高一化学各章知识点归纳

1、高一化学 必修 1 人教版各章学问点归纳 期末复习 第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 一. 化学试验安全 1. 遵守试验室规章； 2. 明白安全措施； 1 做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理 吸收或点燃等 ；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当 处理； 2 烫伤宜找医生处理； 3 浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后请医生处理； 4 浓碱撒在试验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦洁净； 浓

2、碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液； 浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液 淋洗； 5 钠、磷等失火宜用沙土扑盖； 6 酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；3. 把握正确的操作方法；例如,把握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集 方法等；二. 混合物的分别和提纯1. 过滤和蒸发试验 1-1 粗盐的提纯仪器 : 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 : 步骤现象1. 溶解: 称取 4 克粗盐加到盛粗盐逐步有 12mL水的小烧杯中,用玻溶解,溶液璃棒搅拌使氯化钠充分溶解浑浊；2. 过滤: 组装好仪器,将 1 中滤纸上有所得到的混合物进行过滤； 如不溶物残滤液浑

3、浊,要再次过滤,直到留,溶液澄滤液澄清为止；清；3. 蒸发: 将过滤后的澄清溶液蒸发皿中第 1 页,共 16 页转入蒸发皿,加热,并用玻璃 产生了白 棒搅拌,防止液滴飞溅；当出 色固体；现较多固体时停止加热, 余热 蒸干；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 留意事项 :1 一贴,二低,三靠；2 蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；2. 蒸馏和萃取 1 蒸馏 原理: 利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质；试验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器 : 温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,

4、锥形 瓶；操作 : 连接好装置,通入冷凝水,开头加热；弃去开头蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体 , 停止加热；现象 : 随着加热 , 烧瓶中水温上升至100 度后沸腾 , 锥形瓶中收集到蒸馏水；留意事项 : 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 -防液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进,上口出；先打开冷凝水,再加热；溶液不行蒸干；2 萃取原理 : 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来；仪器 : 分液漏斗 , 烧杯步骤: 检验分液漏斗是否漏水；量取 10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4, 盖好瓶塞；用右手压住分液漏斗口部 荡；将

5、分液漏斗放在铁架台上, 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力振, 静置；待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开 口倒出上层溶液 . , 从下端口放出下层溶液 , 从上端第 2 页,共 16 页留意事项 : A. 检验分液漏斗是否漏水；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 B. 萃取剂 : 互不相溶 , 不能反应； C. 上层溶液从上口倒出 , 下层溶液从下口放出；三. 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO 3, 稀产生白Cl-+Ag +=AgClHNO色沉淀2-SO4BaNO3 2 稀

6、白色沉SO4 2-+Ba 2+=BaSO 4HNO淀四. 除杂 1. 原就 : 杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分； 2. 留意 : 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是 适量 ,而应是 过量 ; 但过量的 试剂必需在后续操作中便于除去；其次 节化学计量在试验中的应用一. 物质的量的单位摩尔 1. 物质的量 n 是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量； 2. 摩尔 mol: 把含有 6.02 10 23个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔； 3. 阿伏加德罗常数-1 叫作阿伏加德罗常数；把 6.02 X10 23mol 4. 物质的量 = 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n =N/N A 5.

7、摩尔质量 M 1 定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；-1位:g/mol 或 g.mol2 单 3 数值: 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 n = m/M 第 3 页,共 16 页二. 气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积 Vm 名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 1 定义 : 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积； 2 单位 :L/mol 或 m 3/mol 2. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm3.10 101K

8、Pa , Vm = 22.4 L/mol 225 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三. 物质的量在化学试验中的应用 1. 物质的量浓度 1 定义 : 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理3量,叫做溶质 B 的物质的浓度； 2 单位:mol/L , mol/m 3物质的量浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积 CB = nB/V 2. 肯定物质的量浓度的配制 1基本原理 : 依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度运算的方法, 求出所需溶质的质量或体积, 在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释 为规定的体积,就得欲配制的溶液； 2 主要操作A

9、. 检验是否漏水 ;B. 配制溶液 1 摇匀 ;8 贮存溶液；运算 ;2 称量;3 溶解;4 转移 ;5 洗涤 ;6 定容;7留意事项 :A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶； B. 使用前必需检查是否漏水；C.不能在容量瓶内直接溶解； D. 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移； E.定容时,当液面离刻度线 12cm时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止；3. 溶液稀释 C 浓溶液 V浓溶液 =C 稀溶液 V稀溶液 第 4 页,共 16 页名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 其次章化学物质及

