高中化学必背点

1、高中化学必背点1. 元素周期表前 20 元素+全部主族元素 +惰性气体2. 常见物质颜色和状态 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体： Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 淡黄色固体： S、 Na2O2、 AgBr 紫黑色固体： KMnO 4、I 2 黄色固体： AgI 蓝色晶体： CuSO4 5H2O 蓝色沉淀 CuOH 2 红褐色沉淀： FeOH 3 白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 不溶于酸的白色沉淀： BaSO

2、 4 、AgCl . 不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO 3（溶于酸）、 AlOH 3、MgOH2 等.溶液的颜色：凡含2+ Cu的溶液呈蓝色2+ 凡含 Fe的溶液呈浅绿色3+ 凡含 Fe的溶液呈棕黄色4-MnO溶液为紫红色其余溶液一般无色；. 氯水：黄绿溴水：黄 - 橙碘水：黄褐溴的有机溶液：橙红 - 红棕I 2 的有机溶液：紫红. 具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色）. 无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）. 红棕色气体： Br2（气体） NO2 . 黄绿色气体： Cl2 . 臭鸡蛋气味气体： H2S . 有毒的气体： CO

3、、SO2、H2S 3. 常见物质的俗名 纯碱、苏打、自然碱： Na2CO3 小苏打： NaHCO 石灰石、大理石： CaCO 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH2 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 干冰： CO2 明矾： KAl SO 4 2.12H2O 漂白粉： CaClO2、CaCl2（混和物）绿矾： FaSO4.7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4.5H2O 双氧水： H2O2 水玻璃： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2OH2CO3 波尔多液： CaOH2 和 CuSO4 玻璃的主要成

4、分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO 4.H 2O 自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO和 H2 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成 铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物 尿素： CO（NH2 2 醋酸：冰醋酸、食醋： CH3COOH 蚁酸：甲酸 HCOOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性 受热分解成 CO2 和水 使 KMnO 4 酸性溶液褪色 TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水

5、溶液 葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 4. 常见气体水中的溶解性 极易溶： NH3,HCl 易溶： HX,HCHO,NO2,SO2能溶,可溶： CO2,Cl 2,H2S,Br2微溶： C2H2难溶,不溶： O2,H2,CO,NO,CH4,CH3Cl,C2H4,C2H6与水反应： F2,NO2,Cl 2,Br2,CO2,SO2,NH3 5. 金属活动性次序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 6. 焰色反应 含钠元素 Na 黄 含钾元素 K 浅紫

6、（透过蓝色钴玻璃观看,由于钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色）7. 酸碱指示剂 紫色石蕊试液：把液体用干净的玻璃棒蘸取,滴入紫色石蕊试液假如试液显红色,就说明液体显酸性假如试液显蓝色,就说明液体显碱性 假如显紫色,就是中性 酚酞试液：酸溶液不变色 中性溶液不变色碱溶液变红色 8. 常见酸的酸性强弱 高氯酸 , 氢碘酸 , 硫酸, 氢溴酸 , 盐酸, 硝酸 , 碘酸（以上为强酸）草酸（乙二酸） , 亚硫酸 , 磷酸 , 亚硝酸（以上五种为中强酸）氢氟酸 , 甲酸 , 乳酸,乙酸 , 丙酸, 硬脂酸 , 碳酸, 氢硫酸 , 次氯酸 , 硼酸 , 硅酸（其余为弱酸或极弱酸） . 9.常见的氧化剂活泼的

7、非金属单质 , 如 X2（卤素）、O2、O3、S等2+ 高价金属阳离子 , 如 Cu,Fe3+ +等或 H高价过较高价含氧化合物 , 如 MnO2、KMnO 4、K2Cr2O7、HNO 3、H2SO4 浓）、KClO3、HClO等过氧化物 , 如 Na2O2、H2O2 等 I 2 S=4+4 价的 S -氧化性： MnO4+ Cl 2 Br2 Fe 310. 常见的仍原剂活泼或较活泼的的金属 , 如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等3+ 低价金属阳离子 , 如 Fe,Sn2+ 等非金属阴离子 , 如 Cl-,B-,I-,S2-等某些非金属单质 , 如 H2,C,Si 氧化性：氧化剂 氧化产物

