2021-2022学年江苏省宿迁市特殊教育职业高级中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省宿迁市特殊教育职业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C. 铅蓄电池工作过程中，每转移2 mol电子，负极质量减小207gD. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源参考答案：C试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正

2、确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。2. 下列装置中，电流计G中有电流通过的是 （ ）参考答案：略3. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2x2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z- 由此推断，下列说法中错误的是（ ）A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可进行B、Z元素在反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+、D

3、、还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+ 参考答案：BD略4. 100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A0.3 mol/L B0.15 mol/L C0.25 mol/L D无法计算参考答案：B反应实质为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氢离子物质的量=0.1L0.2m

4、ol?L-1+0.1L0.1mol?L-12=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8H+3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选B。5. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的参考答

5、案：B【分析】根据CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO2NH4Cl = 3CuCuCl2N24H2O即可判断。【详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0

6、.2mol的气体转移的电子为0.2mol6=1.2mol，故C错误；D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。6. 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H+的物质的量浓度减小 D. 铜片溶解参考答案：C试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正

7、极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。7. 下列说法正确的是 ( )A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中参考答案：D8. 下列说法正确的是（ ）A.H2的摩尔质量是2g B.1mol氧的质量是16gC.氧气的摩尔质量是32g/mol D.2g H2含1molH参考答案：C略9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK、Cu2、NO3、SO42 BNa、Ba2、CO32、NO3

8、CNa、H、Cl、CO32 DMg2、H、C1、OH参考答案：A略10. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是A在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A略11. 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别： Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuCl2四种溶液鉴别出的先后顺序是（ ）A B C D 参考答案：A略12. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生

9、反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无参考答案：B略13. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A两者反应快慢相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B14. 在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B四氯化碳中 C煤油中D酒精中参考答案：C略15. 目前普遍认

10、为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷下列论断中可能正确的是（）A质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，质子带正电、中子不带电来判断u夸克、d夸克的个数【解答】解：由质子带一个单位正电荷，中子不带

11、电，设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，则x+y（）=1，解得x=2、y=1；设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数m（）+n（）=0，解得m=1、n=2，故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置II中生成有机物的反应为_(填化学方程式)，装置III中小试管内苯的作用是_。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(3)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II

12、中。这样操作的目的是_，简述这一操作的方法：_。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水CaCl2粉末干燥；_(填操作名称).参考答案：(1)+Br2+HBr 吸收溴蒸气 (2)中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 (3)反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气 开启K2，关闭K1和分液漏斗活寒 (4)蒸馏【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液

13、，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题。【详解】（1）装置（）中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br22FeBr3，溴化铁对苯和溴单质的反应起到催化剂的作用，+Br2+HBr ；中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；故答案为：+Br2+HBr；吸收溴蒸气；（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；故答案为：中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（3）因

14、装置中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；故答案为：反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；（4）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.1

15、5 mol/(L?min)。（1） B的反应速率V(B)= （2） X= （3） A在5min末的浓度是 参考答案：略18. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式： A：_ C：_ ：_（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式 HI的化学方程式 参考答案：（1）A：Al； C：；I：每空1分（2）； 19. 如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称： A_，B_，C_；（2）仪器 B 上标记有_（填序号）；质量 温度 刻度线 浓度 容积（3）仪器 B 使用前必须_。

16、II已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（保留两位有效数字）（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1。（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯

17、和玻璃棒可能导致结果偏低（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。参考答案：(1) 量筒 容量瓶 温度计 (2) (3)检查是否漏水 II(1)4.0 (2) 0.04 (3)b (4)250解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液。（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；(2) B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，答案为；（3）容量瓶带有活塞，故在使用前必须要检查是否漏水；II（1）根据标签信息，求NaClO的物质的量浓度用c=1000/M，代入数值则c=100025%1.19/74.5molL1=4.0molL1；（2）稀释后c（NaClO）=4.0 mol/L-1=0.04 mol/L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04 mol/L-1；（3）需用托盘天平称量NaClO固体，D装置需要，需用烧杯来溶解NaClO，C装置需要；需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶(250mL)和胶头滴管来定容，图示的A、B、E不需要，但还需250mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，a项正确；配制过程中需要加入水，所以经