10、其变化一. 物质的分类 1.分类是学习和争论化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的学问系统化,仍可以通过分门别类的争论, 明白物质及其变化的规律； 分类要有肯定的标准, 依据不同的标准可以对化学物质及其变 化进行不同的分类；交叉分类和树状分类是常用的分类方法； 2.分散系及其分类把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系, 叫分散系；被分散的物质称作分散质 可以是气体、 液体、固体 ,起容纳分散质作用的物质称作分散剂 可以是气体、液体、固体 ；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质外观特能否有否实例粒子大征通过丁达小/nm 滤纸尔效应溶小于

11、1 匀称、透能没有NaCl、蔗液在 1-100明、稳固能有糖溶液胶匀称、有FeOH3体之间的透亮、胶体较稳固浊大于 100 不匀称、不能没有泥水液不透亮、不稳固二. 物质的化学变化第 5 页,共 16 页1. 物质之间可以发生各种各样的化学变化,分类；依据肯定的标准可以对化学变化进行名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A. 化合反应 A + B = ABB.分解反应 AB = A + BC. 置换反应 A + BC = AC + BD. 复分解反

12、应 AB + CD = AD + CB ；依据反应中是否有离子参与可将反应分为: A. 离子反应 : 有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化 仍原反应；B. 分子反应 非离子反应 ；依据反应中是否有电子转移可将反应分为: A. 氧化仍原反应 : 反应中有电子转移 得失或偏移 的反应；实质 : 有电子转移 得失或偏移 特点 : 反应前后元素的化合价有变化B. 非氧化仍原反应2. 离子反应电解质 : 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 电解质；酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物, 叫电解质； 酸、碱、盐都是碱: 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐: 电离

13、时生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意: 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的: 电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质 : 如铜、铝、石墨等；非金属氧化物SO2、SO3、CO 2 、大部分的有机物为非电解质；第 6 页,共 16 页名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 离子方程式 : 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个 详细的化学反

14、应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是: 生成沉淀、气体或水；书写方法 : 写: 写出反应的化学方程式拆: 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删: 将不参与反应的离子从方程式两端删去查: 查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应; 如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A. 结合生成难溶物质的离子不能大量共存 Mg 2+和 OH- 等；: 如 Ba 2+和 SO4 2-、Ag +和 Cl-、Ca 2+和 CO 2-、B. 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存OH-和 NH4 +等；:

15、如 H +和 C3 2-O,HCO-,SO3 2-,C.结合生成难电离物质 水 的离子不能大量共存 : 如 H +和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO等；D.发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存 待学 ；留意 : 题干中的条件 : 如无色溶液应排除有色离子 酸性 或碱性 就应考虑所给离子组外,仍有大量的离子方程式正误判定 六看 :Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO-等离子,H + 或 OH- ；第 7 页,共 16 页一看反应是否符合事实 : 主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式: 纯固体之间的反应不能写离子方程式；名 师 归 纳 总 结 | |

16、 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 三看化学用语是否正确 : 化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是 否符合事实；四看离子配比是否正确；五看原子个数、电荷数是否守恒；六看与量有关的反应表达式是否正确 过量、适量 ；3. 氧化仍原反应 氧化仍原反应概念的进展比较得氧失氧化合价升电子转移观的观点 狭降观点 广点 本质 义 义 氧化反得氧的反化合价升失去 或偏应应高的反应离 电子的反应仍原反失氧的反化合价降得到 或偏应应低的反应向 电子的反应氧化仍 有氧得失 有化合价 有电子转移原反应 的反应 升降的反 得失或偏应 移 的反应氧化仍

17、原反应中概念及其相互关系如下 : 化合价上升 - 失去电子 - 被氧化 发生氧化反应 - 是仍原剂 有仍原性 ；化合价降低 - 得到电子 - 被仍原 发生仍原反应 - 是氧化剂 有氧化性 ；第 8 页,共 16 页第三章金属及其化合物 1. 元素的存在形式有两种 : 游离态和化合态；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 1 钠镁铝只以化合态形式存在: 钠元素的主要存在形式是氯化钠, 镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿；2 铁元素有两种存在形式 : 游离态的陨铁和化合态的铁矿石；2. 金属单质的

18、用途 : 1 利用钠元素的特点焰色 黄色 制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯 ; 利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质仍原熔融态的四氯化钛制备金属钛；2 镁条燃烧发出刺眼的白光,用来做照明弹；3 利用铝的良好导电性,做导线；利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制 成银粉 白色涂料 ；3. 金属化合物的用途 : 1 过氧化钠做漂白剂, 过氧化钠做水下作业、 坑道下作业的供氧剂 ; 氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂; 氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料；2 氧化镁的熔点高,做耐高温

