高中化学学业水平测试复习提纲

1、高中化学学业水平测试复习提纲高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物 胶体浊液有机化合物物质纯洁物化合物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的升降（判定氧化仍原反应的依据）概念：升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）仍（仍原剂）降（化合价）得（电子）仍（氧化反应）氧（仍原剂）表示方法：单

2、线桥双线桥失去 2 2 -1 0 -1 0 0 -1 2 + 22+2 2 + 2 2+2 得到 2 三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体符号： n 单位：摩尔约为 6.02x102312、阿伏加德罗常数：0.01212 中所含有的碳原子数；用表示；3、微粒与物质的量的关系：公式：NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位：数值上等于该物质的相对分子质量1 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲5、质量与物质的量的关系：公式：m M22.4L 6、体积与物质的量的关系：公式：V Vm标准状况下,1 任何气体的体积都约为7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任

3、何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号单位：. 定9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：nB V10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 运算 v M . 称量 . 溶解 . 转移 . 洗涤（ 23 次 洗涤液转入容量瓶）容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液223 等1、分散质大小（） 10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强

4、酸 H243（ ） 2强碱（） 2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱水五、物质的分别与提纯1、过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 如：和 33、蒸馏法：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别 主要仪器：蒸馏烧瓶 冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4 2-检验 : 加

5、3 2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4 + 检验 : 加入加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝3+检验：加入 溶液显现红色 33 （） 33+检验：加入先显现白色沉淀后沉淀消逝2 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲七、原子结构质子 Z 原子核1、原子 中子 N = 核外电子 Z 2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数=原子序数1 1H 21H 3 1H 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称八、离子反应1、发生的条件： （ 1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤： . 写 . 改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式

6、；其余保留化学式） .删 . 查 （电荷守衡,原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：2O 2 与水反应 H 22232碳酸钙溶于盐酸 3 2222O 2+ 硫酸与氢氧化钡反应铁与氯化铁反应氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2. 化学性质：氯气具有强氧化性（ 1）能跟金属（如、 、等）：2 + 2 2 23 2 23（ 2）和非金属（如 H2）反应： H2 + 2 2 燃烧的火焰是惨白色的,瓶口有 白雾 产生；（ 3）和水的反应：2 + H 2 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 222 ,储存的新

7、制氯水含、,久置氯水主要成分为；（ 4）与碱的反应：222O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是 有效成分是；漂白粉发生作用的是；3. 氯气的试验室制法：反应原理：2+ 4 浓 2 + 2 +2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取气体；用浓 H24吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；4溴、碘的提取 1 2 + C12 2 + I2 2 2 + 2 = 2 23 2 + 2 2 2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2钠的化

8、学性质钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度 小）熔：（说明钠的熔点 低；该反应为放热反应）游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）；化学方程式为 22H222, 离子方程3 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲式为 22H22 +22 ；与氧气反应：4222O 222O2冶炼 . 铌锆钒等金属钠4钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称纯碱碳酸钠碳酸氢钠化学式233俗名苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳固性232322与盐酸反应23+2222比23 猛烈322与反应3

9、232O 相互转化除杂： 23 固体（ 3）充分加热23溶液（3）或着加酸先显现气体的是碳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法；加热显现气体是碳酸氢钠酸氢钠先没气体后显现气体的是碳酸钠；铝、铁、硅 一、铝及其化合物 铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是 2O3 1. 铝的性质（ 1）物理性质银白色金属固体,密度2.703 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（ 2）化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性 与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能 43O222O3 与非氧化性酸反应 2623+3H2 23H242（4）3+3H2常

10、温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应 2 + 2 + 2H 222+3H2 （唯独的一个）铝热反应 2 2O3 2 + 2 O3 焊接铁轨 , 制难熔金属22O3 （两性氧化物）与硫酸反应 2O3+3H242（ 4） 3+3H2O 与氢氧化钠反应 2O3+2222O 离子方程式 2O3+2222O 3（）3 （两性氢氧化物）与酸反应（）3+333+3H2O 与氢氧化钠反应（）32+2H2O 离子反应 : （） 322H2O 4 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲受热分解 2 （）3 2O3+3H2O （） 3试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：3+ 3 3H2 （）3 +3 433

