D【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；B同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；C可逆反应不可能反应到底；D依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=反应物的焓生成物的焓【解答】解：A分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；B同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以

7、其原子个数不一定相等，故B错误；C密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；D依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=反应物的焓生成物的焓=（E1+E3E2E4）kJ?mol1，故D正确；故选D【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大10. 下列各组热化学方程式程中，H的绝对值前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2

8、(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 A B C D参考答案：A略11. 下列说法正确的是 A电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连BC4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C常温下，反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D常温下，将0.1 molL1氨水加水稀释，则c(NH4)与c(H)的比值将减小参考答案：CD略12. 可能大量存在的离子组是 A 无色溶液中：H+ 、Na +、I-、ClO- B 含有 HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO3

9、2-、SO2-4 C 使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl- D 由水电离的的溶液中：参考答案：B13. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵（C2H5）NH3NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的应用解析：A、因硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；B、因硝酸乙基铵（C2H5N

10、H3）NO3是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3在水溶液中电离产生C2H5 NH3+NO3-，C2H5 NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；C、因硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3为常温熔融盐，由是C2H5NH3+和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；D、因硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3为离子化合物，而硝酸乙酯（CH3CH20NO2是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误； 故答案选A【思路点拨】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识. 14. 加“碘”食盐较多使用了KIO3

11、，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI3H2OKIO33H2下列说法正确的是A电解时，铁作阳极，石墨作阴极B电解时，阳极的电极反应式为：2H2e=H2C电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧 D电解时，每转移0.3 mol电子，理论上可得到0.05 molKIO3晶体参考答案：D略15. 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（）A充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4B充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

12、C放电时，负极发生：2AlCl4eAl2Cl7+ClD放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7，负极反应：方程式为Al+7AlCl43e4Al2Cl7，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4；正极反应为3CnAlCl4+3e=3Cn+3AlCl4，其逆过程就是充电时的阳极反应：Cn+AlCl4eCnAlCl4，以此解答该题【解答】解：A充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4，故A正确；B充电时正极与外接电源的

13、正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故B错误；C放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4结合生成Al2Cl7，所以电极反应式为：Al3e+7AlCl44Al2Cl7，故C错误；D放电时，正极上AlCl4进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）所需主要仪器有 其中容量瓶上标有刻线、 和 （2）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。（3）称量的操作顺序为（填序号） A、调天平零点 B、游码回零

14、 C、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒 G、记录称量结果（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 g。（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。A.称取28.6gNa2CO3 10H2O进行配制 B.称量时用了生锈的砝码C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质 E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F.定容时，仰视刻度线 G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D是常见不同主族的短周

15、期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A： B： E： 。（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M 是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 。25时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。 （3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：向丙溶液中缓慢

16、滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 。向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 参考答案：（1） H C O （2） Al2(SO4)3 H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）10142a（3） 4H+ + A lO2- = Al3+ + 2H2O Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 c（Na+）c（SO42）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO-32）略18. （2006全国卷）29.莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（提示：环丁

17、烷可简写成） （1）A的分子式是 。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 （3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是（4）17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是 。（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。参考答案：（1）C7H10O5 （2）（3）（4）（5）消去反应（6）3 或或 注意A结构中的六元环并不是苯环。（1）A的分子式为C7H10O5。（2）A环上的CC键具有和乙烯类似的性质，可

18、以和Br2发生加成反应。（3）A环上的OH是醇羟基，不能和NaOH、NaHCO3等发生反应。（4）A和NaHCO3发生的反应可以表示为：NaHCO3 H2OCO2，可知产生CO2的体积为：。（5）A和浓硫酸混合加热发生消去反应，形成含CC的不饱和化合物。其原理类似CH3CH2OH和浓硫酸共热生成CH2CH2。（6）B的分子式为C7H6O3，其中只能含有1个COO（酯基）和1个OH（酚羟基），两者的相对位置有邻、间、对三种情况，对应物质的分子式为、。19. 化学选修5：有机化学基础（15分） 有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O，且四种分子中碳的质量分数均为，氢的质量分数均为。又知： A常温、常压下呈气态，A、C都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应； B和C互为同分异构体，l mol B完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，B分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3：1：1：1，B在浓硫酸存在下加热可生成