19、的材料 3 明矾做净水剂；4. 金属的分类 : : 耐火管、耐火坩埚、耐高温的试验仪器；1 依据冶金工业标准分类 : 铁 铬、锰 为黑色金属, 其余金属 钠镁铝等 为有色金属；2 依据密度分类 : 密度大于 4.5g/cm 3的金属是重金属 : 如铁、铜、铅、钡,密度小于 4.5g/cm 3的金属是轻金属 : 如钠、镁、铝；5. 氧化物的分类 : 二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物；1 氧化物 依据氧化物中非氧元素的种类 分为金属氧化物和非金属氧化物；2 金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；3 非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物；第 9 页

20、,共 16 页4 氧化物 依据氧化物是否与碱或酸反应生成盐 物CO 、NO； 分为成盐氧化物和不成盐氧化5 成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 6 酸性氧化物分为高价态的金属氧化物Mn2O7 和非金属氧化物 CO2 ；7 碱性氧化物只能是金属氧化物CaO；8 两性氧化物只能是金属氧化物Al 2O3 、ZnO；6. 金属氢氧化物的分类 : 碱性氢氧化物和两性氢氧化物；7. 含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、 金属氢氧化物、 金属无氧酸盐、金属含氧酸盐

21、；8. 酸根离子分为三类 : 1 含金属元素的含氧酸根离子-AlO2、MnO- ；2 含非金属元素的含氧酸根离子NO3- ；3 含非金属元素的无氧酸根离子Cl- 等；9. 阳离子分类 : 1 金属阳离子 Na + 和非金属阳离子 H + 、NH4 + ；2 阳离子分单一价态阳离子 Na + 和变价态阳离子 Fe 2+ 、Fe 3+ ,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性次序 :Ag + Fe 3+ Cu 2+ H + ; 较低价态的金属离子既有氧化性又有仍原性,遇到强氧化剂呈仍原性, 遇到强仍原剂呈氧化性；10. 温度不同产物不同的化学方程式 : 4Na+O 2=2Na2O ;

22、 2Na+O 2=Na2O211. 量不同产物不同的化学方程式 : CO2 + NaOH = NaHCO 3 CO2+2NaOH 2CO=Na2CO 3 + H 2O Na2CO 3 +HCl =NaHCO 3+NaCl Na+2HCl=2NaCl + H2O+CO 2第 10 页,共 16 页名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 NaHCO 3+CaOH2=CaCO 3+NaOH+H 2O 2NaHCO3+CaOH2=CaCO 3 +Na2CO 3+ 2H2O Al 2SO4 3+6NaOH=2AlOH 3

23、 +3Na2SO4 Al2SO4 3+8NaOH=2NaAlO 2+3Na2SO4+4H2O 2KAlSO4 2+3BaOH2=2AlOH 3 +3BaSO 4 +K2SO4 KAlSO4 2+2BaOH2=2H2O+2BaSO 4 +KAlO212. 物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O AlOH3+3HCl=AlCl 3+3H2O N

24、aHCO 3+ NaOH= Na 2CO 3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO 213. 相互转化的化学方程式氧化仍原反应实例 : 除去氯化铁中的氯化亚铁: 2FeCl2+Cl 2=2FeCl3氧化仍原反应实例 : 除去氯化亚铁中的氯化铁: 2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例 : 除去碳酸氢钠中的碳酸钠: Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO酸碱性实例 : 除去碳酸钠中的碳酸氢钠 : NaHCO 3 +NaOH = Na2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3= Na2CO 3+CO 2 +H2O 14. 酸碱性强弱区分的化学方程式硫酸铝溶

25、液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀: Al 2SO4 3+8NaOH=2NaAlO 2+3Na2SO4+4H2O 离子方程式 :Al 3+ +4OH- = AlO 2- +2H2O 硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀: Al 2SO4 3+6NH 3 H2O=2AlOH3 +3NH4 2SO4第 11 页,共 16 页离子方程式 :Al3+ +3 NH3 H2O =AlOH 3 +3NH +15. 互滴法鉴别无色试剂的试验组 盐溶液和强酸: 碳酸钠溶液和盐酸, 硫酸铝溶液和强碱, 偏酸名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 ,

