2023学年广东顺德华侨中学化学高一第二学期期末统考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸AABBCCDD2、 “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯

2、。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是Aa试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢Bb试管中所盛的试剂是NaOHC反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层D试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸3、NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A该反应的氧化剂为HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI

3、溶液解毒4、下列说法不正确的是A聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C油脂水解可得到丙三醇D蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸5、国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是A金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用B金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用C镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取D可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质6、短周期元素A、B、C，A3与B2、C+电子层结构相

4、同，则下列说法中不正确的是A离子半径：A3B2C+B等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数ABCA和B分别可以与氢原子形成18e分子D原子半径：ABC7、把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A甲丙丁乙 B甲丙乙丁C甲乙丙丁 D乙丁丙甲8、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是A“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C“冰，水为

5、之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化9、下列属于新型环保电池的是（ ）A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池10、为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是Aa为氢元素B原子半径 c SO NH3+H+NH4+ 【答案解析】由Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三种元

6、素原子的最外层电子数之和为17可知，X的最外层电子数为5，又X的原子序数小于Y，则X为N元素；由Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z为Na元素。【题目详解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为第二周期VIA族；离子键、共价键；（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S的原子半径从大到小的顺序是NaSO；N元素的简单气态氢化物为氨气，S元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，氨气和硫酸溶液反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH

7、3+H+NH4+，故答案为NaSO；NH3+H+NH4+。【答案点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空气 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在) 【答案解析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，

8、固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【题目详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，

9、B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)CE是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【答案点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思

10、维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。19、+Br2+HBr HBr 放热 a 漏斗 c 【答案解析】苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，生成的溴化氢极易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。该反

11、应为放热反应，而苯和液溴都易挥发，所以用冷凝管将挥发的原料进行冷凝，回流至反应器。【题目详解】(1) 苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为+Br2+HBr；HBr极易溶于水，在烧瓶内与空气中的水结合形成白雾；(2)利用冷凝管，将受热挥发的原料重新冷凝成液体，回流至三口烧瓶中，该反应为放热反应；冷凝时，冷凝管中应该充满水，为了充分冷凝，所以应该下口进水，进水口应是a；(3)过滤操作需要用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；粗的溴苯中含有少量的苯，根据表中的信息，两者的沸点相差较大，可以利用蒸馏进行分离提纯。答案为c。20、还原性 HCl 、H2O(g) C

12、l2 + 2OH = Cl + ClO + H2O MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O MnCl4 = Cl2 + MnCl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl) 【答案解析】测试卷分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价

13、不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯气、c(Cl) 10mol/L放出氯气；解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所以浓HCl发生氧化反应，表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl 、H2O(g)；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，所以装置如图；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠

14、，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；（5）I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水，反应方程式是MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O；II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气，反应的化学方程式是MnCl4 = Cl2 + MnCl2；III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，盐酸需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将i、ii作对比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯气、c(Cl) 10mol/L放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于