初中化学中考其他-有关物质的量的计算(fix)

1、有关物质的量计算【设计思想】 本节课是物质的量计算的专题复习，从基本概念入手，复习巩固物质的量、微粒数、质量之间的换算关系，突出物质的量在宏观和微观之间的桥梁作用。理论联系实际，再通过方程式中物质的量的计算，体会物质的量的实际用途。同时，可以从中找出有用信息，提炼做题技巧和规律，以及发现理论与实践之间的有效连接。而溶液中的计算主要锻炼学生分析综合的能力，使学生能够通过图表信息，分析混合溶液中发生化学反应的规律，反之，也可以通过具体的反应，画出其变化曲线。达到对知识的真正理解和巩固，比较好的形成能力的迁移。 本节课意在巩固与提高，按照由易到难的梯度，逐步深入。既要强调基本知识的复习，还要注意难度

2、梯度，从多个角度进行发散，启发学生发现规律，找到做题技巧，使学生体会到学习化学的愉悦感及成就感，培养应对中考的自信心。【教学目标】知识与技能（1）会根据物质的量，计算微粒数；会根据微粒数，计算物质的量；会物质的量、质量、摩尔质量三者间的简单计算。（2）根据化学方程式，能正确求出反应物和生成物的物质的量之比。（3）已知反应物（或生成物）的物质的量，能正确计算生成物（反应物）的物质的量。过程与方法了解科学探究过程，逐步形成对事物进行抽象概括的定量处理的能力。情感态度与价值观从对物质化学变化过程的理解，逐步养成尊重客观实际的精神及认真、严谨的科学态度。【教学重点】 物质的量、质量、摩尔质量三者间的简

3、单计算。掌握根据化学方程式中物质的量的计算。【教学难点】根据化学方程式中物质的量的计算。【教学资源】 电脑、投影仪、PPT、学案等。【教学流程】【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图有关物质的量概念回顾【引言】看到这样的标题，请问大家会想到哪些与物质的量有关的内容呢？思考学生回答：物质的量的单位，符号，计算式等等检测学生对物质的量的理解，以及巩固所学，同时激发学生的学习主动性化抽象为具体，使学生可以形象认识物质的量重要性。 物质的量、质量、微粒数之间的关系总结【讲解】1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，常用符号n表示，单位为摩尔（简称摩、符号mol）2、科学上规定每摩尔物质含有

4、NA个微粒，NA的近似值为10233、摩尔质量是指1mol物质的质量，常用M表示，单位是（克/摩尔，符号g/mol）。它的数值是该物质的式量。【叙述】物质的量是化学学科中，最基本也是需要重点掌握的物理量。回忆所学，加强记忆思考物质的量、微粒数、质量之间的联系。深入思考，阿伏加德罗常熟是近似值。积极思考摩尔质量与式量之间的区别与联系。从概念入手，总结物质的量的意义过渡巩固有关物质的量的基本概念后，接下来再请同学们通过学案上第一部分物质的量、质量、微粒之间的换算，再次回忆下有关物质的量的运算。【启发】通过（2）题可以总结出，微粒数与物质的量之间有什么关系？通过（3）题可以总结出，物质的量与质量之间

5、有什么关系？ 完成学案； 交流成果，完善学案认真思考，积极回答：物质的量等于微粒数除以阿伏加德罗常数，同时微粒数等于物质的量乘以阿伏加德罗常熟物质的量等于质量除以摩尔质量，同时质量等于物质的量乘以摩尔质量。通过具体的题目，使学生可以总结出有关物质的量、微粒数及质量之间的换算公式化学方程式的列式计算求反应物、生成物的物质的量之比【过渡】其实有关物质的量的计算不只有微粒数、质量之间的换算，还有在化学方程式中也有应用。接下来请同学们完成学案第二部分。【巡视】观察学生的完成情况，发现问题并及时指导。【投影】展示一位学生的学案，并请学生简单介绍。【启发】通过这两道题目，同学们可以总结出方程式中定量计算的

6、依据吗？完成学案；积极思考，总结规律回答：化学方程式前的系数比等于各物质的物质的量之比。总结规律，主动学习，激发学生思考方程式计算的依据，能够较好的进行归纳整理。【引导】我们已经知道，只要正确书写出方程式，就可以求出各物质的物质的量之比，由此可见，方程式的配平有多么重要，不配平计算结果将会偏差几倍。那么反过来我们可以根据物质的量之比确定物质组成吗？【投影】第三题，燃烧法确定有机物的组成【提问】请一位同学来帮大家分析下这套装置的原理。【追问】若去掉B装置会对哪种元素的测定结果有影响？仔细审题，认真思考从反应原理入手，整理实验思路，了解每个多功能瓶的作用，并积极举手回答：双氧水分解后产生水和氧气，

7、B瓶吸收水，然后干燥的氧气进入C中，与有机物样品完全反应生成二氧化碳和水，D吸收水，E吸收二氧化碳。分析各装置的作用及浓硫酸的性质回答：增加难度，锻炼学生分析问题解决问题的能力深入思考，全面剖析题目【追问】如何利用所给数据求出一氧化碳的质量？【启发】通过装置B的数据，我们可以知道谁的质量？同样，装置D又可以知道谁的质量？要知道一氧化碳的质量，还需要知道哪些量？【追问】一氧化碳还原氧化铜的实验中气体出现的顺序是什么？【小结】可见理论计算和实践之间是有差距，要结合实际，仔细分析体会。【过渡】我们除了会分析装置图外，还需要会分析图表，根据图表，确定反应物。【投影】第五题【要求】以小组为单位，共同分析

8、，得出结论。【提问】 请位同学回答下，为什么不能用氢氧化钡呢？【追问】那可以用什么碱？【引申】如果现有硫酸钠和硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化钡溶液，请同学们思考并画出产生沉淀和滴加氯化钡的变化曲线。【启发】两张图的起点为什么不同？【补充】同样的道理还可以解释硝酸银与硝酸组成混合液滴加盐酸的情况。【要求】在学案上完成第四小问。【巡视】观察学生的完成情况，发现问题并及时指导。【投影】展示一位学生的学案，并请学生简单介绍【强调】计算题的解题的格式。学生分析：装置B的质量差是二氧化碳的质量，装置D的质量是氧化铜中氧元素的质量，通过这些数据无法得到一氧化碳的质量，因为一氧化碳还原氧化铜需要气体“早出晚归”，实际通入的气体要比理论的多，所以还需知道装置A的质量。仔细审题，分析装置学生回答：因为氢氧化钡和氢氧化铜是一比一的关系，而通过图表，碱与氢氧化铜是2：1的关系，不能满足。氢氧化钾和氢氧化钠思考，联系硫酸钡不溶于酸不溶于水的特点，综合分析。因为氢氧化铜会溶于酸，而硫酸钡不会。完成学案；锻炼学生实验综合装置的分析能力，增强学生的解题能力。