2021-2022学年江西省上饶市湾里中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省上饶市湾里中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在由水电离出的c(H+) 11013 molL1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. Fe2+， Na+， NO3， Cl B. Ba2+，Na， NO3，Cl C.SO42，S2O32，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br，AlO2参考答案：B略2. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该

2、地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4参考答案：B【知识点】 离子反应的应用 【答案解析】B 解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入A

3、l，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+。A通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确； B通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误； C通过以上

4、分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确； D根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等3. 向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的

5、关系正确的是（ ） A B C D参考答案：A略4. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+参考答案：A略5. 下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是A二氧化氮 B钠C硫酸镁D二氧化硅解析：参考答案：BNH4+H2ONH3H2O+H+ ，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误； B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨

6、气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42使pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：答案：C7. 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )ANa2C

7、O3 BNa2CO3和Na2O2 CNaOH DNa2CO3和NaOH参考答案：D略8. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO2-3与AlO2的物质的量之比为1:2 BV-1：V2=l：5 CM点时生成的CO2为0.05mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3参考答案：D略9. 已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的阴离子是A.SO B.NO

8、 C.Cl D.S2参考答案：C略10. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl2参考答案：A略11. 2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是 AKIO3中阳离子结构示意图为 BKIO3和NaCl都是离子化合物 C23Na37Cl中质子数和中子数之比是87 D次碘酸的结构式为：HIO参考答案：B略12. (08嘉定区期末)以油类为溶剂的防

9、锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 （ ） AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3 参考答案：答案：B13. 下列反应的离子方程式表达正确的是A. FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S+2SO42-+H2OC. NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2OD.

10、 1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3+2H2O参考答案：DFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故A错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4有SO2生成，故B错误；NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+2OH-= BaCO3+2H2O+ CO32-，故C错误；1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合，偏铝酸钠与盐酸1:4反应：AlO2-+4H+ =Al3+2H2O，故D正确。14. 下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）

11、酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个B.2个C.3个D.4个参考答案：D15. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组设计了如图装置进行探究“与碳反应的硫酸的最低浓度”的实验

12、。请根据实验回答下列问题： （1）在加入试剂反应前所需进行的操作是 。 （2）向圆底烧瓶中加入20 mL 18 molL-1硫酸和足量炭粉，加热圆底烧瓶，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （3）待烧瓶中的反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全。冷却后由导管a通入足量的空气，其作用是 。 （4）烧杯中发生反应的离子方程式为 ，利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液，是为了 。 （5）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足置BaCl2溶液和过量稀硝酸、再经 、 （填实验操作名称）后称量沉淀的质量为27 96 g，则能与碳反应的硫酸的最低浓度是 （假设反应后溶液的体积仍为20 mL）。参考答案

13、：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选修一有机化学基础透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1) 甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式。(2) 淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2),其中A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体。AB的化学反应方程式为。BC的反应条件为。BC、CD的反应类型分别为、。(3) 已知:利用上述信息，表示出以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙的路线图。其中属于取代反应的化学方程式为。(4) 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量

14、为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。参考答案：略18. 化学选修物质结构与性质 (15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3

15、 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)。参考答案：（15分） 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63

16、d104s24p1（2分） 30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定（2分） （1） （只写三键没标明配位键只给1分）（2分） SP3（1分） 三角锥型（1分） （2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 （3分）（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分） （3）b （2分） （4） mol1（2分）略19. 【化学选修2：化学与技术】 (15分)普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