11、H23+3 ,因离子方程：3 3 3H2 （） 3 +3 4+4明矾：十二水合硫酸铝钾4212H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是由于此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸取了水中悬浮物而下沉；转化关系试验室制取用氨水3（） 32O3 电解26. 铝土矿制备铝的步骤和原理2O3+2222O 22+2H233 加热2 3 2O3+3H2O 22O3通电43O2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属, 有良好的导电导热性延展性,能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反应 32O 23O4 与非金属反应232 2 3 与水反应 34H 2Og 3O4+4H2

12、与酸反应244+ H 2 与盐反应 44氧化铁：与酸反应 2O3+623+3H2O 3+的检验 : 与反应显现血红色溶液3+和 2+之间的相互转化2+ 3+ 3+ 2+氧化剂 仍原剂22223 2 3 32 232+22 氢氧化铁：制备 : 3 +3 3 +3 与酸反应：（） 3+33 3+3H2O 受热分解： 2（） 3 2O3+3H2O 氢氧化铁：制备 : +2 +2 与酸反应：（）+22 +3H2O 5 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲在空气中氧化：4（） + O 2+2H2O 4 3钢铁的腐蚀 : 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗 化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反

13、应而引起的腐蚀 电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应1. 表面掩盖爱护层金属防腐的方法 2.转变内部结构 3. 电化学爱护法铁及其物质的转化关系2 2 3 三、硅及其化合物 1物理性质：耐高温可作光导纤维 2 2 化学性质：不活泼 , 耐腐蚀 不与水酸 除反应 2+44 +2H2O 玻璃瓶不能装酸 与碱性氧化物反应 23与碱反应 2+2232O 试验室装的试剂瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以 2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料 3硅的物理性质 : 晶体硅出现灰黑色 , 有金属光泽硬而脆的固体；作半导体,芯片,太阳能电池；242 4+2H24 2+22

14、粗硅 2硫、氮 一、二氧化硫的性质与作用 1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2、化学性质（ 1）与水反应 2223 可逆反应 H 23 的不稳固性 2H23 22H 24（ 2）仍原性 222 23原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（暂（ 3）漂白性：2 能使品红溶液褪色时性漂白）氯水 永久性漂白 原理：具有强氧化性 3 、酸雨：5.6 正常性雨水值大约为 6 ,水中溶解有 2硫酸性酸雨的形成缘由：2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问

15、题：酸雨：2 温室效应：2光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾假酒：3 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉与 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸6 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲原理：（1）硫磺与氧气反应生成2 22 23（2） 2 与氧气反应生成3 222 （3） 3 转化为硫酸3224 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体3 脱水性：蔗糖的炭化 冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H24（浓）42 +2H2O 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水被仍原的硫酸占反应硫酸的 1/2 与

16、碳反应： 2H24（浓）2 + 2 +2H2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化S O2 2O2 O2 3 H2OH 24424H 232 三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式： N2含有三键所以比较稳固2、氨气的性质（唯独显碱性的气体）（ 1）与水反应32氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,3 H2O不稳固,受热分解为氨气和水3H243H2O 32O 氨水中有分子： 3 H2O 3+ H2O 离子： 4氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝（ 2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐34 （白烟）3343（白烟）4+的检验）34+ 3、铵盐铵盐易溶解于水（ 1）受热易分解43 43322（

17、2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及432O 4 + 检验：加入加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成43 + 5O2 4 6 H 2O 7 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲（2）与氧气反应生成2 22 2 22O 2 33（3）用水吸取2 生成硝酸 32 + H性质： + 43 浓 （ 3） 2+22 +2H2O 23 + 83稀 （ 3） 2+2 +4H2O 4 3 浓 2 +22 +2H2O 3N2化学 2 43原子结构与周期表 一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定

18、数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素的原子结构示意图4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（ 1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子

19、重复显现 1 递增 8 的变化（ 2）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小,如： P S ； C N O F （ 3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 ；（ 4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化同周期,从左到右 元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强 P S 金属性：金属性逐步减弱 非金属性逐步增强 非金属性： SP,（ 5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化

