2021-2022学年广西壮族自治区梧州市岑溪筋竹中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区梧州市岑溪筋竹中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 参考答案：D解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为

2、0.2. 下列物质的分类结果全部正确的是 ANO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物 B汽油 混合物胆矾纯净物HD单质 C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐 D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质参考答案：B3. 如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸。B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。D在第步中溴元素被氧化，第

3、、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。参考答案：D略4. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略5. (1997全国卷)反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间()的关系如下图所示。下述判断正确的是( ) A.T1T2，p1p2B.T1T2，p1p2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1

4、p2参考答案：C略6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO2参考答案：A【名师点睛】在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，被还原为还原产物；还原剂失去电子，被氧化为氧化产物。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。物质的氧化性：氧化剂

5、氧化产物；氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂；化学反应类型与电子转移、元素化合价升降的关系是：升失氧、降得还；可以用单线桥法和双线桥法表示电子转移。单线桥法是表示不同元素的原子的电子转移情况，箭头从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中获得电子的元素，在桥上只注明电子转移的数目；而双线桥法则表示同一元素在反应前后的化合价升降、电子得失情况，箭头从反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上不仅要注明电子转移的数目，还要注明“得”“ 失”字样。对于氧化还原反应的计算，可根据物质反应时的物质的量的关系进行。7. 下列有关含铜化合物的说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值） A用盐酸可以洗

6、去铜表面的铜锈B. 0.1mol的CuSO4溶液中，Cu2的数目一定小于0.1 C在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜 D在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2)不变，说明(CuS)远小于(FeS)参考答案：B8. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略9. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA

7、B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA参考答案：D略10. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2参考答案：B11. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 ANH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3

8、可制取Fe（OH）3胶体 B金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质 C碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污 D次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略12. 在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入铁粉，恰好完全反应，滤出金属残渣，其质量是加入铁粉的质量的4/5，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为 A7：4 B6：7 C7：8 D3：7参考答案：B略13. 化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）A漂白粉漂白织物B纯碱去油污C食醋除水垢D明矾净化水参考答案：A【考点】氧化还原反

9、应 【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断【解答】解：A漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；故选A【点评】本题考查了氧化还

10、原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大14. 下列物质氢氟酸浓硫酸氢氧化钠溶液碳酸钠固体氧化钙浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ） A B全部 C D参考答案：D略15. 下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是 （ ） A压强 B催化剂 C温度 D固体表面性质参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 （A）如下图所示，将甲、乙两个装

11、有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后变色220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2（主要）10 mL H2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 mL Cl240 mL NH3试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。（2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液

12、中。（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式_。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_，最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能

13、收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a.氯化钠溶液 b.苯c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去。参考答案：（A） （1）红褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）黄色固体 向内 NaOH（3）NO 3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黄绿色变为无色 5（B）（1）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热（2）加热 冷却（3）乙醛 乙醇 水 氮气（4）

14、乙酸 c 蒸馏（A）（1）由于空气能溶解在溶液中，所以白色的Fe(OH)2最终会变为红褐色的Fe(OH)3。（2）反应为：2H2SSO23S2H2O，因为是气体分子总数减小的反应，所以，气体体积应当减小，活塞向内运动。（3）由于存在化学平衡：N2O42NO2，随着反应的进行，N2O4会全部转化为2NO2，NO2与H2O反应最后无色气体是NO。（4）据所给的数据和方程式可判断，氨气过量，所以最后的气体为无色。白烟为NH4Cl，总反应为：3Cl28NH3N26NH4Cl。所以，15 mL氯气消耗40 mL氨气，产生5 mL氮气，最后剩余气体：5 mL氮气。（B）（1）鼓入空气是加入O2，气体是间歇

15、性的进入，而空气开始进入并且量比较少时，乙醇蒸气是主要成分，氧化铜被还原。当空气量大时，氧气过量，导致铜被氧化。（2）甲杯的作用是加快乙醇的挥发，所以是加热；而乙杯的作用是收集产物，所以是冷却。（3）由于乙醇的氧化反应有一定的转化率，且空气量不易控制等因素，试管a中收集到的应是产物乙醛和水，以及没有反应的乙醇。集气瓶中收集的主要是氮气，还有少量的氧气，由于氧气量少，所以答出氮气就行了。（4）C2H5OHCH3CHOCH3COOH是连续的氧化反应，并且CH3CHOCH3COOH比C2H5OHCH3CHO来的更容易，所以产物中一定会有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物质应既能与乙酸反应，又便于与乙醇

16、和乙醛分离。在四个选项中只有碳酸氢钠溶液能与乙酸反应，再通过蒸馏的方式把乙醇和乙醛分离出来。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）纳米TiO2在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）配制NH4Fe(SO4)2标

17、准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e（2）滴定终点的现象是_。（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使配制结果_。若在配制标准溶液过程中，俯视液面，使测定结果_。参考答案：(共12分)（1）抑制NH4Fe(SO4)2水解

18、 ，a c（2）溶液变为红色（3）（或%）（4）偏低偏高略18. 化学选修有机化学基础(15分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品例如： HX + (X为卤素原子) 苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料请根据上述路线，回答下列问题：A的结构简式可能为_反应、的反应类型分别为_、_反应的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：_工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色； 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_参考答案：(共15分) (各2分)、 (各1分)加成；消去； (2分) (3分)的水解产物不能经氧化反应而得到产品(或A中的水解产物中的OH不在