黑龙江省肇东一中2023学年化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+ 1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是A元素X和Q形成的化合物中不可

2、能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CQ2-比R3-更容易失去电子DM(OH)2的碱性比XOH的碱性强2、电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A锌B汞C石墨D二氧化锰3、W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。下列叙述不正确的是AY的原子半径是这些元素中最大的BZ与W形成的化合物的溶液呈弱酸性CW与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1DX与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物4、下列有关实验操作的叙述正确的是( )A用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热B用苯萃取溴

3、水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出C除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液D充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照试管内液面上升5、以下叙述中，错误的是（）A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D离子化合物中不一定含金属元素6、下列关于23A23He原子核内含有2个中子C23He原子核外有3个电子D27、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外

4、最外层电子数是X核外电子数的半。下列叙述错误的是AZ的氧化物的水化物是强酸B元素非金属性的顺序为XY0, H3 0BH2=H1H3CH2 0DH5=H1 +1/2 H412、不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）A0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9B醋酸溶液中存在醋酸分子C醋酸溶液导电性差D同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢13、针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A用图1装置电解精炼镁 B用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C图3装置中Mg作负极，Al作正极 D用图4装置对二次电池进行充电14、下列除杂方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气

5、，加热除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气A B C D15、下列说法正确的是()A酸雨是指pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B用排空气法收集NOC用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D8NH33Cl2=6NH4ClN2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气16、在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始浓度(mol/L)2.5y0平衡浓度(mol/L)x2

6、.01.0容器乙t时刻浓度(mol/L)3.02.02.0下列有关正确的是Ax=3.5，Y=3.5B平衡常数为1/6C乙容器t时刻v(正)(逆）D因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。(3)X2M的燃烧热H-a kJmol-1，写

7、出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为_；（2）元素的非金属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为_；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_（填化学

8、式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想_。19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是_,其作用是：_。装置d的作用是：_；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

9、向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗涤，有机层从_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）。 A蒸馏 B渗析 C分液 D萃取20、某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装

10、置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是_。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用_。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出_，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。21、某实验小组用下列装置进

11、行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_。(3)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入_(填字母序号)，然后再通过_(填操作名称)即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、

12、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以右上角元素原子半径最小，左下角元素原子半径最大，元素最高正价等于其族序数，同一非金属元素最高正价与其最低负价的绝对值之和为8，X原子半径最大且最高正价为+1，则X为Na元素；Y元素最高正价是+7、最低负价是-1价，则Y为Cl元素；Z元素最高正价为+3，为第IIIA族元素，且原子半径大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正价为+2，为第IIA族元素，且原子半径大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正价为+5、最低负价为-3，所以R为第VA族元素，且

13、原子半径小于Cl元素，为N元素；Q元素最低负价为-2且没有最高正价，为O元素；A元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，故A错误；BX、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化铝具有两性，所以它们之间可两两相互反应，故B正确；C非金属性越弱的元素，其阴离子还原性越强，非金属性ON元素，则Q2-比R3-稳定，故C错误；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，M金属性小于X，所以M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱，故D错误；故选B。2、B【答案解析】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A. 锌虽

14、是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素； B. 汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境； C. 石墨无毒，对环境无影响； D. 二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。3、C【答案解析】分析：W、X、Y、Z为短周期元素,W的原子中只有1个电子，则W为H元素, X2-和Y-的电子层结构相同，则X为O元素，Y为Na；Z与X同族,则Z为S元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答。详解: A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，所以A选项是正确的；B. Z与W形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，所以B选项是正确的;C.

15、氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,故C错误；D.O元素与氢元素形成H2O、H2O2,与Na形成Na2O、Na2O2,与硫形成SO2、SO3，所以D选项是正确的。所以本题答案选C。4、D【答案解析】A.用适量苯和液溴混合制溴苯时，需加铁屑，不需要加热，故A错误；B.由于苯的密度比水小，萃取后有机层在上，水在下，所以从分液漏斗下端放出的是水，故B错误；C.溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，故C错误；D.光照条件下，氯气和甲烷反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使液面上升，故D正确；故选D。5、C【答案解析】A钠原子和氯原子通过得

16、失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D. 离子化合物中不一定含金属元素，例如铵盐等，故D正确。答案选C。6、D【答案解析】A。原子核内中子数为3-2=1，故A错误；B、代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误；C、原子核外电子数等于质子数，均为2，故C错误；D、和的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故选D。点睛：原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；原子

17、核内质量数=中子数+质子数；原子核外电子数=核内质子数；不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子。7、A【答案解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。【题目详解】根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。A.Y为P元素

18、，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性ClPSi，即XYZ，B正确；C.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；故合理选项是A。【答案点睛】本题考查原子结构和元素周期律关系，根据原子结构正确推断X元素是基础，推断Y元素是解本题关键，往往易根据Y形成的共价键而判断为S元素而导致错误。8、B【答案解析】A酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A不选；B苯不

19、溶于水，与水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；C苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C不选；D溴能够溶于水，和水不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；答案选B。【答案点睛】能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解，混合后会出现分层现象。本题的易错点为D，要注意萃取和分液的区别。9、D【答案解析】A. 反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故A错误；B. 根据离子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线重合，故B错误；C. 由于

20、v（C1O3-）=，即c= v（C1O3-）t，因此图中的阴影部分“面积”为t1t2时间内C1O3-的物质的量浓度的减小值，故C正确；D. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；故选D。10、D【答案解析】可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内SO2、O2、 SO3同时存在，即可证明该反应是可逆反应，答案选D。【答案点睛】该题主要是考查学生对可逆反应特点以及判断依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。11、B【答案解析】A

21、. C (s)O2(g)CO2 (g)反应为放热反应，则H10，A错误；B.根据盖斯定律，CO2(g)C(s)2CO(g) H2由第一个反应的反应热减去第三个反应的反应热得到，即H2=H1H3，B正确；C. 2Cu(s)O2(g) 2CuO (s)为放热反应，则H4K,反应逆向进行， 乙容器t时刻v(正)v (逆），故C正确；D、将乙中生成物全转化为反应物，乙中相当于投入4molx和5moly，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）第二周期第A （2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)=SO2(g)

22、+H2O(L) H=-akJmol-1(2分，其他答案合理也可给分)（4）Na+:H-NaH+H2O=NaOH+H2(2分)【答案解析】测试卷分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可以看出X为H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y为O,Z为Na，M为S，G为Cl，或Ar，(1)根据元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置为第二周期第A，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)X2M为硫化氢，其燃烧热H-a kJmol-1，即X2M燃烧反应的热化学方程式

23、为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(L) H=-akJmol-1；(4)ZX为NaH，其电子式为Na+:H-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2。考点：元素周期表，元素及其化合物点评：本题考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物质的酸性，还原性，热化学方程式，电子式等知识，该题综合性好，难度适中。18、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫 【答案解析】T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周

24、期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。【题目详解】（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性QR；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证

25、明该气体为二氧化硫。19、HBr 放热 下进上出 球形冷凝管 冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失 吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸 +Br2+HBr 分液漏斗 除去Br2和少量的HBr 除去NaOH 下口放出 吸收水分 A 【答案解析】（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为Br2 HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤

26、代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为Br2HBr；（2）分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和

27、苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。【答案点睛】实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。20、 催化剂吸水剂 防止倒吸 有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率) 吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 分液漏斗 乙醇【答案解析】分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。详解：(1)在酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；(2)球形干燥管的体积较大，可以防止倒吸； (3)因为乙酸和乙醇的反应为可逆反应，增加乙醇的量可以有利于酯化反应向正方向进行，也能增大醋酸的利用率；(4)饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的