20、物（氢氧化物）碱性越 强,反之也如此；金属性：,氢氧化物碱性强弱为 2 3；元素的非金属性越强 , 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强,反之也如此；非金属性： P S ,H34 是 弱 酸, H24 是 强 酸,4是最强酸； H34 H244; 元素的非金属性越强,形成的氢化物越 稳固；氢化物的稳固性为 43H2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量 2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 常见的放热反应：通常需要高温或者

21、加热的反应（2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中 化学键放出的总能量之差；四、化学能与电能的转化 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化仍原反应 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非 金属导体（正极）电极反应锌铜原电池 负极： 22+ 正极：22- 总反应： +2+有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气 自然气的主要成分：4二、甲烷1、结构：分子式：4结构式：电子式正四周体 三、甲烷存在：沼气、坑气、自然气 2、化学性质10 / 19 高中化学学业水平测试复

22、习提纲一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（ 1）、氧化性4+2O2点燃2+2H2O； HH2323232322（ 2）酯化反应 醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应12 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲323催化剂 3232O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： （ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（ 2）吸取挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：- 2 2- 22乙烯32乙醇323 3乙醛3乙酸聚乙烯22乙酸乙酯七、酯 油脂酯的结构：油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪

23、（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类 1、分类糖类单糖：葡萄糖C6H12O6C6H10O5） n 二糖：蔗糖： C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（2、性质 葡萄糖（ 1）氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制（）2 反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（ 2）人体组织中的氧化反应 供应生命活动所需要的能量 C6H12O6+6O262+6H2O C6H12O6酒化 酶2C2H52213 / 19 高中化学学业水平测试复习

24、提纲淀粉（ 1）水解（ 2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质 1、组成元素： C 、H、O、 N等,有的有 S、P 2、性质（ 1）蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大（ 2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出（ 3）变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出（ 4）颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应（ 5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味（ 6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质 氨基酸 氨基酸的结构通式：化学与生活专题一干净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告（一）、空气质量评判包括：二氧化硫（2）、二氧化氮（2）、可吸入颗粒物

25、空气污染指数：依据空气中二氧化硫（2）、二氧化氮（2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度运算出来 的数值；首要污染指数即位该地区的空气污染指数（二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应（ 1）缘由：全球化石燃料用量猛增排放出大量的 2 才能下降；2；乱砍乱伐导致森林面积急剧削减,吸取2、主要危害：（1）冰川熔化,使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常；海洋风暴增多（ 4）土地干旱,沙漠化面积增大；3、掌握温室效应的措施（ 1）逐步调整能源结构,开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等,削减化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的 22、酸雨（ 1）缘由：酸性氧化物（

26、2、 2） 22O H 23 2H 2322H24（ 2）防止方法：开发新能源（太阳能、风能、核能等）削减化石燃料中 S 的含量钙基脱硫 32 23 23224 14 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲吸取空气中的 2 加强环保训练3、机动车尾气污染：尾气净扮装置 22 N2+22 4、 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能反常等）7、白色污染的危害：破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存 其次单元 水资源的合理利用 一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附

27、池除味杀菌消毒22（强氧化性）明矾目的：净水原理：33H2（） 3（胶体） +3 （） 3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳目的：去除异味；原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒二、污水处理中化学方法及其原理 污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、 化学方法 中和法 氧化仍原 法沉淀法（ 1）中和法 适合于处理酸性污水（ 2）氧化仍原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（ 3）沉淀法 适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱掌握废水的值）第三单元生活垃圾的分类处理 无害化处理 : 焚烧法、卫生填埋法、回收作特别处理 垃圾处理 资源化处理 : 垃圾产生沼气、废