26、 更 上 一 层 楼 16.Fe2+的检验 : 取少量待测液于试管中, 在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀, 过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有 Fe 2+ ；取少量待测液于试管中,在试管中先滴入 溶液立刻变成血红色,说明溶液中有 Fe 2+ ；KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,17.Fe3+的检验 : 取少量待测液于试管中, 在试管中滴入可溶性碱溶液,溶液中有 Fe 3+ ；产生红褐色沉淀, 说明取少量待测液于试管中,在试管中先滴入 说明溶液中有 Fe 3+ ；KSCN溶液,溶液立刻变成血红色,18. 指示剂颜色变化 : 在盛有水的试管里, 加入过氧化钠, 然后滴入指示

27、剂 : 酚酞先变红后褪色 紫色石蕊先变蓝后褪色 ；在盛有水的试管里, 加入碳酸钠, 然后滴入指示剂 : 酚酞变红 紫色石蕊变蓝 ；在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂 : 酚酞变红 紫色石蕊变 蓝 ；19. 氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铁；20. 与 Fe 3+不能共存的离子有 : 铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁, 灼烧得到氧化发生复分解反应的离子 :OH- ；发生络合反应的离子 :SCN- ；发生双水解反应的离子 :CO3 2- 、HCO- ；发生氧化仍原反应的离子 :S 2- 、I- ；21. 与 Al 3+不能共存

28、的离子有 : 发生复分解反应的离子 :OH- ；发生络合反应的离子 :F- ；发生双水解反应的离子 :CO3 2- 、HCO- 、S 2- 、AlO2- ；第 12 页,共 16 页22. 与 H +不能共存的离子有 : 名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 发生复分解反应产愤怒体的离子:CO3 2- 、HCO- 、S2- 、HS- 、S2O3 2- ；发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO 2- 、SiO 3 2- 、C6H5O- 石炭酸根 ；发生复分解反应没有任何现象的离子CH3COO- 、HC2O4- 、

29、C2O4 2- ；: OH- 、F- 、ClO- 、PO4 3- 、HPO 2- 、H2PO4- 、23. 与 OH- 不能共存的离子有 : 发生复分解反应产愤怒体的离子:NH4 + ；发生复分解反应产生沉淀的离子 : 金属活动次序表中镁以后的离子3+ 3+ 2+ 2+ +Al、Fe、Fe、Cu、Ag；:Mg 2+ 、发生复分解反应没有任何现象的离子 H2PO4- 、HC2O4- ；: H+ 、HCO- 、HS- 、HSO、HPO 2- 、24. 易失电子的物质除了金属外,仍含有强仍原性的物质:H 2S 、K2S 、HI 、KI；25. 原子的最外层只有1 个电子的元素有 : 1H ；2 Na

30、、 K 、Rb 、Cs ；3Cu 、Ag 、Au ；第四章 非金属及其化合物+14 2 8 4 +6 2 4 一. 硅元素 : 无机非金属材料中的主角,在地壳中含量 26.3%,次于氧；是一种亲 氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中, 占地壳质量 90%以上；位于第 3 周期,第A 族碳的下方；第 13 页,共 16 页名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 Si 对比 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；二. 二氧化硅 SiO 2 自然存在的二氧化硅称为硅石, 包括 结晶

31、形和无定形； 石英是常见的 结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶, 具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状 结构,基本单元是 SiO 4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用； 玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维 物理 : 熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好；化学 : 化学稳固性好、 除 HF外一般不与其他酸反应, 可以与强碱 NaOH反应,酸 性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应；SiO2+4HF = SiF 4 +2H2O 高温 SiO2+CaO = CaSiO3 SiO2+2NaOH = Na 2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装 HF装碱性溶液的试剂瓶

32、应用木塞或胶塞；三. 硅酸 H2SiO3 酸性很弱 弱于碳酸 溶解度很小,由于 和其他酸性比硅酸强的酸反应制得；Na2SiO3+2HCl = H 2SiO3+2NaCl SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四. 硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广, 结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水； Na2SiO3 、K2SiO3除外 最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱, 可作肥皂填料、 木材防火剂和黏胶剂；常用硅酸盐产品 : 玻璃、陶瓷、水泥；四. 硅单质第 14 页,共 16 页与碳相像, 有晶体和无定形两种； 晶体硅 结构类似于金刚石, 有金属光泽的灰黑色固体,熔点高 1410 ,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用 : 半导体晶体管及芯片、光电池；名 +17 简单得到一个电子师 归 纳 2 总 结 8 | | 7 大 肚 五. 氯元素 : 位于第三周期第A 族,原子结 构: 形成