8、 仍原性：仍原剂 仍原产物 11. 氢键 NH3,H2O,HF（无机化学）CH3CH2OH,CH3COOH（有机化学）这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高12. 晶体的熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 13. 常见盐及氢氧化物溶解性 参见化学书附录 14. 离子共存离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） . 一般可从以下几方面考虑弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中3+ . 如 Fe、Al3+ 2+、Zn2+ 4+、Cu、N

9、H、+ Ag-等均与 OH 不能大量共存弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如-CH3COO、F2-、CO32-、SO32-、S、PO43-、 AlO2-+ 均与 H不能大量共存弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 + 它们遇强酸（ H）会生成弱酸分子-遇强碱（ OH）生成正盐和水 -如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO42-、HPO4等如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存如： Al3+-2-与 HCO3、CO3-、HS2-、S、AlO2-、ClO、SiO32-等3+-Fe 与 HCO32-、CO3、A

10、lO2-、ClO2-、SiO3-、C6H5O等NH4+-与 AlO2、SiO32-、ClO、CO32-等如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存3+ 如： Fe 与 I-2-、S-MnO4+（H）与 I-、Br、Cl-2-、S、SO32-2+、Fe 等因络合反应或其它反应而不能大量共存3+ 如： Fe-与 F-、CN-、SCN 等-H2PO43-与 PO42-会生成 HPO4,故两者不共存15. 常见化学现象铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与 NH4Cl 反应是吸热的； 熔、Na与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；浮、游、嘶、红 焰色反应： Na 黄色、 K紫

11、色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）； Cu丝在 Cl 2中燃烧产生棕色的烟； H2在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰； Na在 Cl 2中燃烧产生大量的白烟； P在 Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾； SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色； NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；. 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO 2 中燃烧生成白色粉末（ MgO）,产生黑烟；. 铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟；. HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF + 2H 2O . FeOH2在空气中被氧化：由

12、白色变为灰绿最终变为红褐色；. 在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO 3中钝化；. 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈 粉红色；. 蛋白质遇浓 HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H 2S淡 .蓝色火焰.CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；.特点反应现象：白色沉淀Fe OH2空气红褐色Fe OH321 浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr 22 使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原 红色）23 有色溶液

13、： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO-（紫色）24 有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS）蓝色 CuOH2 黄色（ AgI、Ag3PO4）白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3 25 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）16. 能够做喷泉试验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验 CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液 C2H2、C2H2 与溴水反应 17. 各种“ 水” 聚集 纯洁物：重水 D2O

14、；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水 晶 SiO2；混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3.H2O；离子： NH4+ +、OH、H 氯水 分子： Cl2、H2O、HClO；离子： H+、Cl、ClO、OH 苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液 水玻璃 Na2SiO3 水溶液 水泥 2CaO.SiO2、3CaO.SiO2、3CaO.Al 2O3 卤水 MgCl2、NaCl 及少 量 MgSO 4 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）18. 各种“ 气” 聚集 无机的：爆鸣气 H2 与 O2 ；水煤气或煤气

15、CO与 H2 ；碳酸气 CO2 有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2=CH2 为主 焦炉气 H2、CH4 等 电石气 CHCH,常含有 H2S、PH3等 19. 具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化可逆物理变化不行逆20. 滴加次序不同,现象不同 AgNO3 与 NH3 H2O：AgNO3 向 NH3 H2O中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3 H2O向 AgNO3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaOH与 AlCl3：NaOH向 AlCl 3 中滴加开

16、头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl 3 向 NaOH中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO2 向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 Na2CO3 与盐酸： Na 2CO3 向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3中滴加开头无气泡,后产愤怒泡21. 试验现象 镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质； 木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量； 硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体； 铁丝在氧气中燃烧：猛

17、烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质； 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成； 氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色； 氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰,产生大量的热； 在试管中用氢气仍原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成； 用木炭粉仍原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊； 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量；. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成；. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末,且试管口有液 滴生成；. 钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧,生成白色固体；. 点燃纯洁的

18、氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成；. 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成；. 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成；. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解,溶液呈浅黄 色,并有气体生成；. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成；. 将 Cl2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物质产生；. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成；21 盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈,发出大量热；22 将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色 逐步变浅；23 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着；24 向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成；25 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶 液；26 强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸；27 红磷在氯气中燃烧：有白色烟