28、弃塑料回收、废玻璃的回收利用 专题二 养分均衡与人体健康 第一单元摄取人体必需的化学元素 一、人体必需元素 常见微量元素：乳制品：蔬菜和动物内脏 P ：鱼类 F ：茶叶：紫菜：葡萄干：肉类 1. 加碘盐与补碘 碘在碘盐中以 3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、 铁强化酱油与补铁 功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分,缺铁症状：贫血,儿童缺铁导致智力发育迟缓 补治措施：多吃含铁丰富的食物,如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类 口服补铁剂 铁强化酱油 3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿,引起老年性骨质疏松 机理：5（4）3（s）5 2+（） +34 3- （）（）5（ 4）3溶解方向移动,

29、F 能与2+ 、4 3-糖在酶的作用下生成酸性物质,导致上述溶解平稳向更稳固的5（4）3F；4、富含锌的食物与补锌15 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲缺锌：导致生长发育不良,智力低下,食欲不振,免疫功能退化,抗击力差；补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等,黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也 较多；药补：严峻缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物,如葡萄糖酸锌 其次单元 供应能量与养分的食物 一、 糖类 1 糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素,二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶 的催化作用下,发生水解反应；（C6H10O5） n H2O 催化剂 n C6H12O6 1淀

30、粉葡萄糖C6H12O6（s）+6O2 （g） 酶 62（g）+6H2O（ l ） 2803二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类供应热量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油结构：三、蛋白质 1、水解最终生成氨基酸 a 氨基酸通式2、蛋白质盐析：蛋白质 +无机盐溶液（4） 24或 24、沉降 + 水溶解（分别提纯蛋白质）3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等,发生凝结失去活性；不行逆 4、8 种必需氨基酸：在人体中不能合成,必需在食物中补给 5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶 四、维生素 1、维生素 A：脂溶性维生素 缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾；摄入途径：胡萝卜等

31、蔬菜和鱼肝油中3、 维生素 C：又称抗坏血酸,水溶性维生素 防止坏血病,具有较强的仍原性,易被氧化,遇热易分解；摄入途径：新奇蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）化学性质小结：（ 1）仍原性（将 I2、3+仍原）（ 3）酯化反应（ 2）加成反应（ 4）遇热易分解第三单元优化食品品质的添加剂发色剂硝酸盐和亚硝酸盐（ 1）着色剂（自然色素、人工食用色素）（亚硝酸不能过量食用）2 调味剂3 疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等；（揉制面团时放入小苏打）4 防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等 第四单元 造福人类健康的化学药物一、生活中常见的药物16 / 19 高中化学学业水平测试复习提纲1、

32、抗酸药治疗胃酸 主要成分盐酸 分泌过多；胃舒平一主要成分氢氧化铝,与胃酸中和；2、解热镇痛药 阿司匹林主要成份乙酰水杨酸,解热镇痛和抗炎、抗风湿效用；3、合成抗菌药 磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星； 阿 4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长,杀灭某些微生物；常用药：青霉素、羟氨苄青霉素 莫西林 阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书非常必要非处方药 0 拒绝毒品专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料 一、金属的性质及其应用 1、易拉罐的主要成分（ 1）与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀才能（ 2）与 4反应 2 3 4 2

33、（4）3+ 3 （ 3）与碱反应 222H 22+3H2（ 4）常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化 二 | 合金 1、 定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属火活性的物质 2、 具有较好的物理化学性能 纯铝和纯铁质地软,强度小 无法制造承载负荷的结构零件 常见合金： P91 三、金属腐蚀 1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电 子被氧化的腐蚀3、2 2+23 2O32O 4、金属防护的几种重要方法 在金属表面掩盖爱护层； （烤蓝、油漆等） 转变金属内部的组织结构,制成合金；（不锈钢）电化学爱护法,即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连；附一、常见物质的分别、提纯和鉴别 气体：H2 O2 2 32 2 C2H4 C2H2点燃,淡蓝色火焰,有水生成； 2H2 O2 2 H2O 使带火星木条复燃潮湿的碘化钾试纸,试纸变蓝22I2I 2潮湿的红色石蕊试纸,试纸变蓝或潮湿的酚酞试纸,试纸变红；3 H 24澄清石灰水,石灰水变混浊；2（） 2 3 H2O 通入品红溶液中,品红褪色,加热复原原色；溴的4溶液或酸性4 溶液,溶液褪色；溴的4 溶