医用化学补习1

1、1、物质的量：表示物质的数量的物理量，是国际SI制基本物理量之一。常用符号n表示，单位摩尔(mol) 摩尔：1摩尔表示在一系统中包含基本单元的数量为Avogadro常数（NA)个，与0.012kg12C中的碳原子数目相等。 基本单元：使用摩尔作单位时，必须同时指明基本单元。基本单元可以是分子、离子、原子、电子等微观粒子及这些微观粒子的聚集体。例如：n( 2H2SO4 ) = 2 mol1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.021023约为约为约为2.摩尔质量（1）概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。（2）符号：M（3）单位： gmol-1（4）当摩尔质量以g

2、mol-1为单位时，在数值上与物质的 相对原子质量或相对分子质量 相等。（5）物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：3.气体摩尔体积与22.4Lmol-1（1）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位： Lmol-1 或m3 mol-1。注意：气体摩尔体积概念的要点 物质的状态必须是气态，不适用于 固体、液体 。 物质的量必须为 1 mol 。 必须指明气体所处的外界条件，即 温度、压强（2）标准状况下气体摩尔体积概念:四条件 温度： 273.15 K压强： 1.01105 Pa基准： 1 mol 物质对象：气体（任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体）

3、结论：约 22.4 Lmol-1 。单位： Lmol-1 。3.物质的量浓度 cB定义：简称浓度，物质B的物质的量除以溶液的体积。公式：符号：常用cB表示单位：molL-1， molm-3 ，mmol L-1等4.质量浓度定义：溶质B的质量除以溶液的体积符号：B公式： B= mB / V常用单位：gL-1， mgL-1世界卫生组织建议，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的组成标度，原则上应用物质的量浓度表示；对于相对分子质量未知或尚未准确测得的物质，则用质量浓度表示。与密度 d 的区别与cB的转化关系化学平衡三、化学平衡的移动一、可逆反应和化学平衡二、标准平衡常数(一)、浓度对化学平衡的影响(

4、二)、压强对化学平衡的影响(三)、温度对化学平衡的影响四、勒夏特列原理一、可逆反应和化学平衡可逆反应是绝对的，不可逆反应是相对的。一般情况下，我们把反应进行得较为彻底的反应称为不可逆反应。对于一个可逆反应，在一定温度下，当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于平衡状态 化学平衡。化学平衡的特点：动、等、定、变。back二、标准平衡常数对于溶液中的反应： eE (aq) + fF (aq) gG (aq) + hH (aq)它们的平衡浓度之间的关系则可以表示为Kc：Kc为实验平衡常数，B为平衡浓度Kc = 标准平衡常数。K和Kc在数值上是相等的 K 只和温度有关。对于气体反应有类似的情况：Kp=

5、K= 应用时注意：1.反应体系中纯固体、纯液体或稀溶液中的水，均不写入平衡常数表达式中。2.如果一个反应是分步进行的，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。3.正、逆反应的标准平衡常数互为倒数。4.如果两个反应之间是倍数关系，它们的平衡常数之间则是乘方关系。backK的大小说明了什么？三、用K判断自发反应方向的方向反应商Q的概念：各生成物相对分压（对气体，p/p）或相对浓度（对液体，c/c）幂的乘积与各反应物的相对分压或相对浓度幂的乘积之比。aA (l) + bB(g) = dD (aq) + eE(aq) Q = 纯固体、纯液体或稀溶液中的水，均不写入Q表达式根据K和Q的关系判断自发

6、反应方向Q K ，逆向反应能自发进行。 back(一)、浓度对化学平衡的影响back从影响反应速率来讨论(二)、压强对化学平衡的影响压强的变化对于固体或液体中的反应影响较小。对于气体反应：1.当体系中某物质分压改变时2.当体系的总压强改变时back例：三、温度对化学平衡的影响温度改变，化学平衡常数发生改变，从而使平衡移动。温度升高，吸热反应的平衡常数增大（从阿仑尼乌斯方程来讨论）back例： 在497 ，总压强为100 kPa下，反应2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)达到平衡，有56的NO2转化为NO和O2，求反应的标准平衡常数。若要使平衡时NO2转化率增加到80，则平衡时总压

7、强为多少？(1)设反应开始前系统中有n mol NO2，则： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g) n 0 0（1-0.56）n 0.56n 0.28 nn总=1.28 n mol x(NO2) =0.34 ， x(NO) 0.44 ， x(O2) 0.22 K 0.37（2） 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g) n 0 0 （1-0.80）n 0.80n 0.40n n总= 1.40 n mol x(NO2) =0.14 ， x(NO) 0.57， x(O2) 0.29K = 4.8 (p总 / p) = 0.37 p总 = 7.7 kPa back四、勒夏特列

8、原理任何已达平衡的系统，若改变系统的任一条件，则平衡向着减弱这种改变的方向移动。练习：平衡常数表达式的书写（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1） 注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系注意3：需要用实际参加反应的离子浓度表示利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度例1.在某温度下,将H2和I2各0.010mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800C达到下列平衡: K=1.0求CO的转化率.例3:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(